Question

現(xiàn)有T、X、Y、Z短周期元素，其中T元素原子M層上有6個電子，X元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，Z元素最高正價是+7價．
（1）元素Y與氫元素形成一種離子YH₄⁺，寫出該微粒的電子式

 

（用元素符號表示）
（2）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是

 

（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是

 

（填序號）．
a．常溫下Z的單質和T的單質狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
（3）比較等濃度的Na₂XO₃溶液中c（XO₃^2-）和NaHXO₃溶液中c（HXO₃^-）大小，c（XO₃^2-）

 

c（HXO₃^-）（填“＞”“=”或“＜”）
（4）A、J為常見的金屬，G為T元素的最高價氧化物對應的水化物，B的溶液呈藍色．
請回答下列問題：
①寫出H的化學式

 

；
②寫出反應①的化學方程式

 

；
③寫出酸性條件下反應④的離子方程式

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷,位置結構性質的相互關系應用

專題：推斷題,元素周期律與元素周期表專題

分析：現(xiàn)有T、X、Y、Z短周期元素，其中T元素原子M層上有6個電子，則T為S元素；X元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，X原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為C元素；Y單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，則Y為N元素；Z元素最高正價是+7價，則Z為Cl元素，
（1）NH₄⁺離子中N原子與H原子之間形成1對共用電子對，帶一個單位正電荷；
（2）同周期自左而右元素非金屬性增強，可以根據(jù)單質與氫氣反應難易、劇烈程度、最高價含氧酸的酸性等進行判斷，單質狀態(tài)屬于物理性質不能比較元素非金屬性，單質與堿的反應也不能比較非金屬性；
（3）等濃度的Na₂CO₃溶液中和NaHCO₃溶液中，CO₃^2-的水解程度大于HCO₃^-的水解程度；
（4）G為T元素的最高價氧化物對應的水化物，則G為H₂SO₄，A、J為常見的金屬，A能與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫與水，B的溶液呈藍色，則A為Cu，B為CuSO₄，結合反應②可知H為HCl，硫酸G與計算J反應得到F，F(xiàn)能與過氧化氫反應得到E，則金屬J為比較金屬，故J為Fe，F(xiàn)為FeSO₄，E為Fe₂（SO₄）₃，據(jù)此解答．

解答： 解：現(xiàn)有T、X、Y、Z短周期元素，其中T元素原子M層上有6個電子，則T為S元素；X元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，X原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為C元素；Y單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，則Y為N元素；Z元素最高正價是+7價，則Z為Cl元素，
（1）NH₄⁺離子中N原子與H原子之間形成1對共用電子對，帶一個單位正電荷，電子式為：，故答案為：；
（2）同周期自左而右元素非金屬性增強，故非金屬性S＜Cl，可以根據(jù)單質與氫氣反應難易、劇烈程度、最高價含氧酸的酸性等進行判斷，單質狀態(tài)屬于物理性質不能比較元素非金屬性，單質與堿的反應也不能比較非金屬性，故b正確，
故答案為：Cl；b；
（3）等濃度的Na₂CO₃溶液中和NaHCO₃溶液中，CO₃^2-的水解程度大于HCO₃^-的水解程度，故溶液中c（CO₃^2-）＜c（HHO₃^-），故答案為：＜；
（4）G為T元素的最高價氧化物對應的水化物，則G為H₂SO₄，A、J為常見的金屬，A能與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫與水，B的溶液呈藍色，則A為Cu，B為CuSO₄，結合反應②可知H為HCl，硫酸G與計算J反應得到F，F(xiàn)能與過氧化氫反應得到E，則金屬J為比較金屬，故J為Fe，F(xiàn)為FeSO₄，E為Fe₂（SO₄）₃，則：
①H的化學式為HCl，故答案為：HCl；
②反應①的化學方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
③酸性條件下反應④的離子方程式為：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，故答案為：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．

點評：本題考查結構性質位置關系應用、無機物推斷，難度中等，推斷元素是解題關鍵，注意掌握元素金屬性、非金屬性比較及實驗事實．