下列過程中,共價鍵被破壞的是( 。
A.碘升華B.溴蒸氣被活性炭吸附C.葡萄糖溶于水D.HCl氣體溶于水
D

試題分析:A、B、C都是物理變化,共價鍵不變,破壞的是分之間作用力;氯化氫溶于水受熱弱酸也是物理變化,但溶于水后電離出氫離子和氯離子,共價鍵被破壞,答案選D。
點評:化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成,但只有化學(xué)鍵斷裂的不一定是化學(xué)變化,在判斷化學(xué)變化時需要注意。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

(2010·成都)已知CO2、BF3、SO3都是非極性分子,NH3、H2S、H2O、SO2都是極性分子,由此可推知ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗規(guī)律是 (   )
A.分子中所有原子在同一平面
B.在ABn型分子中,A原子最外層電子不一定都成鍵
C.在ABn分子中,A元素為最高正價.
D.分子中不含氫原子

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是(  )
A.Zn(s)+CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=-216 kJ·mol-1,
則反應(yīng)物總能量>生成物總能量
B.相同條件下,如果1 mol氫原子所具有的能量為E1,1 mol 氫分子所具有的能量為E2,則2E1=E2
C.25 ℃、101 kPa時,2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ·mol-1,
則H2的燃燒熱為571.6 kJ·mol-1
D.H(aq)+OH(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則1 mol NaOH的氫氧化鈉固體與含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列物質(zhì)中含有非極性鍵的是(     )
A.Na2SB.CO2C.F2 D.H2O

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法中,正確的是:(   )
A.相鄰的原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵
B.金屬和非金屬元素的相互化合,都能形成離子鍵
C.第三周期主族元素中原子半徑最小的是氯原子,離子半徑最小的是鋁離子
D.甲元素原子半徑比乙元素原子半徑大,則甲的離子半徑一定比乙的離子半徑大。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

與MgCl2晶體中所含化學(xué)鍵類型相同的是( )
A.Na2SB.SiO2C.HClD.NH4Cl

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列物質(zhì)中,只含有共價鍵的化合物是
A.NaB.N2C.CO2D.KCl

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列化合物中,具有離子鍵、共價鍵的是(  )
A.NaCl B.KOHC.Na2OD.H2O

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(16分)I、為減少溫室效應(yīng),科學(xué)家設(shè)計反應(yīng):CO2+4H2==CH4+2H2O以減小空氣中CO2。
(1)若有1mol CH4生成,則有      mol σ鍵和      mol π鍵斷裂。
(2)CH4失去H(氫負(fù)離子)形成CH+3(甲基正離子)。已知CH+3的空間結(jié)構(gòu)是平面正三角形,則CH+3中碳原子的雜化方式為       。
Ⅱ、金屬原子與CO形成的配合物稱為金屬羰基配合物(如羰基鐵)。形成配合物時,每個CO提供一對電子與金屬原子形成配位鍵,且金屬原子的價電子和CO提供的電子總和等于18。
(3)金屬羰基配合物中,微粒間作用力有       (填字母代號)。
a、離子鍵    b、共價鍵    c、配位鍵    d、金屬鍵
(4)羰基鐵是一種黃色油狀液體,熔點-21℃、沸點102.8℃。由此推測,固體羰基鐵更接近于           (填晶體類型)。若用Fe(CO)x表示羰基鐵的化學(xué)式,則x=      。
III.研究表明,對于中心離子為Hg2+等陽離子的配合物,若配位體給出電子能力越強,則配位體與中心離子形成的配位鍵就越強,配合物也就越穩(wěn)定。
(5)預(yù)測HgCl42與HgI42的穩(wěn)定性強弱,并從元素電負(fù)性的角度加以解釋。
答:HgCl42比HgI42         (填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”),因為                     。

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