【題目】下列各組物質(zhì)互為同分異構體的是（ ）

A. CH3—CH3和CH3—CH2—CH3

B. 12C和14C

C. CH3—CH2—CH2—CH3和(CH3)2CHCH3

D. 和

【答案】C

【解析】

具有相同的分子式而結構不同的化合物互為同分異構體；

質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互稱同位素；結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物；據(jù)此解答。

A. 兩者結構相似，分子組成上相差1個CH2原子團，互為同系物，A項錯誤；

B. 12C和14C，兩者質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，屬于同位素，B項錯誤；

C. CH3—CH2—CH2—CH3和(CH3)2CHCH3分子式相同，結構不同，屬于同分異構體，C項正確；

D. 甲烷為正四面體結構，其二氯取代物無同分異構體，故二者屬于同種物質(zhì)，D項錯誤；答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①乙醇 ②銅 ③CaO ④CO2 ⑤食醋 ⑥Ba(OH)2⑦紅褐色氫氧化鐵膠體 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩硫酸鐵

（1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處：

分類標準

_______

氧化物

_____

_____

電解質(zhì)

非電解質(zhì)

物質(zhì)

②

_____

⑤⑧⑨

⑦

_____

_____

（2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應：OH－+ H＋=H2O，該反應對應的化學方程式為________________________________。

（3）少量的②加入的溶液中反應⑩的離子方程式為____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用“化學計量在實驗中的應用”的相關知識進行填空(設 NA 表示阿伏加德羅常 數(shù)的值)。

(1)標準狀況下，0.2 mol 氨氣的體積是_______________，含氫原子數(shù)是_______________。

(2)H2SO4 的摩爾質(zhì)量是_______________， 49 g 的 H2SO4 中含有_______________mol 氧原子，能與_______________mol NaOH 恰好完 全反應。

(3)將 0.5 mol Na2CO3溶解在水中，配成 500mL 溶液，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是 ______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組利用下列裝置探究氯氣與氨氣的反應．其中A、B分別為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置．

（1）若Cl2從左向右流動，NH3從右向左流動，則上述實驗裝置中，依次連接的合理順序為：A→________________→B；為使NH3與Cl2更充分混合，Cl2應從C裝置的__口進入（填“x”或“y”）．

（2）簡述裝置A中使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃鹽酸的操作是__________________．

（3）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________．

（4）裝置B中圓底燒瓶內(nèi)的試劑為______________（填名稱）．

（5）裝置D的作用是____________________________．

（6）反應開始后，裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結，另一生成物是空氣中的主要成分之一，該反應的化學方程式為________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于如圖所示原電池裝置描述，下列說法正確的是（ ）

A. 石墨電極作正極

B. 鐵片上的反應：Fe -3e- ＝Fe3+

C. 鐵電極附近溶液中氫離子濃度增大

D. 電子由石墨電極通過導線流向鐵電極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)）來制備，工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）“酸浸”實驗中，鐵的浸出率結果如下圖所示。由圖可知，當鐵的凈出率為70%時，所采用的實驗條件為___________________。

（2）“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42－形式存在，寫出相應反應的離子方程式__________________。

（3）TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應40 min所得實驗結果如下表所示：

溫度/℃

30

35

40

45

50

TiO2·xH2O轉化率%

92

95

97

93

88

分析40℃時TiO2·xH2O轉化率最高的原因__________________。

（4）Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，其中過氧鍵的數(shù)目為__________________。

（5）若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入雙氧水和磷酸（設溶液體積增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L，此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？___________（列式計算）。

FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24。

（6）寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】局部麻醉藥普魯卡因E（結構簡式為）的三條合成路線如下圖所示（部分反應試劑和條件已省略）：

完成下列填空：

（1）.比A多一個碳原子，且一溴代物只有3種的A的同系物的名稱是___________。

（2）.寫出反應試劑和反應條件。反應①______；③______

（3）.設計反應②的目的是____________。

（4）.B的結構簡式為_____；C的名稱是____。

（5）.寫出一種滿足下列條件的D的同分異構體的結構簡式____。

①芳香族化合物 ②能發(fā)生水解反應 ③有3種不同環(huán)境的氫原子

1 mol該物質(zhì)與NaOH溶液共熱最多消耗_____mol NaOH。

（6）.普魯卡因的三條合成路線中，第一條合成路線與第二條、第三條相比不太理想，理由是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】是一種優(yōu)良的消毒劑，濃度過高時易發(fā)生分解，為了運輸和貯存便利常將其制成固體，模擬工業(yè)上用過氧化氫法制備固體的實驗裝置如圖所示。

已知：熔點-59℃、沸點11℃、沸點150℃

中的化學方程式：

(1)放入儀器中，儀器中的藥品是__________(寫化學式)。如果儀器改成分液漏斗，實驗過程中可能會出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象__________。

(2)裝置有明顯缺陷，請繪出合理的裝置圖(標明氣流方向)__________。

(3)向裝置中通入空氣，其作用是趕出，然后通過再到中反應。通空氣不能過快的原因是__________，通空氣也不能過慢原因是__________。

(4)冰水浴冷卻的目的是__________。

a.降低的溶解度 b.減少的分解 c.使變?yōu)橐簯B(tài) d.加快反應速率

(5)寫出中發(fā)生反應的化學方程式__________，在反應起到__________作用。假設在反應中消耗掉則有__________電子轉移。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)

A. 28g CO和N2的混合氣體質(zhì)子數(shù)為14 NA

B. 標況下，22.4 L CCl4含有Cl原子數(shù)為4NA

C. 標準狀況下22.4L 氯氣與水完全反應生成HCl的數(shù)目為NA

D. 1 mol·L－1 K2CO3溶液中含有鉀離子數(shù)目為2NA

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