【題目】四氯化錫可用作媒染劑。利用如圖所示裝置可以制備四氯化錫(部分夾持裝置已略去);

有關(guān)信息如下表:

化學(xué)式

SnCl2

SnCl4

熔點(diǎn)/

246

-33

沸點(diǎn)/

652

144

其他性質(zhì)

無色晶體,易氧化

無色液體,易水解

回答下列問題:

1)甲裝置中儀器A的名稱為___________

2)用甲裝置制氯氣,MnO4- 被還原為Mn2+,該反應(yīng)的離子方程式為________________。

3)將裝置如圖連接好,檢查氣密性,慢慢滴入濃鹽酸,待觀察到__________(填現(xiàn)象)后,開始加熱丁裝置,錫熔化后適當(dāng)增大氯氣流量,繼續(xù)加熱丁裝置,此時繼續(xù)加熱丁裝置的目的是:

①促進(jìn)氯氣與錫反應(yīng);

_______________________________

4)如果缺少乙裝置,可能發(fā)生的副反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________;己裝置的作用是_________________

A.除去未反應(yīng)的氯氣,防止污染空氣

B.防止空氣中CO2氣體進(jìn)入戊裝置

C.防止水蒸氣進(jìn)入戊裝置的試管中使產(chǎn)物水解

D.防止空氣中O2進(jìn)入戊裝置的試管中使產(chǎn)物氧化

5)某同學(xué)認(rèn)為丁裝置中的反應(yīng)可能產(chǎn)生SnCl2雜質(zhì),以下試劑中可用于檢測是否產(chǎn)生SnCl2 的有_______________(填標(biāo)號)。

A. H2O2溶液 B. FeCl3溶液(滴有KSCN C. AgNO3溶液 D. 溴水

6)反應(yīng)中用去錫粒1.19g,反應(yīng)后在戊裝置的試管中收集到2.38gSnCl4,則SnCl4的產(chǎn)率為________。(保留3位有效數(shù)字)

【答案】蒸餾燒瓶 2MnO4-+10C1-+16H+==2Mn2++5Cl2↑+8H2O 丁裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體 使SnCl4氣化,利于從混合物中分離出來 Sn+2HCl=SnCl2+H2 A C BD 91.2%

【解析】

分析一下實(shí)驗(yàn)流程,甲裝置是高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣,得到的氯氣含有水蒸氣和氯化氫氣體,經(jīng)過乙飽和食鹽水除去氯化氫氣體,再經(jīng)過丙濃硫酸除去水蒸氣,此時氣體為純凈干燥的氯氣,再和丁裝置的錫粒反應(yīng)制備四氯化錫,經(jīng)過酒精燈加熱變成氣態(tài)的四氯化錫,然后在戊裝置冷凝下來,己裝置的堿石灰用來吸收未反應(yīng)完的氯氣和空氣的水蒸氣。

1)蒸餾燒瓶;

2)用甲裝置制氯氣,MnO4- 被還原為Mn2+,Cl被還原成Cl2,該反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+10C1-+16H+==2Mn2++5Cl2↑+8H2O;

3)開始加熱丁裝置,應(yīng)該是要等到氯氣充滿丁裝置,氯氣為黃綠色氣體,故此處能觀察到的現(xiàn)象應(yīng)該是丁裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體;錫熔化后適當(dāng)增大氯氣流量,繼續(xù)加熱丁裝置,此時繼續(xù)加熱丁裝置①促進(jìn)氯氣與錫反應(yīng);除了這個目的,還有就是要把生成物氣化然后在戊裝置冷凝達(dá)到分離的目的,故第二個目的應(yīng)該是②使SnCl4氣化,利于從混合物中分離出來;

4)如果缺少乙裝置,則氣體中氯化氫沒有被除去,則與錫反應(yīng),置換出氫氣,化學(xué)方程式為Sn+2HCl=SnCl2+H2;反應(yīng)過程中氯氣可能還有未反應(yīng)完全的,需要用堿石灰除去,題給信息四氯化錫容易發(fā)生水解,故要防止水蒸氣進(jìn)入戊裝置的試管中使產(chǎn)物水解,CO2O2進(jìn)入戊裝置無影響,故選A.C;

5)由題給信息SnCl2易氧化的性質(zhì),說明SnCl2是還原劑,A. H2O2溶液與SnCl2反應(yīng)無明顯現(xiàn)象,不能檢測;B. FeCl3溶液(滴有KSCN)與SnCl2反應(yīng)生成Fe2,溶液由血紅色變?yōu)闊o色,可以作為檢測試劑;C. AgNO3溶液既可以與SnCl2反應(yīng),也可以與SnCl4反應(yīng)生成白色沉淀;D. 溴水與SnCl2反應(yīng)生成Br,溴水紅棕色褪去,故選B.D;

6Sn2Cl2=SnCl4,理論上nSn=, 理論上可制得SnCl4的質(zhì)量為:nSn= nSnCl4=0.01mol,mSnCl4=,則產(chǎn)率為

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】在一燒杯中盛有稀H2SO4溶液,同時有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央(如圖所示)。向該燒杯里緩緩注入與稀H2SO4等密度的Ba(OH)2溶液至恰好完全反應(yīng)。在此實(shí)驗(yàn)過程中:

1)燒杯里觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有:① ____,② ______

2)寫出實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)的離子方程式____。

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【題目】三種氣體X、Y、Z的相對分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(X)<Mr(Y)05Mr(Z),下列說法正確的是

A. 原子數(shù)目相等的三種氣體,質(zhì)量最大的是Z

B. 同溫同壓下,同質(zhì)量的三種氣體,氣體密度最小的是X

C. 若一定條件下,三種氣體體積均為224 L,則它們的物質(zhì)的量一定均為0.1 mol

D. 同溫下,體積相同的兩容器分別充2 g Y氣體和1 g Z氣體,則其壓強(qiáng)比為21

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【題目】A(C2H4)是基本的有機(jī)化工原料。用A和常見的有機(jī)物可合成一種醚類香料和一種縮醛類香料,具體合成路線如圖所示(部分反應(yīng)條件略去)

已知:

回答下列問題:

1B的結(jié)構(gòu)簡式為____________C中含有的官能團(tuán)名稱是______________。

2)若D為單取代芳香族化合物且能與金屬鈉反應(yīng);每個D分子中只含有1個氧原子, D中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為13.1%,則D的結(jié)構(gòu)簡式為______________,⑥的反應(yīng)類型是________________

3)寫出苯乙醛與新制的銀氨溶液反應(yīng)的離子方程式:___________________。

4)請寫出滿足下列條件的苯乙醛的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:________________。

i .含有苯環(huán)和 結(jié)構(gòu)

ii.核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積之比為3 : 2 : 2 : 1

5)若化合物E為苯甲醚的同系物,且相對分子質(zhì)量比苯甲醚大14,則能使FeCl3溶液顯色的E的所有同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))__________種。

6)參照的合成路線,寫出由2-氯丙烷和必要的無機(jī)試劑制的合成流程圖:___________________。合成流程圖示例如下:CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

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【題目】下列關(guān)于40Ar40K、40Ca說法正確的是

A.具有相同的質(zhì)子數(shù)

B.具有相同的質(zhì)量數(shù)

C.具有相同的中子數(shù)

D.互為同位素

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【題目】已知反應(yīng):2NO2(紅棕色)N2O4(無色)△H0。將一定量的NO2充入注射器中并密封,改變活塞位置的過程中,氣體透光率隨時間的變化如圖所示(氣體顏色越深,透光率越。。下列說法不正確的是( )

A. b點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

B. b點(diǎn)與a點(diǎn)相比,cNO2)、cN2O4)均減小

C. d點(diǎn):v(正)v(逆

D. 若在c點(diǎn)將溫度降低,其透光率將增大

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【題目】下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容,F(xiàn)用該濃硫酸配制240 mL 1.0 mol/L的稀硫酸?晒┻x用的儀器有:①玻璃棒;②燒瓶;③燒杯;④藥匙;⑤量筒;⑥托盤天平;⑦膠頭滴管。請回答下列問題:

1)配制上述稀硫酸時,還缺少的儀器有______________(寫儀器名稱);

2)標(biāo)簽所示濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為__________________

3)配制240 mL 1.0 mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為______,量取硫酸時應(yīng)選用以下_____規(guī)格的量筒(填選項(xiàng))。

A10 mL B25 mL C50 mL D100 mL

4)根據(jù)計算結(jié)果,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作:①用量筒量取計算所需體積的濃硫酸;②向量筒中加入少量蒸餾水,并用玻璃棒攪拌;③立即將稀釋后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中;④然后將蒸餾水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度線;⑤把容量瓶蓋蓋緊,上下顛倒搖勻。

你認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)中錯誤的操作是______________________________(填序號)

5)經(jīng)過測定,某同學(xué)配制的稀硫酸濃度偏高,則可能的原因是_______(填序號)

①用量筒量取濃硫酸時,仰視刻度線②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥③洗滌燒杯內(nèi)壁后將洗滌液棄去④轉(zhuǎn)移溶液時,不慎有少量溶液灑出⑤定容時,俯視容量瓶刻度線⑥定容、搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線

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【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì):①稀硫酸 ②小蘇打 ③氨水 ④二氧化碳 FeCl3固體 ⑥稀NaOH溶液 ⑦硝酸亞鐵溶液。

1)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的物質(zhì)序號為______ 。

2)有兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:H++OH-=H2O,這兩種物質(zhì)的序號是______。

3)加入鹽酸、NaOH溶液均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)序號為______。

4)能導(dǎo)電的物質(zhì)序號為_______________。

5)④與⑥充分反應(yīng)后,將溶液小火蒸干,得到固體混合物。固體組成成分可能是(用化學(xué)式表示)___________________________。

6)實(shí)驗(yàn)室用⑤制備膠體的化學(xué)方程式為_______________________。

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【題目】常溫下,向25mL0.1mol/LMOH 溶液中逐滴加入0.2mol/LHA 溶液,曲線如圖所示(體積變化忽略不計)。回答下列問題

(1)寫出MOH 的電離方程式_______;

(2)HA為_______(“強(qiáng)”或“弱”)酸,理由是_______;HA的電離平衡常數(shù)為_______;

(3)D點(diǎn)時,溶液中c(A)+c(HA) _______2c(M+) (填“>”“<”或“=”); 溶液中離子濃度大小關(guān)系為_______;若此時測得混合溶液的pH=3,則c(HA)+c(H+)=_______mol/L。(準(zhǔn)確值)

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