5．0.5mol O3 （臭氧）中含有的分子數(shù)是0.5 NA個、原子數(shù)是1.5 NA個．

分析 根據(jù)N=nNA計算臭氧分子數(shù)目，每個臭氧分子含有3個氧原子，氧原子數(shù)目為臭氧分子數(shù)目的3倍．

解答 解：0.5mol O3 （臭氧）中含有的分子數(shù)是0.5mol×NAmol-1=0.5 NA，每個臭氧分子含有3個氧原子，則含有氧原子數(shù)目為3×0.5 NA=1.5 NA，
故答案為：0.5 NA；1.5 NA．

點評 本題考查物質的量有關計算，比較基礎，有利于基礎知識的鞏固．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．以CH4和H2O為原料，通過下列反應來制備甲醇．
I：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ•mol-1
II：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-129.0kJ•mol-1
（1）CH4（g）與H2O（g）反應生成CH3OH （g）和H2（g）的熱化學方程式為：CH4（g）+H2O（g）=CH3OH （g）+H2（g） H=+77kJ•mol-1．
（2）將1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容積為10L的反應室，在一定條件下發(fā)生反應I，測得在一定的壓強下CH4的轉化率與溫度的關系右圖．
①假設100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示該反應的反應速率為0.03 mol•L-1•min-1．
②100℃時反應I的平衡常數(shù)為2.25×10-2．
（3）若在恒溫恒壓容器內進行反應II，下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的有BD（填序號）．
A．有2個H-H鍵生成的同時有 3個C-H鍵斷裂
B．CO百分含量保持不變
C．容器中混合氣體的壓強保持不變
D．容器中混合氣體的密度保持不變
（4）在壓強為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將amol CO與3amol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應II生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的l/2，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是CD（填序號）．
A．c（H2） 減少       B．正反應速率加快，逆反應速率減慢
C．n（CH3OH） 增加   D．$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$減小    E．平衡常數(shù)K增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．SO32-中心原子的價層電子對數(shù)為4；根據(jù)價層電子對互斥理論可知 SO32-VSEPR構型為正四面體； SO32-的立體構型為三角錐形．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．根據(jù)圖填空：
（1）反應物是A、B；生成物是C．
（2）該反應的化學方程式是3A+2B?3C．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法中正確的是（　�。�
A．1mol O2比1mol N2的分子的個數(shù)多NA
B．1mol氫氣中含有的原子數(shù)為NA
C．3.01×1023個氮分子中含有的原子數(shù)為NA
D．1mol氨氣中含有的原子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：
溫度/℃25T2
水的離子積常數(shù)1×10-141×10-12
試回答以下問題：
（1）T2℃時，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合（設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=9：11．此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）25℃時，用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸，中和后加蒸餾水稀釋到5mL，若滴定時終點判斷有誤差；①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶液（設1滴為0.05mL），則①和②溶液中c（OH-）之比是106：1．
（3）25℃時，0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH為8，同濃度的NaAlO2溶液的pH為11．將兩種溶液等體積混合，可能發(fā)生的現(xiàn)象白色沉淀其主要原因是（用離子方程式表示）AlO2-+HCO3-+H2O=Al（0H）3↓+CO32-．
（4）已知25℃時：
難溶物Fe（OH）2Fe（OH）3Zn（OH）2
Ksp8.0×10-168.0×10-381.0×10-17
用廢電池的鋅皮制備ZnSO4•7H2O的過程中，需去除少量雜質鐵，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解．當加堿調節(jié)pH為[2.7，6）時，鐵剛好完全沉淀而鋅開始沉淀（離子濃度小于1×10-5mol/L時，即可認為該離子沉淀完全；假定Zn2+濃度為0.1mol/L）．若上述過程不加H2O2后果和原因是Zn2+和Fe2+分離不開，F(xiàn)e（OH）2和Zn（OH）2的Ksp相近．（lg2=0.3   lg3=0.48）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關于鐵與稀硫酸反應的敘述不正確的是（　　）
A．屬于置換反應
B．屬于氧化還原反應
C．屬于離子反應
D．1molFe參加反應失去的電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．二甲醚是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用水煤氣合成二甲醚，總反應為：
3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4kJ/mol
（1）在一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，只改變一個條件能同時提高反應速率和CO的轉化率的是cd（填字母代號）．
a．降低溫度　   b．加入催化劑　  c．縮小容器體積　  d．增加H2的濃度　  e．增加CO的濃度
（2）該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）•c（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（{H}_{2}）{•c}^{3}（CO）}$．溫度升高平衡常數(shù)變�。ㄌ睢白兇蟆�、“變小”、“不變”）
（3）在一體積可變的密閉容器中充入3mol H2、3mol CO、1mol CH3OCH3、1mol CO2，在一定溫度和壓強下發(fā)生反應：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），經(jīng)一定時間達到平衡，并測得平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的1.6倍．問：①反應開始時正、逆反應速率的大�。簐（正）＞v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．
②平衡時n（CH3OCH3）=1.75，平衡時CO的轉化率為75%．
③在該反應條件下能判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是DE（填編號）．
A．v（CO）=3v（CO2）        B．生成a mol CO2的同時消耗3a mol H2
C．c（CO2）=c（CO）         D．混合氣體的平均相對分子質量不變
E．氣體的密度不再改變        F．氣體的總質量不再改變．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知反應2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl，H2S+I2=S+2HI，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，由此得出下列微粒氧化性由強到弱的順序為（　　）
A．Cl2＞I2＞FeCl3＞SB．Cl2＞FeCl3＞I2＞SC．FeCl3＞Cl2＞I2＞SD．S＞I2＞FeCl3＞Cl2

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