Question

下列對“改變反應條件，導致化學反應速率改變”的原因描述不正確的是（　　）

• A、增大反應物的濃度，活化分子百分數(shù)增加，反應速率加快?
• B、增大氣體反應體系的壓強，單位體積中活化分子數(shù)增多，氣體反應速率加快
• C、升高反應的溫度，活化分子百分數(shù)增加，有效碰撞的幾率提高，反應速率增大
• D、催化劑通過改變反應路徑，使反應所需的活化能降低，反應速率增大

Answer 1

考點：化學反應速率的影響因素

專題：化學反應速率專題

分析：增大濃度、壓強，活化分子數(shù)目增大，而升高溫度、使用催化劑，活化分子百分數(shù)增大，以此來解答．

解答： 解：A．增大反應物的濃度，單位體積內活化分子數(shù)目增加，反應速率加快，故A錯誤；
B．增大氣體反應體系的壓強，體積減小，則反應物濃度增大，單位體積中活化分子數(shù)增多，氣體反應速率加快，故B正確；
C．升高反應的溫度，提供能量，則活化分子百分數(shù)增加，有效碰撞的幾率提高，反應速率增大，故C正確；
D．催化劑通過改變反應路徑，使反應所需的活化能降低，活化分子百分數(shù)增加，有效碰撞的幾率提高，反應速率增大，故D正確；
故選A．

點評：本題考查影響化學反應速率的因素，為高頻考點，把握活化理論及活化分子數(shù)目的變化為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，注意理解理論為解答的難點，題目難度不大．