【題目】下列敘述正確的是

A.常溫下,pH值等于14pH值等于12的兩種NaOH溶液等體積混和后,cH)=(10141010)/2

B.常溫下,濃度為1×1010mol/LKOH溶液的pH值最接近于4

C.氨水加水稀釋,溶液中除水以外的所有粒子的濃度都減小

D.常溫下,相同溫度下pH值等于1的鹽酸溶液中水的電離程度與pH值等于13Ba(OH)2溶液中水的電離程度相等

【答案】D

【解析】

A.pH=14NaOH溶液中c(OH)=1mol·L1,pH=12NaOH溶液c(OH)=102mol·L1,兩者等體積混合后c(OH)=mol·L1,根據(jù)水的離子積,c(H)=mol·L1,故A錯誤;

B.KOH屬于強堿,溶液呈堿性,常溫下濃度為1×1010mol/LKOH溶液的pH最接近于7,故B錯誤;

C.氨水加水稀釋,促進(jìn)NH3·H2O的電離,c(NH3·H2O)c(OH)、c(NH4)減小,c(H)濃度增大,故C錯誤;

D.鹽酸溶液中OH-全部來自水的電離,BaOH2溶液中H+全部來自水的電離,常溫下,pH=1的鹽酸溶液中水電離出的c(OH-)=Kw/c(H)=1013mol/L,pH=13Ba(OH)2溶液中水電離出的c(H)=1013mol/L,因此水的電離程度相等,故D正確;

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知在低溫下比較穩(wěn)定,酸性比醋酸略強,既有氧化性又有還原性,其氧化產(chǎn)物,還原產(chǎn)物與溶液pH的關(guān)系如表:

pH范圍

產(chǎn)物

NO、、中的一種

下列有關(guān)說法錯誤的是

A.堿性條件下,NaClO反應(yīng)的離子方程式為

B.向冷的溶液中通入可得到

C.向冷的溶液中加入稀硫酸可得到

D.向冷的溶液中加入滴有淀粉的氫碘酸,溶液變藍(lán)色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】四氯化錫可用作媒染劑。利用如圖所示裝置可以制備四氯化錫(部分夾持裝置已略去);

有關(guān)信息如下表:

化學(xué)式

SnCl2

SnCl4

熔點/

246

-33

沸點/

652

144

其他性質(zhì)

無色晶體,易氧化

無色液體,易水解

回答下列問題:

1)甲裝置中儀器A的名稱為___________

2)用甲裝置制氯氣,MnO4- 被還原為Mn2+,該反應(yīng)的離子方程式為________________。

3)將裝置如圖連接好,檢查氣密性,慢慢滴入濃鹽酸,待觀察到__________(填現(xiàn)象)后,開始加熱丁裝置,錫熔化后適當(dāng)增大氯氣流量,繼續(xù)加熱丁裝置,此時繼續(xù)加熱丁裝置的目的是:

①促進(jìn)氯氣與錫反應(yīng);

_______________________________

4)如果缺少乙裝置,可能發(fā)生的副反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________;己裝置的作用是_________________

A.除去未反應(yīng)的氯氣,防止污染空氣

B.防止空氣中CO2氣體進(jìn)入戊裝置

C.防止水蒸氣進(jìn)入戊裝置的試管中使產(chǎn)物水解

D.防止空氣中O2進(jìn)入戊裝置的試管中使產(chǎn)物氧化

5)某同學(xué)認(rèn)為丁裝置中的反應(yīng)可能產(chǎn)生SnCl2雜質(zhì),以下試劑中可用于檢測是否產(chǎn)生SnCl2 的有_______________(填標(biāo)號)。

A. H2O2溶液 B. FeCl3溶液(滴有KSCN C. AgNO3溶液 D. 溴水

6)反應(yīng)中用去錫粒1.19g,反應(yīng)后在戊裝置的試管中收集到2.38gSnCl4,則SnCl4的產(chǎn)率為________。(保留3位有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,有下列五種溶液:

0.1 mol·L-1

CH3COOH溶液

0.01mol·L-1 CH3COOH溶液

pH2

CH3COOH溶液

0.1 mol·L-1

NaOH溶液

0.1mol·L-1

氨水

回答下列問題:

1)溶液①稀釋到原來的10倍后的溶液pH______③溶液的pH(填,下同),①和④兩溶液中水電離出的c(H):①_______

2)在相同溫度時100mL ②的溶液與10mL ①的溶液相比較,下列數(shù)值前者大于后者的是_______

A 中和時所需NaOH的量 B 電離程度

C 水電離出的c(H) D CH3COOH的物質(zhì)的量

3)用水稀釋⑤時,溶液中隨著水量的增加而減小的是______(填字母)。

A、        B、

C、cH+)和cOH-)的乘積    D、 OH-的物質(zhì)的量

4)聯(lián)氨(N2H4)溶于水顯堿性,其原理與氨相似,但其堿性不如氨強,寫出其溶于水呈堿性的離子方程式:________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】多奈哌齊可用于治療阿爾茨海默病,中間體L的合成路線如下:

已知:ⅰ.R1CHOR1—CH=CH—COOH

ⅱ.

ⅲ.

(1)A中所含官能團的名稱是______。

(2)A→B的化學(xué)方程式是______。

(3)芳香化合物XD的同分異構(gòu)體,符合下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡式是______。

①核磁共振氫譜有3組吸收峰,峰面積比為122

1 mol X與足量的金屬鈉反應(yīng),可生成1 mol H2

(4)實驗室檢驗E中含氧官能團的試劑及現(xiàn)象為______。

(5)1 mol F生成1 mol G需要消耗______mol H2

(6)G→H的反應(yīng)類型是______。

(7)K的結(jié)構(gòu)簡式是______。

(8)L可通過如下過程合成多奈哌齊:

試劑a的結(jié)構(gòu)簡式是______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaClO2廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等,其漂白能力是漂白粉的45倍。工業(yè)上用ClO2氣體制NaClO2的工藝流程如圖:

已知:NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO23H2O,高于38℃時析出NaClO2

下列說法不正確的是( )

A. 吸收器中生成NaClO2的離子方程式:2ClO2+2OHˉ+H2O22ClO2ˉ+O2+2H2O

B. 提高吸收器中的反應(yīng)溫度可以提高反應(yīng)速率,也提高反應(yīng)物的利用率

C. 流程中的結(jié)晶、過濾操作應(yīng)該是蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾

D. 發(fā)生器中反應(yīng)結(jié)束后,向其中通入一定量空氣的目的是驅(qū)趕出ClO2,使其被充分吸收

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答下列問題:

(1)寫出反應(yīng)①的離子方程式:______________________________________________;寫出反應(yīng)②的離子方程式:______________________。

(2)推出下列物質(zhì)的化學(xué)式:E____________;I______________

(3)在上述轉(zhuǎn)化過程中,BC、F、H的氧化能力由弱到強的順序為______________________(寫化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它們都可看作化學(xué)平衡。請根據(jù)所學(xué)知識回答:

(1)A為0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液,在該溶液中各種離子的濃度由大到小的順序為______________________________________

(2)B為0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液,請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因___________________________________________________。

(3)C為FeCl3溶液,實驗室中配制FeCl3溶液時常加入________溶液以抑制其水解,若把B和C溶液混合,將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體,該反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液,氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag(aq)+Cl(aq),在25 ℃時,氯化銀的Ksp=1.8×10-10,F(xiàn)將足量氯化銀分別放入:①100 mL 蒸餾水中;②100 mL 0.2 mol·L-1 AgNO3溶液中;③100 mL 0.1 mol·L-1氯化鋁溶液中;④100 mL 0.1 mol·L-1鹽酸溶液中,充分?jǐn)嚢韬,相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是________(填寫序號);②中氯離子的濃度為___mol·L-1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可以證明可逆反應(yīng)N23H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(  )

①一個N≡N鍵斷裂的同時,有3H—H鍵斷裂;②一個N≡N鍵斷裂的同時,有6N—H鍵斷裂;③其他條件不變時,混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變;④保持其他條件不變時,體系壓強不再改變;⑤NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變;⑥恒溫恒容時,密度保持不變;⑦正反應(yīng)速率v(H2)0.6 mol·(L·min)1,逆反應(yīng)速率v(NH3)0.4 mol·(L·min)1

A.全部B.②③④⑤⑥⑦

C.②③④⑤⑦D.③④⑤⑥⑦

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