2．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．用四氯化碳可以萃取乙酸水溶液中的乙酸
B．丁烷有兩種同分異構(gòu)體
C．乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，也可發(fā)生自身加聚反應(yīng)生成聚乙烯
D．纖維素、淀粉和蛋白質(zhì)都是高分子化合物

分析 A．溶質(zhì)在萃取劑和原溶劑中溶解度相差較大；
B．丁烷有正丁烷、異丁烷；
C．乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯；
D．高分子化合物是相對(duì)分子質(zhì)量高達(dá)幾萬(wàn)上百萬(wàn)的有機(jī)物．

解答 解：A．乙酸易溶于水和四氯化碳，所以四氯化碳不能作萃取劑使用，故A錯(cuò)誤；
B．丁烷有正丁烷、異丁烷兩種同分異構(gòu)體，故B正確；
C．乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，故C正確；
D．纖維素、淀粉和蛋白質(zhì)都是高分子化合物，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查萃取、同分異構(gòu)體、有機(jī)物的官能團(tuán)及性質(zhì)和高分子化合物等，熟悉常見(jiàn)有機(jī)物的性質(zhì)即可解答，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．向明礬溶液中加入足量的燒堿溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
B．在含有等物質(zhì)的量的Fe（NO3）2和KI組成的混合溶液中滴入稀鹽酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
C．碳酸氫銨溶液中滴加足量的NaOH溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D．純堿溶液呈堿性的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．某水體溶有Ca2+、Mg2+、HCO3-三種離子，可先加足量消石灰，再加足量純堿以除去Ca2+、Mg2+，以下離子方程式肯定不符合反應(yīng)事實(shí)的是（　�。�
A．Mg 2++2HC03-+Ca 2++2OH -→MgC03↓+CaC03↓+2H20
B．Mg 2++2HC03-+2Ca 2++4OH -→Mg（OH）2↓+2CaC03↓+2H20
C．Mg 2++3HC03-+3Ca 2++5OH -→Mg（OH）2↓+3CaC03↓+3H20
D．Ca2++C032-→CaCO3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．在0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
B．在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C．向0.2mol•L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol•L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．常溫下，CH2COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1mol•L-1]：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．當(dāng)水和銣與另一堿金屬的合金7.8g完全反應(yīng)時(shí)，放出的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.2g，則合金中另一金屬可能是（　�。�
A．鋰B．鈉C．鉀D．銫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．向品紅溶液中通入氣體X，品紅溶液褪色，則氣體X可能是Cl2
B．CO2中含少量SO2，可將該混合氣體通入足量的飽和NaHCO3溶液中除去SO2
C．用潔凈的鉑絲蘸取某食鹽，在酒精燈火焰上灼燒，火焰顯黃色，說(shuō)明該食鹽中不含KIO3
D．向NaHCO3溶液中滴加酚酞試液，加熱時(shí)溶液由淺紅色變成紅色，冷卻后溶液由紅色變成淡紅色，說(shuō)明HCO3-在水溶液中存在水解平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．直徑為20nm的納米碳酸鈣屬于膠體
B．海水中提取鎂的各步均為氧化還原反應(yīng)
C．可溶性鐵鹽和鋁鹽可用作凈水劑
D．光導(dǎo)纖維是一種新型硅酸鹽材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某污水處理廠欲對(duì)含有Fe2+的廢水進(jìn)行處理（測(cè)定發(fā)現(xiàn)該廢水的pH接近6）．某科研小組現(xiàn)擬定下列方案對(duì)該污水進(jìn)行處理：向廢水中加入一定量的過(guò)氧化氫溶液，同時(shí)用電動(dòng)攪拌棒適當(dāng)攪拌，使其產(chǎn)生難溶物沉降下來(lái)，已達(dá)到除去Fe2+的目的．
（1）科研小組為了研究影響上述方案的相關(guān)因素，在實(shí)驗(yàn)室中做了如表三組實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）：
編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>污水的體積（mL）溫度（℃）過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
①為以下實(shí)驗(yàn)作參照252010%
②過(guò)氧化氫濃度的影響252030%
③溫度的影響258010%
（2）如表列出了Fe2+、Fe3+生成氫氧化物沉淀的pH值（開(kāi)始沉淀的pH按照金屬離子的物質(zhì)的量濃度為0.01mol•L-1計(jì)算）：
 開(kāi)始沉淀的pH沉淀完全的pH
 Fe2+7.48.9
 Fe3+2.23.2
試寫(xiě)出廢水中加入過(guò)氧化氫溶液攪拌時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．Fe（OH）3的Ksp=1×10-37.4．該小組人員在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：若過(guò)氧化氫溶液加入過(guò)多，難溶物的沉降效果會(huì)變差，請(qǐng)分析原因：Fe3+可引起雙氧水的分解產(chǎn)生氧氣，大量的氣泡影響了難溶物的沉降．
（3）小組人員發(fā)現(xiàn)：廢水存放一段時(shí)間后，顏色發(fā)生了一定的變化．現(xiàn)取一定量的廢水，對(duì)其中所含鐵元素的存在形式進(jìn)行研究．
①提出假設(shè)
假設(shè)一：只有Fe2+；
假設(shè)二：只有Fe3+；
假設(shè)三：兩者都有．
②驗(yàn)證假設(shè)
為驗(yàn)證假設(shè)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論：（限選試劑：稀HNO3溶液，稀NaOH溶液，KSCN溶液，KMnO4酸性溶液，淀粉KI溶液）
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論
第一步，取少量廢水于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象．如果無(wú)現(xiàn)象，則假設(shè)一成立，如果溶液變紅，則進(jìn)行下一步實(shí)驗(yàn)
另取少量廢水于試管中，滴加少量的KMnO4酸性溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象如果紫色退去，則假設(shè)三成立；如果紫色未退去，則假設(shè)二成立

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制取氯氣并驗(yàn)證氯氣的部分性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示．

（1）G裝置名稱(chēng)分液漏斗．A裝置的反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1．
（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始幾分鐘后，D裝置紅布條是否褪色，否，（填“是”或“否”）E裝置中觀察到的現(xiàn)象是先變紅后褪色．
（3）B裝置的作用是除氯氣中的氯化氫
（4）F裝置后應(yīng)再連接一個(gè)尾氣處理裝置，裝置里加入NaOH溶液，尾氣處理的離子反應(yīng)方程式為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．

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