【題目】微粒有多種表示方式，下列各組不同表示方式一定代表同種微粒的是(　　)

A.C2H5Cl、CH3CH2ClB.OH﹣、

C.、D.C2H6O、CH3CH2OH

【答案】A

【解析】

A．乙烷的一氯代物只有一種，所以C2H5C1和CH3CH2C1表示的是同一種物質(zhì)氯乙烷，兩種表示均是氯乙烷的結(jié)構(gòu)簡式，故A選；

B．OH﹣表示帶一個單位負電荷的氫氧根離子的離子符號，表示中性原子團即羥基的電子式，二者表示的不是同一種微粒，故B不選；

C．的中心原子大于外圍原子、為甲烷的比例模型，是四氯化碳的結(jié)構(gòu)式，二者表示的不是同一種微粒，故C不選；

D．CH3CH2OH表示乙醇、分子式是C2H6O的物質(zhì)可能是乙醇、也可能是二甲醚，所以二者表示的不一定是同一種微粒，故D不選；

故選：A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究第ⅦA族元素原子的得電子能力強弱規(guī)律。下圖中A、B、C是三個可供選擇制取氯氣的裝置，裝置D的玻璃管中①②③④處依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化鉀溶液、NaOH濃溶液和品紅溶液的棉球。

(1)寫出裝置B中指定儀器的名稱a________，b_________。

(2)實驗室制取氯氣還可采用如下原理：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。依據(jù)該原理需要選擇A、B、C裝置中的________裝置制取氯氣。

(3)反應裝置的導氣管連接裝置D的________(填“X”或“Y”)導管，試回答下列問題

①處所發(fā)生反應的離子方程式：____________________；

②處的現(xiàn)象：____________________；

③處所發(fā)生反應的離子方程式：__________________________。

(4)裝置D中④的作用是__________________。

(5)某同學根據(jù)①②兩處棉球顏色的變化得出結(jié)論：Cl、Br、I原子的得電子能力依次減弱。上述實驗現(xiàn)象________(填“能”或“不能”)證明該結(jié)論、理由是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D 4種元素，前3種元素的離子都和氖原子具有相同的核外電子排布。A元素沒有正化合價；B的氫化物分子式為H2B。0.2 mol的C單質(zhì)能從酸中置換出2.24 L H2（標準狀況）。D的原子核中沒有中子。

（1）根據(jù)以上條件，判斷A、B、C、D的元素名稱：

A________，B________，C________，D________。

（2）用電子式表示C與A、C與B、B與D相互結(jié)合成的化合物，指出其化合物的類型及化學鍵類型：

①C＋A2：電子式____________，化合物類型__________，化學鍵類型____________；

②C＋B2：電子式____________，化合物類型__________，化學鍵類型____________；

③B＋D2：電子式____________，化合物類型__________，化學鍵類型____________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在150℃，由任意比例組成的混合氣體1L，在9L過量的氧氣中充分燃燒后，恢復到反應前的溫度，體積仍為10L，則該混合氣體的成分可能是

A. C2H4和C3H4B. CH4和C2H6C. CH4和C2H2D. C2H6和C3H6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聯(lián)氨(N2H4)和次磷酸鈉(NaH2PO2)都具有強還原性，都有著廣泛的用途。

(1)已知：①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-621.5 kJ·mol-1

②N2O4(l)=N2(g)+2O2(g) △H2=+204.3 kJ·mol-1

則火箭燃料的燃燒反應為2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) △H=________。

(2)已知反應N2H4(g)+ 2Cl2(g)N2(g)+4HCl(g)，T°C時，向V L恒容密閉容器中加入2 mol N2H4(g)和4 mol Cl2(g)，測得Cl2和HCl的濃度隨時間的關系如圖所示。

①0~ 10 min內(nèi)，用N2(g)表示的平均反應速率v(N2)=_____________。

②M點時，N2H4的轉(zhuǎn)化率為_____________(精確到0.1)%。

③T °C時，達到平衡后再向該容器中加入1.2 mol N2H4(g)、0.4 molCl2(g)、0. 8 mol N2 (g)、1.2 mol HCl(g) ，此時平衡_________________(填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”)。

(3)①次磷酸(H3PO2)是一元酸，常溫下1.0 mol·L-1的NaH2PO2溶液pH為8，則次磷酸的Ka=________。

②用次磷酸鈉通過電滲析法制備次磷酸.裝置如圖所示。交換膜A屬于_________(填“陽離子”或“陰離子”)交換膜，當電路中流過3.8528×105庫侖電量時，制得次磷酸的物質(zhì)的量為______(一個電子的電量為1.6×10- 19庫侖，NA數(shù)值約為6. 02× 1023)。

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【題目】某校高一研究性學習小組將造成我省某市空氣污染的主要原因分為以下四種：

A. 燃燒農(nóng)作物秸稈 B.燃燒含硫煤 C.粉塵污染 D.機動車尾氣污染

并就造成該市空氣污染的最主要原因調(diào)查了該市100名市民和100位環(huán)保部門人士。調(diào)查結(jié)果如下圖所示：

（1）調(diào)查結(jié)果顯示：該市市民認為造成空氣污染的最主要原因是___，環(huán)保人士認為造成該市空氣污染的最主要原因是____。

（2）調(diào)查結(jié)果說明市民對造成空氣污染的最主要原因認識不足。該最主要原因造成的大氣污染的主要有害成分是_______，空氣中該成分含量較高時，在空氣中的氧氣和水的共同作用下，會形成酸霧，其化學反應方程式為_________________________________

（3）下列措施能夠減少空氣中該成分排放量的是______________

①用天然氣代替煤炭做民用燃料 ②改進燃燒技術，提高熱能利用率 ③工廠生產(chǎn)時將燃煤鍋爐的煙囪造得更高 ④燃煤中加入適量石灰石后使用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關鐵的化合物的說法中，錯誤的是（ ）

A.Fe(OH)2是一種黑色固體，不穩(wěn)定，在空氣中易被氧化轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色

B.如圖所示操作可制取Fe(OH)2

C.Fe3O4、Fe(OH)3都可以由化合反應制得

D.Fe(OH)3膠體呈紅褐色、透明，能發(fā)生丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在0.4L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題：

（1）該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為__mol，含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為__g。

（2）該混合液中CaCl2的物質(zhì)的量為__mol，將該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Ca2＋的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水體砷污染已成為一個亟待解決的全球性環(huán)境問題，我國科學家研究零價鐵活化過硫酸鈉（Na2S2O8）去除廢水中的正五價砷[As(Ⅴ)]，其機制模型如圖。

資料：

Ⅰ.酸性條件下SO 為主要的自由基，中性及弱堿性條件下SO·和·OH同時存在，強堿性條件下·OH為主要的自由基。

Ⅱ.Fe2+、Fe3+形成氫氧化物沉淀的pH

離子

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe2+

7.04

9.08

Fe3+

1.87

3.27

（1）砷與磷在元素周期表中位于同一主族，其原子比磷多一個電子層。

①砷在元素周期表中的位置是_____。

②砷酸的化學式是_____，其酸性比H3PO4_____（填“強”或“弱”）。

（2）零價鐵與過硫酸鈉反應，可持續(xù)釋放Fe2+，Fe2+與S2O反應生成Fe3+和自由基，自由基具有強氧化性，利于形成Fe2+和Fe3+，以確保As(Ⅴ)去除完全。

①零價鐵與過硫酸鈉反應的離子方程式是_____。

②Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的離子方程式是_____。

③SO·和H2O反應的離子方程式是_____。

（3）不同pH對As(Ⅴ)去除率的影響如圖。5min內(nèi)pH=7和pH=9時去除率高的原因是_____。

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