【題目】某校高一研究性學(xué)習(xí)小組將造成我省某市空氣污染的主要原因分為以下四種:

A. 燃燒農(nóng)作物秸稈 B.燃燒含硫煤 C.粉塵污染 D.機(jī)動車尾氣污染

并就造成該市空氣污染的最主要原因調(diào)查了該市100名市民和100位環(huán)保部門人士。調(diào)查結(jié)果如下圖所示:

1)調(diào)查結(jié)果顯示:該市市民認(rèn)為造成空氣污染的最主要原因是___,環(huán)保人士認(rèn)為造成該市空氣污染的最主要原因是____。

2)調(diào)查結(jié)果說明市民對造成空氣污染的最主要原因認(rèn)識不足。該最主要原因造成的大氣污染的主要有害成分是_______,空氣中該成分含量較高時,在空氣中的氧氣和水的共同作用下,會形成酸霧,其化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________________________

3)下列措施能夠減少空氣中該成分排放量的是______________

①用天然氣代替煤炭做民用燃料 ②改進(jìn)燃燒技術(shù),提高熱能利用率 ③工廠生產(chǎn)時將燃煤鍋爐的煙囪造得更高 ④燃煤中加入適量石灰石后使用

【答案】C B SO2 2SO2O22H2O=2H2SO4 ①②④

【解析】

1)從圖表知該市市民認(rèn)為造成空氣污染的最主要原因是粉塵污染,環(huán)保人士認(rèn)為造成該市空氣污染的最主要原因是燃燒含硫煤;

2)燃燒含硫煤產(chǎn)生的大氣污染的主要有害成分為SO2SO2在空氣中的氧氣和水的共同作用下,會形成酸霧,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4;

3)①天然氣中的含硫量較煤少,用天然氣代替煤炭做民用燃料能夠減少SO2的排放;②改進(jìn)燃燒技術(shù)可減少二氧化硫的排放;③工廠生產(chǎn)時將燃煤鍋爐的煙囪造得更高,不能減少SO2的排放;④燃煤中加入適量石灰石可起到固硫作用,減少SO2的排放;故選①②④。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Na、Al、Fe、Cu是中學(xué)化學(xué)中重要的金屬元素。它們的單質(zhì)及其化合物之間有很多轉(zhuǎn)化關(guān)系。下表所列物質(zhì)不能按如圖(“→”表示一步完成)關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是 ( )

選項

A

B

C

D


a

Na

Al

Fe

Cu

b

NaOH

Al2O3

FeCl3

CuSO4

c

NaCl

Al(OH)3

FeCl2

CuCl2

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。為減少污染并變廢為寶,工廠計劃從該廢水中回收FeSO4和金屬Cu。根據(jù)流程圖,下列說法不正確的是

A.①②操作均為過濾,但D、E溶液成分不完全相同

B.C可以為稀硫酸,也可以是稀鹽酸

C.操作③采用冷卻結(jié)晶,說明硫酸亞鐵晶體的溶解度隨溫度變化有一定變化

D.A為足量鐵粉,其反應(yīng)的離子方程式為:Fe+Cu2+=Fe2++Cu

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是

A. pH=l 的溶液中:Ba2+Fe3+ 、Cl-SCN-

B. 能使酚酞變紅的溶液:Ca2+、K+、HCO3-、CO32-

C. =10-12的溶液中:NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-

D. 由水電離的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:Na+、Al3+、Cl-、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】微粒有多種表示方式,下列各組不同表示方式一定代表同種微粒的是(  )

A.C2H5ClCH3CH2ClB.OH、

C.D.C2H6O、CH3CH2OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬,自遠(yuǎn)古時代人類就學(xué)會了煉鐵,到目前為止,人類研制出了很多煉鐵的方法。某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)在實驗室中模擬工業(yè)煉鐵的過程,實驗裝置如下:

(1)寫出得到單質(zhì)鐵的化學(xué)方程式:_________________________。

(2)實驗過程中看到玻璃管內(nèi)的粉末由紅棕色逐漸變黑,請設(shè)計一個實驗來驗證生成了單質(zhì)鐵:______

(3)裝置末端氣球的作用為_____________________________。實驗結(jié)束時,應(yīng)該先停止加熱還是先停止通入CO?原因是什么?_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生用0.2000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作步驟如下:

用蒸餾水洗滌堿式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度以上

固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體

調(diào)節(jié)液面至“0”“0”刻度線稍下,并記下讀數(shù)

移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中,并加入2滴酚酞溶液

用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點,記下滴定管液面讀數(shù)。

填空:(1)以上步驟有錯誤的是(填編號)_________,該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果__________(偏大、偏小無影響”)

2)步驟中,在記錄滴定管液面讀數(shù)時,滴定管尖嘴有氣泡,導(dǎo)致測定結(jié)果____________(偏大、偏小無影響”)

3)判斷滴定終點的現(xiàn)象是:___________________________________

4)如下圖是某次滴定時的滴定管中的液面,其讀數(shù)為_________mL

5)根據(jù)下列數(shù)據(jù):請計算待測鹽酸溶液的濃度:_______________________mol·L-1

滴定次數(shù)

待測液體積(mL)

標(biāo)準(zhǔn)燒堿體積(mL

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

第一次

20.00

0.40

20.40

第二次

20.00

4.00

24.00

第三次

20.00

2.00

24.10

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是(

A.澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng):HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

B.硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2O

C.向氫氧化鈉溶液中通入足量CO22OH-+CO2=CO32-+H2O

D.向明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I-測定的基本原理是將其氧化成I2,再用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定。如果樣品中僅含有微量I-,必須用化學(xué)放大反應(yīng)將碘的量放大,然后再進(jìn)行測定。下面是化學(xué)放大反應(yīng)的實驗步驟:

I.將含有微量I-的樣品溶液調(diào)至中性或弱酸性,加入溴水,將I-完全氧化成IO,煮沸去掉過量的溴;

Ⅱ.取上述溶液,加入過量硫酸酸化的KI溶液,振蕩,溶液顏色呈棕黃色;

Ⅲ.將Ⅱ所得溶液中全部的I2萃取至CCl4中;

Ⅳ.向分液后的CCl4溶液中加入肼(N2H4)的水溶液,產(chǎn)生無毒的N2,分去有機(jī)層;

V.將Ⅳ所得水溶液重復(fù)I、Ⅱ步驟;

Ⅵ.以淀粉為指示劑,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。已知:反應(yīng)為:I2+2S2O=2I-+S4O;Na2S2O3Na2S4O6溶液顏色均為無色。

(1)I中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為______。

(2)Ⅲ中使用的主要玻璃儀器是______(填名稱)。

(3)Ⅳ中反應(yīng)的離子方程式是______。

(4)Ⅵ中需要在中性或弱酸性環(huán)境中進(jìn)行,pH過大,Na2S2O3易被I2氧化成Na2SO4,其離子方程式為_______;結(jié)合離子方程式解釋pH不宜過小的原因:______。VI中滴定終點的現(xiàn)象是______

(5)樣品中I-最終所消耗的Na2S2O3的物質(zhì)的量與樣品中初始I-物質(zhì)的量的比值稱為放大倍數(shù)。經(jīng)過以上操作,放大倍數(shù)為______。

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