Question

下列說法或表示方法正確的是 (　　)

A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B．由C(s，石墨)===C(s，金剛石)　ΔH＝+119 kJ·mol－1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

D．在25 ℃、101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

Answer 1

C

試題分析：A中由于硫固體需要吸熱變成硫蒸氣，所以等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放熱多，故錯
B石墨變成金剛石需要吸熱，說明金剛石的能量比石墨高，根據(jù)能量越低越穩(wěn)定原則，石墨比金剛石穩(wěn)定。故錯
C中濃硫酸遇水放熱，所以反應放出的熱量大于57.3 kJ。故對
D 2 g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，熱化學方程式表示的是2摩爾氫氣完全燃燒放出的熱量應該是571.6 kJ·mol^－1故錯。
點評：本題主要考察吸熱和放熱反應的判斷，燃燒熱及熱化學方程式的書寫，屬于簡單題，知識點多，應注意區(qū)分不同的概念。