【題目】下列離子方程式中書寫正確的是
A. 磁性氧化鐵溶于氫碘酸:Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
B. FeBr2中通入氯氣使一半的Br氧化:2Fe2++2Br+ 2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl
C. NH4Al(SO4)2溶液中加入過量的Ba(OH)2:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH=NH3·H2O+AlO2-+2BaSO4↓+H2O
D. 飽和FeCl3溶液滴入沸水制氫氧化鐵膠體:Fe3++3H2O(沸水)Fe(OH)3(膠體)+3H+
【答案】B
【解析】
A.Fe3+與I發(fā)生反應(yīng)生成Fe2+、I2,故A錯(cuò)誤;
B.Fe2+還原性大于Br,氯氣先氧化Fe2+再氧化Br,當(dāng)有2molFeBr2反應(yīng)時(shí),Fe2+被氧化消耗1 mol Cl2,2 molBr被氧化消耗1 molCl2,剩余2molBr,故B正確;
C.當(dāng)Ba(OH)2過量時(shí),1 molNH4+消耗1 molOH,1 molAl3+消耗4 molOH,共5molOH,故C錯(cuò)誤;
D.制氫氧化鐵膠體的離子方程式用“=”連接,應(yīng)為:Fe3++3H2O(沸水)=Fe(OH)3(膠體)+3H+,故D錯(cuò)誤;
故答案為B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】相同溫度下,容積相同的甲、乙、丙3個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g); 。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
容器 | 起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol | 達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化 | |||
SO2 | O2 | SO3 | Ar | ||
甲 | 2 | 1 | 0 | 0 | 放出熱量:Q1 |
乙 | 1.8 | 0.9 | 0.2 | 0 | 放出熱量:Q2 |
丙 | 1.8 | 0.9 | 0.2 | 0.1 | 放出熱量:Q3 |
下列敘述正確的是 ( )
A.Q1=Q2=Q3="197" kJ
B.若在上述條件下反應(yīng)生成2molSO3(s)的反應(yīng)熱為△H1,則△H1<-197 kJ·mol-1
C.甲、乙、丙3個(gè)容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等
D.達(dá)到平衡時(shí),丙容器中SO2的體積分?jǐn)?shù)最大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol 硫酸鈉的溶液恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份加入含b mol 硝酸銀的溶液恰好使氯離子完全沉淀.則該混合溶液中鉀離子濃度為( )
A. 0.1(b-2a)mol/LB. 10(2a-b)mol/LC. 10(b-a)mol/LD. 10(b-2a)mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛,請(qǐng)回答下列問題。
(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒,生成有磁性的固體Y,將Y溶于過量鹽酸,離子方程式為_______________________________________________________;Y與過量濃硝酸反應(yīng)后溶液中含有的鹽的化學(xué)式為____________;
(2)某溶液中含有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等離子,向其中加入過量的NaOH溶液后,過濾,將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中,所得溶液與原溶液相比,溶液中大量減少的陽離子是___________(填編號(hào))。
A.Mg2+ B.Fe2+ C.Al3+ D.Cu2+
(3)氧化鐵是重要的工業(yè)顏料,用廢鐵屑制備它的流程如下:
①Na2CO3溶液可以除油污,原因是(用離子方程式表示)________________________________;
②操作Ⅱ中沉淀的洗滌方法是___________________________________________________________
③請(qǐng)寫出生成FeCO3沉淀的離子方程式_______________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏德羅常數(shù),下列敘述正確的是 ( )
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NA
B. 常溫常壓下,16g O2含有的原子數(shù)為1 NA
C. 通常狀況下,1NA 個(gè)SO2分子占有的體積約為22.4L
D. 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的K2SO4溶液中,含有SO42-個(gè)數(shù)為0.5 NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下面a~f是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的幾種儀器:
a 量筒 b 容量瓶 c 托盤天平 d 溫度計(jì) e 分液漏斗
(1)標(biāo)出儀器使用溫度的是________(填寫編號(hào))。
(2)使用前需要檢查是否漏水的是________(填寫編號(hào))。
(3)稱取10.5 g固體樣品(1 g以下使用游碼)若樣品與砝碼錯(cuò)放位置,則實(shí)際稱取的樣品質(zhì)量為________ g。
(4)在某次實(shí)驗(yàn)中,要用500mL 0.52mol·L-1的NaOH溶液, 配制此濃度NaOH溶液時(shí)需用的主要儀器有托盤天平(附砝碼、鑷子)、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、_________和___________;
(5)下列操作使所配物質(zhì)的量濃度偏大的有__________(填寫字母)。
A 稱量時(shí)用了生銹的砝碼;
B 將NaOH放在托盤天平的右盤上稱量(使用游碼);
C NaOH在燒杯中溶解后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中;
D 往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí),有少量液體濺出;
E 定容時(shí)俯視刻度線;
F 容量瓶未干燥即用來配制溶液;
G 定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線
(6) 實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25g·mL-1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制240mL0.1mol ·L-1的鹽酸.
請(qǐng)回答下列問題:
(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________。
(2)配制240mL 0.1mol·L-1的鹽酸應(yīng)量取濃鹽酸體積______mL,應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格是______mL.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說法不正確的是(均不考慮立體異構(gòu))
A. 分子式為C4H10O且與Na反應(yīng)生成氫氣的化合物有4種
B. 的二溴代物的數(shù)目有6種
C. 苯環(huán)上有兩個(gè)取代基丙基和丁基的同分異構(gòu)體數(shù)目有8種
D. 分子式為C5H10O2且能發(fā)生水解反應(yīng)的化合物有9種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度和體積固定的密閉容器中,可逆反應(yīng)H2(g)+I(xiàn)2(g) 2HI(g) (無色)達(dá)平衡狀態(tài),該狀態(tài)下,說法不正確的是( )
A. 可逆反應(yīng)停止 B. I2濃度不再變化
C. HI濃度不再變化 D. 混合氣體顏色不再變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI(碘化亞銅)+13I2+12K2SO4+12H2O,下列說法正確的是 ( )
A.Cu(IO3)2作氧化劑,Cu(IO3)2中只有碘元素被還原
B.CuI既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C.每生成1mol CuI,有11mol KI發(fā)生氧化反應(yīng)
D.每轉(zhuǎn)移1.1mol電子,有0.2mol IO3-被氧化
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