【題目】為了確定某鋁熱劑（含F(xiàn)e2O3和Al）的組成，分別進行如下操作：
（1）若取ag樣品，向其中加入足量NaOH溶液，測得生成的生氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同）體積為bL，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ， 離子方程式是 ， 樣品中Al的質(zhì)量是g．
（2）若取ag樣品將其點燃，恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是；引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實驗操作是 ．
（3）待（2）中反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為cL，該氣體與（1）中所得氣體的體積比c：b= ．

【答案】
（1）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；
（2）2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe；加入少量KClO3 ， 插入Mg條，將其點燃
（3）2：3
【解析】解：（1）鋁熱劑是金屬鋁和氧化鐵的混合物，金屬鋁可以和氫氧化鈉之間反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，即2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，離子方程式為：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，根據(jù)方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，當(dāng)生成的氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同）體積為bL時，則樣品中Al的質(zhì)量為： = g，所以答案是：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑； ；（2）鋁熱反應(yīng)的方程式為：2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe，該反應(yīng)需要在高溫下發(fā)生，可以加入少量KClO3 ， 在插入Mg條，將其點燃，鎂燃燒會放出的量的熱量，所以答案是：2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe；加入少量KClO3 ， 插入Mg條，將其點燃；（3）根據(jù)反應(yīng)：2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe，鋁的物質(zhì)的量是 mol= mol，產(chǎn)生鐵的物質(zhì)的量是 mol，這些鐵產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量是 mol，即c= mol×22.4L/mol= ，所以c：b=2：3，所以答案是：2：3．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL 4molL﹣1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)．若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量為 （　�。�
A.0.21mol
B.0.25mol
C.0.3mol
D.0.35mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)利用如圖所示的實驗裝置進行鐵跟水蒸氣反應(yīng)的實驗，并繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質(zhì)． 請回答下列問題：

（1）裝置中濕棉花的作用 ． 硬質(zhì)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（2）該同學(xué)欲確定反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分，設(shè)計了如下實驗方案： ①待硬質(zhì)試管冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是 ．
若溶液未變紅色，則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是 ．
（3）該同學(xué)按上述實驗方案進行了實驗，結(jié)果溶液未變紅色，原因是： ． （用離子方程式表示）．
（4）該同學(xué)馬上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應(yīng)．若按如圖所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，請寫出白色沉淀變成紅褐色沉淀所發(fā)生發(fā)應(yīng)的化學(xué)方程式： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：

（1）95℃時水的離子積KW=
（2）95℃時，0.01mol/LNaOH溶液的PH= ．
（3）95℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為（填“A”或“B”），請說明理由 ．
（4）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為 ．
（5）95℃時，若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是 ．
（6）曲線B對應(yīng)溫度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5．請分析原因： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鑒別NO2和Br2蒸氣，下列實驗不可行的是（ ）

A. 溶于水B. 通入CCl4

C. 通入NaOH溶液D. 通入AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有機物相關(guān)描述不正確的（ ）
A.按照有機物系統(tǒng)命名法，化合物 的名稱為：3，3﹣二乙基戊烷
B.甲醇、乙二醇、丙三醇都為飽和醇，熔沸點依次遞增
C.甘氨酸H2N﹣CH2COOH、丙氨酸CH3CH（NH2）COOH、谷氨酸HOOCCH2CH2CH（NH2）COOH一定條件下形成鏈狀三肽的結(jié)構(gòu)最多有33種
D.分子式為C5H10O2的所有酯類的同分異構(gòu)體共有9種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中有機廢水中有機物可用C6H10O5表示．下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A.b電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B.b電極附近溶液的pH增大
C.a電極反應(yīng)式：C6H10O5+24e﹣+7H2O═6CO2↑+24H+
D.中間室：Na+移向左室，Cl﹣移向右室

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙酸丁酯（CH3COOCH2CH2CH2CH3）是具有果香味的香精，經(jīng)酯化反應(yīng)可進行乙酸丁酯的合成．有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見表．合成過程如下：第一步：將丁醇和過量的乙酸混合加熱發(fā)生酯化反應(yīng)；第二步：洗滌提純；第三步：蒸餾提純．

乙酸

1﹣丁醇

乙酸丁酯

熔點/℃

16.6

﹣89.5

﹣73.5

沸點/℃

117.9

117

126.3

密度/gcm﹣3

1.05

0.81

0.88

水溶性

互溶

互溶

不溶


（1）上述是合成和提純乙酸丁酯的有關(guān)裝置圖，請寫出合成和提純乙酸丁酯的操作順序（填字母）
C→F→→→→ ．
（2）C裝置中除了裝有1﹣丁醇和過量的乙酸外，還需要加入、 ． 裝置C中冷凝管的作用是：；
（3）步驟F：酯化反應(yīng)完成后，向卸下的燒瓶中加入25mL水的作用是 ． A裝置中Na2CO3溶液的作用是 ．
（4）裝置A的分液漏斗中液體分為兩層，乙酸丁酯應(yīng)在（填上、下）層．
（5）第一步酯化反應(yīng)過程中可能得到的有機副產(chǎn)物有（寫出兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化

B. 離子化合物中的陽離子都是金屬離子

C. 離子化合物中，一個陰離子可同時與多個陽離子之間有靜電作用

D. 溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物

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