20．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．1mol O2比1mol N2的分子的個(gè)數(shù)多NA
B．1mol氫氣中含有的原子數(shù)為NA
C．3.01×1023個(gè)氮分子中含有的原子數(shù)為NA
D．1mol氨氣中含有的原子數(shù)為NA

分析 A、分子個(gè)數(shù)N=nNA；
B、氫氣為雙原子分子；
C、氮?dú)鉃殡p原子分子；
D、氨氣為4原子分子．

解答 解：A、由于分子個(gè)數(shù)N=nNA，故1mol氧氣和1mol氮?dú)庵芯琋A個(gè)分子，個(gè)數(shù)相等，故A錯(cuò)誤；
B、氫氣為雙原子分子，故1mol氫氣中含2NA個(gè)原子，故B錯(cuò)誤；
C、氮?dú)鉃殡p原子分子，故3.01×1023個(gè)氮分子中含有的原子數(shù)為NA，故C正確；
D、氨氣為4原子分子，故1mol氨氣中含4mol原子即4NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．如圖是某煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分：

已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（CO）}{c（{H}_{2}O）}$，已知此反應(yīng)中生成1g氫氣需吸熱65.75KJ，它所對(duì)應(yīng)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.5KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-Q1 kJ•mol-1（Q1＞0），在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入1molN2和3molH2，在500℃時(shí)充分反應(yīng)，達(dá)平衡后NH3的濃度為w mol•L-1，放出熱量為Q2 kJ．
（1）達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為$\frac{{Q}_{2}}{{Q}_{1}}$；若此時(shí)向原容器中通入少量的氬氣，N2的轉(zhuǎn)化率將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）若在原來(lái)的容器中，只加入2mol NH3，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量Q3 kJ，則NH3濃度=（填＞、=、＜）w mol•L-1，Q1、Q2、Q3 之間滿足何種關(guān)系Q1=Q2+Q3．
（3）下列措施可以同時(shí)提高反應(yīng)速率和H2的轉(zhuǎn)化率是（填選項(xiàng)序號(hào)）b．
a．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?nbsp;  b．增大壓強(qiáng)  c．及時(shí)分離生成的NH3   d．升高溫度．
（4）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)前體積相同），起始時(shí)加入1molN2和3molH2，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量Q4kJ，則Q2＜Q4 （填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．假說(shuō)經(jīng)過(guò)反復(fù)驗(yàn)證和修正，才發(fā)展成為科學(xué)的理論
B．研究物質(zhì)的性質(zhì)常用觀察、實(shí)驗(yàn)、分類(lèi)、比較等方法
C．膠體中分散質(zhì)微粒能透過(guò)濾紙不能透過(guò)半透膜
D．依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　�。�
①混合氣體的密度 ②混合氣體的壓強(qiáng) ③B的物質(zhì)的量濃度 ④氣體的總物質(zhì)的量 ⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量．
A．①②③B．①④⑤C．①③⑤D．②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．0.5mol O3 （臭氧）中含有的分子數(shù)是0.5 NA個(gè)、原子數(shù)是1.5 NA個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．CO是現(xiàn)代化工生產(chǎn)的基礎(chǔ)原料，下列有關(guān)問(wèn)題都和CO的使用有關(guān)．
（1）工業(yè)上可利用CO生產(chǎn)乙醇：2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H1
又已知：H2O（l）═H2O（g）△H2
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3
工業(yè)上也可利用CO2（g）與H2（g）為原料合成乙醇：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（l）△H
則：△H與△H1、△H2、△H3之間的關(guān)系是：△H=△H1-2△H3-3△H2．
（2）一定條件下，H2、CO在體積固定的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），
下列選項(xiàng)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的有CE．
A．2v（H2）=v（CO）
B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率
C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
E．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
（3）工業(yè)可采用CO與H2反應(yīng)合成再生能源甲醇，反應(yīng)如下：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20molH2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇．CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如（圖1）所示．

①合成甲醇的反應(yīng)為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為KA=KB＞KC．
③若達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積為2L．
④（圖2）中虛線為該反應(yīng)在使用催化劑條件下關(guān)于起始?xì)錃馀cCO投料比和CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系圖． 當(dāng)其條件完全相同時(shí)，用實(shí)線畫(huà)出不使用催化劑情況下CO平衡轉(zhuǎn)化率的示意圖．
⑤CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如（圖3）所示，實(shí)際生產(chǎn)時(shí)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增加壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，經(jīng)濟(jì)效益低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．H2SO4的摩爾質(zhì)量（kg/mol）與NA個(gè)硫酸分子的質(zhì)量（g）在數(shù)值上相等
B．NA個(gè)氧氣分子和NA個(gè)氮?dú)夥肿拥馁|(zhì)量比為8：7
C．1.5 L 0.3 mol•L-1Na2SO4溶液中含0.9NA個(gè)Na+
D．非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO2中含有氧分子可能為NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．關(guān)于實(shí)驗(yàn)事故或藥品的處理方法中，正確的是（　　）
A．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用大量氫氧化鈉溶液沖洗
B．制取蒸餾水時(shí)，為了防止瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，應(yīng)先向燒瓶?jī)?nèi)加幾片碎瓷片
C．配制稀硫酸時(shí)，可先在量筒中加一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸
D．不慎灑出的酒精在桌上著火時(shí)，應(yīng)立即用大量水撲滅

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