【題目】室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（ ）
A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B.溶液中 不變
C.醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7

【答案】B
【解析】解：A、因醋酸溶液中加水稀釋，促進(jìn)電離，則液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增多，故A錯(cuò)誤；
B、因 = ，溫度不變，Ka、Kw都不變，則 不變，故B正確；
C、加水稀釋時(shí)，溶液的體積增大的倍數(shù)大于n（H+）增加的倍數(shù)，則c（H+）減小，故C錯(cuò)誤；
D、等體積10mLpH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液混合時(shí)，醋酸的濃度大于0.001mol/L，醋酸過量，則溶液的pH＜7，故D錯(cuò)誤；
故選：B．
根據(jù)醋酸是弱電解質(zhì)，則室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋將促進(jìn)電離，離子的數(shù)目增多，但溶液的體積增大，則電離產(chǎn)生的離子的濃度減小，并利用溫度與電離常數(shù)的關(guān)系、酸堿混合時(shí)PH的計(jì)算來解答．

練習(xí)冊系列答案
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是（ ）

A. 18g水所含電子數(shù)為NA B. 14gCO和N2的混合氣體所含分子數(shù)為NA

C. 16gO2和O3的混合氣體所含質(zhì)子數(shù)為8NA D. 58.5gNaCl所含的離子數(shù)為NA

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【題目】下列關(guān)于乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的說法正確的是

A. 用CH3CH218OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，生成H218O

B. 濃硫酸的作用是中和堿性物質(zhì)

C. 反應(yīng)液混合時(shí)，順序?yàn)橄热∫掖荚偌尤霛饬蛩嶙詈蠹尤胍宜?/span>

D. 用蒸餾的方法從飽和Na2CO3溶液中分離出乙酸乙酯

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【題目】有一鐵的氧化物樣品，用5mol/L鹽酸140ml恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標(biāo)況下560ml氯氣，F(xiàn)e2+全部變成Fe3+，則該氧化物可能的化學(xué)式為

A. Fe2O3 B. Fe3O4 C. Fe4O5 D. Fe5O7

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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為NA

B. 常溫常壓下，1.06 g Na2CO3溶于水含有的Na＋離子數(shù)為0.02 NA

C. 通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4 L

D. 物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－個(gè)數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將mg Al2O3和Fe2O3的混合物溶于100mL鹽酸中，然后逐滴加入1mol/LNaOH溶液，其結(jié)果如圖所示：

（1）最初加入V1mLNaOH溶液的作用是____________；

（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度是___________________；

（3）若mg混合物中Al2O3和Fe2O3按不同比例進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)(其他條件不變)，則V2的值會不會改變__________(填“會”或 “不會”)，(V2—V1)的取值范圍是____________。

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【題目】廢電池的污染引起人們的廣泛重視，廢電池中對環(huán)境形成污染的主要物質(zhì)是

A. 鋅 B. 汞 C. 石墨 D. 二氧化錳

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【題目】下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是

A. 鋅片與稀硫酸的反應(yīng)B. Ba(OH)2·8H2O與NH4C1的反應(yīng)

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