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【題目】下列關于乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應的說法正確的是

A. 用CH3CH218OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應，生成H218O

B. 濃硫酸的作用是中和堿性物質

C. 反應液混合時，順序為先取乙醇再加入濃硫酸最后加入乙酸

D. 用蒸餾的方法從飽和Na2CO3溶液中分離出乙酸乙酯

【答案】C

【解析】

A. 用CH3CH218OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應，生成H2O和CH3CH218OOCCH3，A錯誤；

B. 濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑，B錯誤；

C. 反應液混合時，順序為先取乙醇再加入濃硫酸最后加入乙酸，C正確；

D. 用分液的方法從飽和Na2CO3溶液中分離出乙酸乙酯，D錯誤；

答案為C

練習冊系列答案
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【題目】氧族元素最高價氧化物化學式通式表示正確的是（ ）

A.RO2B.R2O3C.RO3D.RO

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【題目】為了測定已部分變質的過氧化鈉樣品的純度，設計右圖所示的實驗裝置，

圖中Q為彈性良好的氣球，稱取一定量的樣品放入其中，按圖安裝好儀器，打開了漏斗的活塞，將稀硫酸滴入氣球中。請?zhí)羁眨?/span>

（1）Q內發(fā)生化學反應時，生成的氣體是__________________。（寫化學式）

（2）為了測定反應生成氣體的總體積，滴加稀硫酸之前，K1、K2、K3中應當關閉的是______________，應當打開的是_______________。

（3）當上述反應停止，將K1、K2、K3均處于關閉狀態(tài)，然后先打開K2，再緩緩打開K1，這時可觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________________。

（4）b中裝的固體試劑是_____________，緩緩打開K1的原因是______________________。

（5）實驗結束時，量筒I中有x mL水，量筒II中收集到y mL氣體（已折算成標準狀態(tài)），則過氧化鈉的純度的數學表達式是__________________________________（需化成最簡表達式。）

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【題目】下列各組溶液中，離子能夠大量共存的是（ ）

A. H+ Cl- Fe2+ NO3-B. OH- Na+ SO42- HCO3-

C. NH4+ Cl- K+ OH-D. F- Na+ OH- NO3-

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【題目】將①H+、②NH4+、③NO3﹣、④K+、⑤CO32﹣、⑥OH﹣分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是（ ）
A.③④
B.②③⑥
C.①⑥
D.②④

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【題目】在相同溫度時，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液與10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比較，下列數值前者大于后者的是（ ）
A.中和時所需NaOH的量
B.與Mg反應的起始速率
C.OH﹣的物質的量濃度
D.溶液中

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【題目】室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（ ）
A.溶液中導電粒子的數目減少
B.溶液中 不變
C.醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7

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【題目】容量瓶是配制一定物質的量濃度溶液的定量儀器，在容量瓶上標有的是( )

①溫度　②濃度　③容量　④壓強　⑤刻度線

A. ①③⑤ B. ③⑤ C. ①⑤ D. ②③⑤

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【題目】能通過化學反應使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是

A. 苯B. 乙酸C. 甲烷D. 乙烯

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