【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 18g水所含電子數(shù)為NA B. 14gCO和N2的混合氣體所含分子數(shù)為NA

C. 16gO2和O3的混合氣體所含質(zhì)子數(shù)為8NA D. 58.5gNaCl所含的離子數(shù)為NA

【答案】C

【解析】A 錯(cuò)誤，18 g水所含電子數(shù)為10NA

B 錯(cuò)誤，14 g CO和N2的混合氣體所含分子數(shù)為0.5NA

C 正確

D 錯(cuò)誤，58.5 g NaCl所含的離子數(shù)為2NA

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是

A. H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g

B. 等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同

C. 22.4L O2含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氧原子

D. 對(duì)原子而言，摩爾質(zhì)量就是相對(duì)原子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大．A的核外電子總數(shù)與其電子層數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同主族，e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子．回答下列問(wèn)題：
（1）b、c、d中第一電離能最大的是（填元素符號(hào)），e的價(jià)層電子軌道示意圖為 ．
（2）a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為；分子中既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是（填化學(xué)式，寫(xiě)兩種）．
（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是 ． （填化學(xué)式）
（4）c和e形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，則e離子的電荷為 ．
（5）這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)，陽(yáng)離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)（如圖2所示）．該化合物中陰離子為 ， 陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵類型有；該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是 ， 判斷理由是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧族元素最高價(jià)氧化物化學(xué)式通式表示正確的是（ ）

A.RO2B.R2O3C.RO3D.RO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.3 mol·L－1 NaOH溶液480 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。

（2）在配制NaOH溶液時(shí)：

①根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g；

②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度 ________(填“>”、“<”或“＝”)0.3 mol·L－1；

③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗燒杯→洗滌液移入容量瓶→定容，則所得溶液濃度________(填“ >”、“<”或“＝”)0.3 mol·L－1。

（3）在配制硫酸溶液時(shí)：

①所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm－ 3的濃硫酸的體積為 ________ mL (計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))mL；

②如果實(shí)驗(yàn)室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應(yīng)選用________mL量筒最好。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A、E為金屬單質(zhì)，B是淡黃色粉末且常用于防毒面具中，回答下題。

(1)實(shí)驗(yàn)室中A常常保存在盛放__________的廣口瓶中，A焰色反應(yīng)為__________色。

(2)寫(xiě)出B轉(zhuǎn)變成C的化學(xué)方程式_______________________。該反應(yīng)中氧化劑是_________，還原劑是___________，0.1molB參與該反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為_________ 。

(3)寫(xiě)出D與F反應(yīng)生成G的離子方程式：____________________________________________。

(4)描述H溶液中金屬陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)方法______________________________________；其涉及到的離子反應(yīng)方程式為：_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在8NH3＋3Cl2 = N2 ＋ 6NH4Cl反應(yīng)中，有21.3克氯氣參加了反應(yīng)，則被氧化的NH3的質(zhì)量是( )

A. 13.6克 B. 10.2克 C. 6.8克 D. 3.4克

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了測(cè)定已部分變質(zhì)的過(guò)氧化鈉樣品的純度，設(shè)計(jì)右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，

圖中Q為彈性良好的氣球，稱取一定量的樣品放入其中，按圖安裝好儀器，打開(kāi)了漏斗的活塞，將稀硫酸滴入氣球中。請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

（1）Q內(nèi)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，生成的氣體是__________________。（寫(xiě)化學(xué)式）

（2）為了測(cè)定反應(yīng)生成氣體的總體積，滴加稀硫酸之前，K1、K2、K3中應(yīng)當(dāng)關(guān)閉的是______________，應(yīng)當(dāng)打開(kāi)的是_______________。

（3）當(dāng)上述反應(yīng)停止，將K1、K2、K3均處于關(guān)閉狀態(tài)，然后先打開(kāi)K2，再緩緩打開(kāi)K1，這時(shí)可觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________________。

（4）b中裝的固體試劑是_____________，緩緩打開(kāi)K1的原因是______________________。

（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，量筒I中有x mL水，量筒II中收集到y mL氣體（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)），則過(guò)氧化鈉的純度的數(shù)學(xué)表達(dá)式是__________________________________（需化成最簡(jiǎn)表達(dá)式。）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B.溶液中 不變
C.醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7

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