Question

下列反應的離子方程式正確的是（　　）

• A、硫化鈉的水解反應：S^2-+H₃O⁺?HS^-+H₂O
• B、用銅做陽極電解氯化銅溶液：Cu²⁺+2Cl^-

  點解  .

  Cu+Cl₂↑
• C、在硫酸亞鐵溶液中通入氧氣：4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O
• D、4mol?L^-1的NaAlO₂溶液和7mol?L^-1的HCl等體積均勻混合：4AlO₂^-+7H⁺+H₂O=3Al（OH）₃↓+Al³⁺

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．硫離子為多元弱酸根離子，分步水解，以第一步為主；
B．用銅做陽極電解氯化銅溶液，銅為活性電極，電極本身放電；
C．二價鐵離子不穩(wěn)定，容易被氧化為三價鐵離子；
D.4mol?L^-1的NaAlO₂溶液和7mol?L^-1的HCl等體積均勻混合，鹽酸不足，反應生成氫氧化鋁和氯化鋁的混合物．

解答： 解：A．硫化鈉的水解反應，離子方程式：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，故A錯誤；
B．用銅做陽極電解氯化銅溶液：陽極反應為：Cu-2e^-=Cu²⁺；陰極反應為：Cu²⁺+2e^-=Cu，故B錯誤；
C．在硫酸亞鐵溶液中通入氧氣，離子方程式為：4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O，故C正確；
D.4mol?L^-1的NaAlO₂溶液和7mol?L^-1的HCl等體積均勻混合，離子方程式為：4AlO₂^-+7H⁺+H₂O=3Al（OH）₃↓+Al³⁺，故D正確；
故選：CD．

點評：本題考查了離子方程式的書寫，題目難度不大，明確化學反應的實質(zhì)是解題關(guān)鍵，C、D為易錯選項．