【題目】150℃,由任意比例組成的混合氣體1L,在9L過(guò)量的氧氣中充分燃燒后,恢復(fù)到反應(yīng)前的溫度,體積仍為10L,則該混合氣體的成分可能是

A. C2H4C3H4B. CH4C2H6C. CH4C2H2D. C2H6C3H6

【答案】A

【解析】

設(shè)混合烴的平均式為CxHy,由烴的燃燒方程式CxHy+(x+)O2→xCO2+H2O,由混合烴燃燒前后體積不變可得1+(x+)=x+,解得y=4,即混合氣中平均含有H原子數(shù)為4。

A項(xiàng)、CH4和C2H4中H原子數(shù)都為4,平均值為4,故A正確;

B項(xiàng)、CH4和C3H6中H原子數(shù)分別為4、6,平均值不可能為4,故B錯(cuò)誤;

C項(xiàng)、CH4和C2H2中H原子數(shù)分別為4、2,平均值不可能為4,故C錯(cuò)誤;

D項(xiàng)、C2H6和C3H6中H原子數(shù)都為6,平均值為6,故D錯(cuò)誤。

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用某分子篩作催化劑,NH3可脫除廢氣中的NONO2,生成兩種無(wú)毒物質(zhì),其反應(yīng)歷程如圖所示,下列說(shuō)法正確的是(

下列說(shuō)法正確的是(

A.反應(yīng)過(guò)程中NO2NH4+之間的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

B.上述歷程的總反應(yīng)可以為:2NH3+NO+NO22N2+3H2O

C.XHNO2,是還原產(chǎn)物

D.[(NH4)(HNO2)]+是反應(yīng)過(guò)程中的催化劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】10 ℃時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液,測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下變化:

溫度/℃

10

20

30

加熱煮沸后冷卻到50 ℃

pH

8.3

8.4

8.5

8.8

甲同學(xué)認(rèn)為,該溶液的pH升高的原因是HCO3-水解程度增大,故堿性增強(qiáng),該反應(yīng)的離子方程式為_____

乙同學(xué)認(rèn)為,溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解,生成了Na2CO3并推斷Na2CO3的水解程度______NaHCO3 (填”大于”或”小于”)。丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。

丙認(rèn)為: (1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X,若產(chǎn)生沉淀,則____(填”甲”或”乙”)判斷正確。試劑X是____。

A.Ba(OH)2溶液 B.BaCl2溶液 C.AlCl3溶液 D.澄清石灰水

(2)查閱資料發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃,丙斷言____(填”甲”或”乙”)的判斷是錯(cuò)誤的,理由是___________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知100℃時(shí),水的離子積常數(shù)Kw=1×10-12,對(duì)于該溫度下pH=l1的氨水,下列敘述正確的是

A. 向該溶液中加入同溫同體積pH=1的鹽酸,反應(yīng)后溶液呈中性

B. 溫度降低至25℃,該氨水溶液中H2O電離出的H+濃度小于10-11mol/L

C. 該氨水溶液中加入NH4Cl溶液,NH3·H2O的電離能力增強(qiáng)

D. 滴加等濃度等體積的硫酸,得到的溶液中存在電離平衡:NH4HSO4(aq)NH4+(aq)+H+(aq)+SO42-(aq)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】烷烴(CH3)2CHCH(CH3)C(CH3)3是某烯烴加氫后的產(chǎn)物,則該烯烴的結(jié)構(gòu)可能有

A. 4B. 3C. 2D. 1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)不正確的是

A.用稀硝酸洗滌做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管:Ag4H+NO3- Ag+NO↑2H2O

B.HClO的結(jié)構(gòu)式:HOCl

C.Na2CO3溶液呈堿性的原因:CO32-+ H2OHCO3-+ OH-

D.CH4的球棍模型:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】t ℃時(shí),兩種碳酸鹽MCO3M表示X2+Y2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知:pM=-lgc(M2)p(CO32-)=-lgc(CO32-),XCO3溶解度比YCO3大。下列說(shuō)法正確的是

A.b表示YCO3的溶解平衡曲線

B.a、b線上任意點(diǎn)均存在c(M2)c(CO32-)

C.t ℃時(shí),XCO3(s)Y2(aq)YCO3(s)X2(aq)平衡常數(shù)為K,其數(shù)量級(jí)為102

D.YCO3懸濁液中加入飽和X(NO3)2溶液,可能有XCO3生成

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.已知:反應(yīng)aA(g)bB(g)cC(g),某溫度下,在2 L的密閉容器中投入一定量的AB,兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。

(1)經(jīng)測(cè)定前4 s內(nèi)v(C)0.05 mol·L1·s1,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___

(2)若上述反應(yīng)分別在甲、乙、丙三個(gè)相同的密閉容器中進(jìn)行,經(jīng)同一段時(shí)間后,測(cè)得三個(gè)容器中的反應(yīng)速率分別為:甲:v(A)0.3 mol·L1·s1,乙:v(B)0.12 mol·L1·s1,丙:v(C)9.6 mol·L1·min1,則甲、乙、丙三個(gè)容器中反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)?/span>_______________

II298 K時(shí),將20 mL 3x mol·L1 Na3AsO320 mL 3x mol·L1 I220 mL NaOH溶液混合,發(fā)生反應(yīng):AsO (aq)I2(aq)2OH(aq)AsO (aq)2I(aq)H2O(l)。溶液中c(AsO)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。

(1)下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是________(填標(biāo)號(hào))

a.溶液的pH不再變化 bv(I)2v(AsO)

c 不再變化 dc(I)y mol·L1

(2)tm時(shí),v____v(大于”“小于等于”)。

(3)tm時(shí)v____tn時(shí)v(大于”“小于等于”),理由是________

III.電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量,其工作原理示意圖如圖。溶液中OH向電極__(“a”“b”)移動(dòng),負(fù)極的電極反應(yīng)式為:___

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組需要480 mL 0.1000 mol/LNaOH溶液。欲在實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)本實(shí)驗(yàn)需用托盤天平稱量燒堿的質(zhì)量為_____g。

2)配制過(guò)程中,不需要的儀器(填寫代號(hào))________________。

a.燒杯 b.冷凝管 c.玻璃棒 d1000mL容量瓶 e.漏斗 f.膠頭滴管

3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要和(2)所列儀器判斷,完成實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器有藥匙、______。

4)請(qǐng)說(shuō)出本實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用____________

5)將上圖中的實(shí)驗(yàn)步驟AF按實(shí)驗(yàn)過(guò)程先后次序排列______________。

6)若配制過(guò)程中,其他操作都準(zhǔn)確,下列操作能引起濃度偏高的有______(填代號(hào))

①用來(lái)溶解NaOH的燒杯里面有少許水

②未等稀釋后的NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

③將NaOH溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí),不小心撒到了外面少許

④定容時(shí),加蒸餾水超過(guò)刻度線,又用膠頭滴管吸出

⑤轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水

⑥定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

⑦定容時(shí),俯視刻度線

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