下列說法中，正確的是：（   ）
A．相鄰的原子之間的相互作用叫做化學鍵
B．金屬和非金屬元素的相互化合，都能形成離子鍵
C．第三周期主族元素中原子半徑最小的是氯原子，離子半徑最小的是鋁離子
D．甲元素原子半徑比乙元素原子半徑大，則甲的離子半徑一定比乙的離子半徑大。
C

試題分析：相鄰的原子或離子之間的強烈的相互作用叫做化學鍵，A不正確；B不正確，例如氯化鋁中不存在離子間，而是共價鍵；D不正確，例如鈉原子半徑大于氯原子半徑，但鈉離子半徑小于氯離子半徑，所以正確的答案選C。
點評：該題在答題時，可以通過逐一排除法、利用具體的實例進行驗證即可，這也是一種解題能力，尤其是在單選題中，應用更廣。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）現(xiàn)有下列物質：①O2②Na2O2③Ca(OH)2④NH3⑤H2O2⑥CaCl2⑦NH4Cl。由離子鍵和非極性鍵構成的物質是_____，只由極性鍵構成的物質是_____，由極性鍵和非極性鍵構成的物質是_____，由離子鍵和極性鍵構成的物質是_____，屬于共價化合物的是_____。
（2）相同質量的D2O和H2O中質子數(shù)之比是________；相同物質的量的D2O和H2O中中子數(shù)之比是________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法或表示方法正確的是 (　　)
A．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B．由C(s，石墨)===C(s，金剛石)　ΔH＝+119 kJ·mol－1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ
D．在25 ℃、101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
A．化學反應有新物質生成，并遵循質量守恒定律和能量守恒定律
B．原子吸收光譜儀可用于測定物質中的金屬元素，紅外光譜儀可用于測定化合物的官能團
C．分子間作用力比化學鍵弱得多，但它對物質熔點、沸點有較大影響，而對溶解度無影響
D．酶催化反應具有高效、專一、條件溫和等特點，化學模擬生物酶對綠色化學、環(huán)境保護及節(jié)能減排具有重要意義

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中只含有離子鍵的是     （   ）
A．NaOHB．MgCl2C．C2H4D．N2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列過程中，共價鍵被破壞的是（　　）
A．碘升華B．溴蒸氣被活性炭吸附C．葡萄糖溶于水D．HCl氣體溶于水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

共價鍵、離子鍵和范德華力都是微粒間的作用力，下列物質：①Na2O2；②SiO2；
③石墨；④金剛石；⑤CaCl2；⑥白磷，含有上述結合力中的兩種的組合是�。ā　。�
A．①③⑤⑥B．①③⑥C．②④⑥D．①②③⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分)（1）氨氣催化氧化生產硝酸,硝酸廠常用催化還原法處理尾氣:催化劑存在時用H2將NO2還原為N2。
已知:2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)　ΔH="-483.6" kJ·mol-1
N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g)　　ΔH="+67.7" kJ·mol-1
則H2還原NO2生成水蒸氣反應的熱化學方程式是　　　　　　　　　　　           。 
（2）氮氣和氫氣合成氨是化學工業(yè)中極為重要的反應,其熱化學方程式可表示為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH="-92" kJ·mol-1。請回答下列問題:
①取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密閉容器中,在催化劑存在時進行反應,測得反應放出的熱量　　　92 kJ(填“大于”“等于”或“小于”),原因是　　　　　　　　　　　　　　　；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）50 mL 1.0 mol·L－1鹽酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進行中和反應，并通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。試回答下列問題：

⑴大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用___         。
⑵      （填“能”或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形銅棒。其原因是             。
⑶大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱數(shù)值的影響是        （填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。
⑷如果改用60 mL 1.0 mol·L－1鹽酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氫氧化鈉溶液進行反應，則與上述實驗相比，所放熱量       （“增加”、 “減少”或“不變”），理由是                                ；所求中和熱數(shù)值    （“增加”、 “減少”或“不變”），理由是                               。

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