(I)多項選擇題(6分)
化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關,下列做法中正確的是__________。
A.研制乙醇汽油(汽油中添加一定比例乙醇)技術,不能降低機動車尾氣中有害氣體排放
B.工業(yè)上用石灰乳對煤燃燒后形成的煙氣進行脫硫,最終能制得石膏
C.為了有效的發(fā)展清潔能源,采用電解水的方法大量制備H2
D.世博停車場安裝催化光解設施,可將汽車尾氣中CO和NOx反應生成無毒氣體
E.利用化學反應原理,設計和制造新的藥物
(II)(14分)
浩瀚的海洋是一個巨大的資源寶庫,蘊藏著豐饒的礦產(chǎn),是寶貴的化學資源,下圖是海水加工的示意圖,根據(jù)下圖回答問題。

(1)海水淡化工廠通常采用的制備淡水的方法有                 (寫出兩種)。
(2)下圖是從濃縮海水中提取溴的流程圖。寫出下圖中①②的化學式:①      ,②      ,吸收塔中發(fā)生的化學反應方程式為                        

(3)制備金屬鎂是通過電解熔融的MgC12,而不用MgO,其原因是             
(4)食鹽也是一種重要的化工原料,氯堿工業(yè)就是通過電解飽和食鹽水來制備NaOH、H2和C12。海水中得到的粗鹽中往往含有一些雜質(zhì),必須加入一些化學試劑,使雜質(zhì)沉淀,處理后的鹽水還需進入陽離子交換塔,其原因是                 。電解食鹽水在離子交換膜電解槽中進行,離子交換膜的作用是              
(5)多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn),其副產(chǎn)物SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiHCl3而循環(huán)使用。一定條件下,在20L恒容密閉容器中的反應:3 SiCl4(g)+2 H2(g)+Si(g) 4 SiHCl3(g)。達平衡后,H2與SiHCl3物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L,若H2全部來源于氯堿工業(yè),理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為       kg。
(20分)
(I)(6分)BDE(答對1個得2分,見錯得0分)
(II)(14分)
(1)蒸餾法、電滲析法    (2分)
(2)①SO2  (1分)    ②C12  (1分) SO2 +C12 + 2H2O = H2SO4 + 2HC1(2分)
(3)MgO熔點很高,會消耗大量電能  (2分)
(4)用試劑處理后的鹽水中還含有少量Mg2+、Ca2+,堿性條件下會生成沉淀,損害離子交換膜。(2分)
防止H2與C12混合發(fā)生爆炸,同時防止C1進入陰極室,這樣可以獲得純凈的NaOH。(2分)
(5)0.35 (2分)
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

【化學一選修2化學與技術】(15分)
已知:①工業(yè)上用硫酸與鋰輝礦(LiA1Si2O6和少量鈣鎂雜質(zhì))反應,生成Li2SO4、MgSO4等,最終制備金屬鋰。
②氫氧化鋰在一定溫度下可轉(zhuǎn)化為氧化鋰。用β鋰輝礦與硫酸等物質(zhì)制備金屬鋰的工業(yè)流程如下:

請回答:(1)沉淀y的主要成分的化學式是        。
(2)流程中使用了不同濃度的Na2CO3溶液,從物質(zhì)溶解度大小的角度解釋其濃度不同的原因是        
(3)操作I涉及的實驗方法是        。
(4)寫出用鋁粉還原法制取金屬鋰的化學方程式        。
(5)LiCl溶液加熱蒸干后,所得固體在熔融狀態(tài)下電解制備鋰。電解時產(chǎn)生的氯氣中混有少量氧氣,產(chǎn)生氧氣的原因是        。
(6)目前電池通常使用金屬鋰的優(yōu)點是                           。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列有關工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是
A.合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離,可加快正反應速率,提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率
B.聯(lián)合制堿法是將二氧化碳和氨氣通入飽和氯化鈉溶液中,制得碳酸氫鈉,再在高溫下灼燒,轉(zhuǎn)化為碳酸鈉。
C.硫酸工業(yè)中,在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時放出的熱量
D.電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法,可防止陰極室產(chǎn)生的C12進入陽極室

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

“綠色化學”提倡化工生產(chǎn)反應提高反應的原子利用率,原子利用率=期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比。下列說法中不正確的是
A.現(xiàn)代石油化工以乙烯為原料生產(chǎn)環(huán)氧化烷的反應原子利用率為100%
B.尋找合適的催化劑可以提高化工生產(chǎn)中反應的原子利用率
C.從根本上解決環(huán)境和生態(tài)問題,需要依靠“綠色化學”的發(fā)展
D.CO與H轉(zhuǎn)化為乙烯:2 CO+6 HC H=" C" H+4 HO,反應的原子利用率為28%

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(14分)鎂及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要的作用。以水氯鎂石(主要成分為MgCl2·6H2O)為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂的主要流程如下:

(1)上述流程中的濾液濃縮結晶,所得主要固體物質(zhì)的化學式為           。指出該物質(zhì)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一種用途:           。
(2)寫出預氨化時發(fā)生的主要反應的離子方程式:                         。
(3)沉淀鎂時反應的溫度不宜過高,原因是                           。
(4)設計一個實驗,確定產(chǎn)品堿式碳酸鎂aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值,請完善下列實驗步驟(可用試劑:濃硫酸、堿石灰):
①樣品稱量;②高溫分解;③               ;④              ;⑤稱量MgO。
18.2g產(chǎn)品完全分解后,產(chǎn)生6.6g CO2和8.0g MgO,由此可知,產(chǎn)品的化學式中:
a=        ;b =        ;c =        。
(5)從水氯鎂石中可以提取無水氯化鎂,電解熔融態(tài)的無水氯化鎂可以得到金屬鎂。有同學認為:電解熔融的MgO也可制金屬鎂,在實際生產(chǎn)中可簡化生產(chǎn)步驟,體現(xiàn)生產(chǎn)的簡約性和經(jīng)濟性原則。你同意該同學的想法嗎?為什么?你的觀點是                      。理由是                                                                 。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下圖是一些重要工業(yè)生產(chǎn)的轉(zhuǎn)化關系(反應條件略去):

請完成下列問題:
⑴若D是單質(zhì),且與A屬于同一主族,則              。
①反應的化學方程式是                                    。
②D的原子結構示意圖是         。
③D單質(zhì)的一種重要用途是                    。
⑵若B為黃色固體,D為固體化合物,則
①該反應的化學方程式是                                           。
②生產(chǎn)該工業(yè)品的工廠應建在離               較近的地方。
③實驗室檢驗C的方法是                                             。
⑶若C是一種有刺激性氣味的氣體,則
①C的分子形狀是             。
②實驗室進行此實驗時,?吹接写罅堪谉煯a(chǎn)生,請說明產(chǎn)生大量白煙的原因。
③化合物C在一定體積的容器中,在一定條件下發(fā)生反應,測得容器內(nèi)氣體的壓強略小于原來的2/3,請寫出該反應的化學方程式                。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列說法錯誤的是
A.“接觸法”制H2SO4過程中,選擇98%的濃硫酸作為SO3的吸收劑
B.海水提鎂的主要步驟為:
C.侯德榜制堿法最終制得的是純堿
D.高爐煉鐵過程中的還原劑主要是CO

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

普通紙張的主要成分是纖維素,在早期的紙張生產(chǎn)中,常采用紙表面涂覆明礬的工藝,以填補其表面的微孔,防止墨跡擴散,請回答下列問題:
(1)人們發(fā)現(xiàn)紙張會發(fā)生酸性腐蝕而變脆、破損,嚴重威脅紙質(zhì)文物的保存。經(jīng)分析檢驗,發(fā)現(xiàn)酸性腐蝕主要與造紙中涂覆明礬的工藝有關,其中的化學原理是______;為了防止紙張的酸性腐蝕,可在紙漿中加入碳酸鈣等添加劑,該工藝原理的化學方程式為______。
(2)為了保護這些紙質(zhì)文物,有人建議采取下列措施。
1噴灑堿性溶液,如稀氫氧化鈉溶液或氨水等,這樣操作產(chǎn)生的主要問題是______。
2噴灑.可以與水反應生成氧化鋅和乙烷。用化學(離子)方程式表示該方法生成氧化鋅的方法______。
(1)  現(xiàn)代造紙工藝常用鈦白粉() 替代明礬,鈦白粉的一種工業(yè)制法是以鈦鐵礦(主要成分),為原料按下過程進行的,請完成下列化學方程式

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

工業(yè)上合成氨在一定條件下進行如下反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.44 kJ/mol。其部分工藝流程如下圖所示:

(1)合成氨所需要的原料氣中,氮氣取自           ,氫氣來源于             
(2)對原料氣進行凈化處理的目的是                    。
(3)設備A的名稱是          ,設備B的名稱是           。
(4)在20~50 Mpa時,工業(yè)合成氨選擇在400—500℃的溫度進行反應,
主要原因是          。
(5)據(jù)《科學》雜志報道,希臘化學家在常壓下將氫氣和用氫氣稀釋的氮氣分別通人一個加熱到570℃的電解池(如圖)中,氫和氮在電極上合成了氨,且轉(zhuǎn)化率達到了78%。則:陽極反應為               ,陰極反應為                      。

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