Question

13．某水體溶有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-三種離子，可先加足量消石灰，再加足量純堿以除去Ca²⁺、Mg²⁺，以下離子方程式肯定不符合反應事實的是（　�。�

• A． Mg ²⁺+2HC0₃^-+Ca ²⁺+2OH ^-→MgC0₃↓+CaC0₃↓+2H₂0
• B． Mg ²⁺+2HC0₃^-+2Ca ²⁺+4OH ^-→Mg（OH）₂↓+2CaC0₃↓+2H₂0
• C． Mg ²⁺+3HC0₃^-+3Ca ²⁺+5OH ^-→Mg（OH）₂↓+3CaC0₃↓+3H₂0
• D． Ca²⁺+C0₃^2-→CaCO₃↓

Answer 1

分析 Ca ²⁺、Mg ²⁺、HCO₃^-三種離子，可先加足量消石灰，鎂離子反應生成氫氧化鎂沉淀，碳酸氫根離子與氫氧根離子反應生成碳酸根離子，碳酸根與鈣離子反應生成碳酸鈣沉淀，再加足量純堿碳酸根離子與鈣離子反應生成碳酸鈣沉淀，據(jù)此分析解答．

解答 解：Ca ²⁺、Mg ²⁺、HCO₃^-三種離子，可先加足量消石灰，鎂離子反應生成氫氧化鎂沉淀，離子方程式：Mg ²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，碳酸氫根離子與氫氧根離子反應生成碳酸根離子，2HC0₃^-+OH^-=C0₃^2-，碳酸根與鈣離子反應生成碳酸鈣沉淀，離子方程式：Ca²⁺+C0₃^2-→CaCO₃↓，再加足量純堿碳酸根離子與鈣離子反應生成碳酸鈣沉淀，離子方程式：Ca²⁺+C0₃^2-→CaCO₃↓，
A．氫氧化鎂溶解度小于碳酸鎂溶解度，消石灰過量，所以溶液中的鎂離子全部轉化為氫氧化鎂沉淀，不可能生成碳酸鎂，最后反應得到的物質(zhì)為氫氧化鎂、碳酸鈣和水，正確離子方程式：Mg²⁺+3HCO₃^-+3Ca²⁺+5OH^-→Mg（OH）₂↓+3CaCO₃↓+3H₂O，故A錯誤；
B．原溶液中含有鈣離子，則碳酸氫根離子的系數(shù)錯誤，不滿足溶液電中性，當鎂離子與鈣離子物質(zhì)的量相等時，發(fā)生反應為：Mg²⁺+3HCO₃^-+3Ca²⁺+5OH^-→Mg（OH）₂↓+3CaCO₃↓+3H₂O，故B錯誤；
C．鎂離子、碳酸氫根離子與足量氫氧化鈣反應生成，當鎂離子與鈣離子的物質(zhì)的量相等時發(fā)生該反應離子方程式：Mg ²⁺+3HC0₃^-+3Ca ²⁺+5OH ^-→Mg（OH）₂↓+3CaC0₃↓+3H₂0，故C正確；
D．碳酸根與鈣離子反應生成碳酸鈣沉淀，反應離子方程式：Ca²⁺+CO₃^2-→CaCO₃↓，故D正確；
故選：AB．

點評 本題考查了離子反應，明確常見離子的性質(zhì)是解題關鍵，注意氫氧化鎂與碳酸鎂沉淀溶解度大小關系，題目難度中等．