鈉、氫、氧、硫四種元素,試關(guān)于它們填寫下列空白:
(1)用其中的一種或幾種元素寫出符合下列要求的化學(xué)式:(只需寫出一種)單質(zhì)
 
,酸性氧化物
 
,堿性氧化物
 
,酸
 
,堿
 
,鹽
 

(2)寫出上述物質(zhì)間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式:單質(zhì)與酸
 
酸與堿性氧化物
 
堿與酸性氧化物
 
單質(zhì)與單質(zhì)
 

(3)美國和日本正在研究用亞硫酸鈉(Na2SO3)吸收法作為治理二氧化硫污染的一種新方法.第一步是用亞硫酸鈉溶液吸收二氧化硫生成亞硫酸氫鈉;第二步是加熱溶液,使之重新生成亞硫酸鈉,同時得到高濃度的二氧化硫副產(chǎn)品.試寫出兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式:第一步:
 
第二步:
 
考點:混合物和純凈物,二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
專題:物質(zhì)的分類專題,元素及其化合物
分析:(1)單質(zhì)是指同種元素形成的純凈物;
酸性氧化物是和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物;
堿性氧化物是和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物;
酸是指電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物;
堿是指電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物;
鹽是指電離時生成金屬陽離子或是銨根離子和酸根離子的化合物;
根據(jù)以上概念寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式;
(2)根據(jù)(1)中的物質(zhì)分類書寫化學(xué)方程式;
(3)用Na2SO3溶液吸收SO2生成NaHSO3;加熱吸收液,NaHSO3又分解為Na2SO3
解答: 解:(1)鈉、氫、氧、硫四種元素都可以形成自己的單質(zhì):Na、H2、O2、S;
氧化物有:Na2O、SO2、H2O等;
酸性氧化物:SO2;
堿性氧化物:Na2O;
根據(jù)酸的概念屬于酸的有:H2SO4、H2SO3;
屬于堿的是:NaOH;
屬于鹽的是:Na2SO4、Na2SO3
故答案為:Na;SO2;Na2O;H2SO4、H2SO3;NaOH;Na2SO4、Na2SO3 ;
(2)單質(zhì)與酸2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑酸與堿性氧化物Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O堿與酸性氧化物SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O單質(zhì)與單質(zhì)4Na+O2=2Na2O,
故答案為:2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑;Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O;SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O;4Na+O2=2Na2O;
(3)第一步用Na2SO3溶液吸收SO2,由于酸性:H2SO3>HSO3-,根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律,可知能發(fā)生反應(yīng):Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3,第二步是加熱吸收液,NaHSO3不穩(wěn)定,受熱易分解為Na2SO3,發(fā)生的反應(yīng)為:2NaHSO3
  △  
.
 
Na2SO3+SO2↑+H2O,
故答案為:Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3;2NaHSO3=Na2SO3+SO2↑+H2O.
點評:本題考查物質(zhì)的推斷、化學(xué)方程式書寫等,明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵,題目難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列物質(zhì)中,既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的是( 。
A、Al(OH)3
B、Mg(OH)2
C、H3PO4
D、H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

為測定某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu),進(jìn)行如下實驗:
(1)將有機(jī)物A置于氧氣流中充分燃燒,實驗測得生成5.4g H2O和8.8g CO2,消耗氧氣6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則該物質(zhì)中各元素的原子個數(shù)比是
 

(2)用質(zhì)譜儀測定該有機(jī)化合物的相對分子質(zhì)量得到如下圖所示質(zhì)譜圖,則其相對分子質(zhì)量為
 
,該物質(zhì)的分子式是
 

(3)根據(jù)價鍵理論,預(yù)測A的可能結(jié)構(gòu)并寫出結(jié)構(gòu)簡式:
 

(4)取綠豆大小的金屬鈉放入A中產(chǎn)生無色無味的氣體,該反應(yīng)的方程式為:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B是相對分子質(zhì)量不相等的兩種烴,無論二者以何種比例混合,只要混合物的總質(zhì)量不變,完全燃燒后所產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量就不變.
(1)試寫出兩組符合上述情況的烴的結(jié)構(gòu)簡式:
 
 
;
 
 

(2)A、B應(yīng)滿足的條件是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

實驗研究發(fā)現(xiàn),硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時,硝酸的濃度越稀,對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低.現(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應(yīng),反應(yīng)過程中無氣體放出.在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中,逐滴加入5mol?L-1的NaOH溶液,所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示.則
(1)B與A的差值為
 
mol.
(2)C點對應(yīng)的溶液體積為
 
mL.
(3)原硝酸溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為
 
mol.
(4)鋁粉和鐵粉的混合物中鋁粉與鐵粉的物質(zhì)的量之比為
 

(5)寫出鋁與該濃度硝酸反應(yīng)的離子方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

根據(jù)要求寫出下列化學(xué)方程式
(1)實驗室制乙炔
 

(2)實驗室制乙烯
 

(3)苯酚溶液中滴加濃溴水變渾濁
 

(4)乙醇催化氧化為乙醛
 

(5)丙烯酸加聚.
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A~K為中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì),它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件已略去).已知:通常狀況下,A是淡黃色固體,B、D和I都是無色氣體單質(zhì),F(xiàn)是紅棕色氣體,H是金屬單質(zhì).

回答下列問題:
(1)寫出化學(xué)式A
 
,J
 

(2)寫出實驗室制取K的化學(xué)方程式
 

(3)寫出G→E的化學(xué)方程式
 
;此反應(yīng)中,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是
 

(4)檢驗C中陽離子的實驗方法是
 

(5)實驗室中保存的C溶液可能會變質(zhì),為了檢驗C溶液是否變質(zhì),分別取少量樣品進(jìn)行如下實驗,其中能達(dá)到實驗?zāi)康氖?div id="tt7xjxp" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
(填序號).
a.向樣品中滴加稀硝酸,觀察現(xiàn)象      b.向樣品中滴加氫氧化鋇溶液,觀察現(xiàn)象
c.向樣品中滴加酚酞試液,觀察現(xiàn)象    d.向樣品中滴加氯化鎂溶液,觀察現(xiàn)象
(6)同溫同壓下,兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH3、②NO2,進(jìn)行噴泉實驗,經(jīng)充分反應(yīng)后,瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為①
 
②(選填“=”或“>”或“<”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列物質(zhì)之間有如圖反應(yīng)關(guān)系:已知由E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色.回答:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:
A
 
,B
 
,C
 
,甲
 
,乙
 
,丙
 

(2)寫出E→C反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

(3)寫出反應(yīng)①的離子方程式:
 

(4)寫出反應(yīng)②的離子方程式:
 

(5)寫出反應(yīng)③的離子方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有下列物質(zhì):a.銅;b.硫酸鋇固體; c.水;d.氯化鈉溶液;f.金剛石;g.石墨;h.二氧化硫;i.熔融硝酸鉀;J.CH3COOH
其中屬于純凈物的有
 
;屬于混合物的有
 
;其中能導(dǎo)電的有
 
;屬于電解質(zhì)的有
 
;屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
 
;屬于弱電解質(zhì)的是
 

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