【題目】一定條件下反應2AB(g)A2(g)B2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是

A. 單位時間內(nèi)生成nmolA2,同時消耗2n molAB

B. 容器內(nèi),3種氣體AB、A2B2共存

C. AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D. 容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化

【答案】D

【解析】A.化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比,無論是否達到平衡狀態(tài),都存在單位時間內(nèi)生成3nmolA2,同時消耗6nmolAB,比例錯誤,且無法說明正逆反應速率相等, 選項A錯誤

B、只要反應發(fā)生則容器內(nèi)AB、A2、B2三種氣體一直共存,無法說明是否達平衡狀態(tài),選項B錯誤;

C、AB的消耗速率等于A2的消耗速率,消耗速率之比不等于計量數(shù)之比,正逆反應速率不相等,沒有達到平衡狀態(tài),選項C錯誤;

D、容器中各組分的物質(zhì)的量分數(shù)不隨時間變化,說明已達平衡狀態(tài),選項D正確。答案選D。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律.甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系,設計了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強弱比較的實驗研究;乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律.圖2中,A,B,C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙.已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣.
(1)甲同學實驗(如圖1)中選用的三種物質(zhì)名稱分別為:;
(2)乙同學實驗(如圖2)中:A處反應的離子方程式為:; B處的實驗現(xiàn)象為:;該實驗不能完全證明鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律,請簡述原因:

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【題目】某學習小組用如圖所示裝置A,B分別探究金屬鋅與稀硫酸的反應,實驗過程中A燒杯內(nèi)的溶液溫度升高,B燒杯的電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),請回答以下問題.
(1)A燒杯中反應的離子方程式為
(2)B中Zn板是極,發(fā)生的電極反應是 , Cu板上的現(xiàn)象是 , 發(fā)生的電極反應是
(3)從能量轉(zhuǎn)化的角度來看,A,B中反應物的總能量(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物總能量,A中是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span> , B中主要是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>
(4)該小組同學反思原電池的原理,其中觀點正確的是(填字母序號).
A.原電池反應的過程中一定有電子轉(zhuǎn)移
B.原電池裝置需要2個電極
C.電極一定不能參加反應
D.氧化反應和還原反應可以拆開在兩極發(fā)生.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學研究性學習小組用CO還原Fe2O3 , 并在實驗結束后用磁鐵吸出生成的黑色粉末X進行探究. [探究目的]分析黑色粉末X的組成,并進行相關實驗.
[查閱資料]
I.CO還原Fe2O3的實驗中若溫度不同、受熱不均時會生成Fe3O4 , 也能被磁鐵吸引.
II.Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
(1)[猜想假設]黑色粉末X的組成可能是、 , 或二者的混合物. [實驗探究]

編號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

取少量黑色粉末X放入試管中,注入足量的一定濃度的鹽酸,微熱

黑色粉末逐漸溶解,同時有氣泡產(chǎn)生,溶液呈淺綠色.

向上述試管中滴加幾滴KSCN溶液,振蕩

溶液沒有呈現(xiàn)紅色

實驗①中產(chǎn)生氣泡的離子方程式為
(2)根據(jù)②中溶液未呈紅色,不能推斷出黑色粉末X中無Fe3O4 , 請用離子方程式解釋原因:
(3)為了證明黑色粉末X中是否含有Fe3O4 , 該小組進行如圖所示實驗:
請根據(jù)數(shù)據(jù)分析說明黑色粉末X中是否含有Fe3O4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關化學用語表示正確的是(
A.Mg原子的結構示意圖:
B.OCl2分子的電子式:
C.HF分子的電子式:
D.Na2S形成的電子式

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【題目】下列物質(zhì):①汽油、②四氯化碳、③酒精,其中可用作從碘水中提取碘的萃取劑是(  )

A. ①③ B. ②③ C. ①② D. ①②③

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【題目】下列說法不正確的是

A.不可將水直接倒入濃硫酸中進行稀釋

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D.濃硫酸對皮膚或衣服有很強的腐蝕性

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D. 0.1mol18O中含有的中子數(shù)為1NA

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