Question

【題目】某研究性學習小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律．甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設(shè)計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．圖2中，A,B,C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣．
（1）甲同學實驗（如圖1）中選用的三種物質(zhì)名稱分別為：；
（2）乙同學實驗（如圖2）中：A處反應(yīng)的離子方程式為：； B處的實驗現(xiàn)象為：；該實驗不能完全證明鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律，請簡述原因： ．

Answer 1

【答案】
（1）A為稀硝酸，B為碳酸鈣或碳酸鋇，C為硅酸鈉或硅酸鉀溶液
（2）Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣；試紙變藍；過量氯氣和碘化鉀反應(yīng)置換出碘單質(zhì)，也使淀粉碘化鉀試紙變藍，不能證明溴元素非金屬性強于碘元素
【解析】解：（1）根據(jù)題干信息：甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素非金屬性強弱比較的實驗研究，硝酸的酸性強于碳酸，碳酸酸性強于硅酸，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強，則原子的非金屬性越強，所以A為稀硝酸，B為碳酸鈣或碳酸鋇，C為硅酸鈉或硅酸鉀溶液，所以答案是：A為稀硝酸，B為碳酸鈣或碳酸鋇，C為硅酸鈉或硅酸鉀溶液；（2）A,B,C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙，氯氣具有氧化性，能將溴離子、碘離子氧化為對應(yīng)的單質(zhì)，則A處反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2；B處氯氣將碘離子氧化成碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2 ， 所以B處的現(xiàn)象為試紙變藍；過量的氯氣能夠?qū)⒌鈫钨|(zhì)氧化成碘單質(zhì)，從而使淀粉碘化鉀試紙變藍，干擾了檢驗結(jié)果，不能證明溴元素非金屬性強于碘元素，所以答案是：Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣；試紙變藍；過量氯氣和碘化鉀反應(yīng)置換出碘單質(zhì)，也使淀粉碘化鉀試紙變藍，不能證明溴元素非金屬性強于碘元素．