【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示,圖中有機(jī)廢水中有機(jī)物可用C6H10O5表示.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.b電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B.b電極附近溶液的pH增大
C.a電極反應(yīng)式:C6H10O5+24e﹣+7H2O═6CO2↑+24H+
D.中間室:Na+移向左室,Cl﹣移向右室
【答案】B
【解析】解:該原電池中,硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),則右邊裝置中電極b是正極,電極反應(yīng)式為2NO3﹣+10e﹣+12H+=N2↑+6H2O,左邊裝置電極a是負(fù)極,負(fù)極上有機(jī)物失電子發(fā)生氧化反應(yīng),有機(jī)物在厭氧菌作用下生成二氧化碳,電極反應(yīng)式為C6H10O5﹣24e﹣+7H2O═6CO2↑+24H+ , A.該原電池中,硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),則右邊裝置中電極b是正極發(fā)生還原反應(yīng),故A錯(cuò)誤;
B.右邊裝置中電極b是正極,電極反應(yīng)式為2NO3﹣+10e﹣+12H+=N2↑+6H2O,氫離子參加反應(yīng)導(dǎo)致溶液酸性減小,溶液的pH增大,故B正確;
C.左邊裝置電極a是負(fù)極,負(fù)極上有機(jī)物失電子發(fā)生氧化反應(yīng),有機(jī)物在厭氧菌作用下生成二氧化碳,電極反應(yīng)式為C6H10O5﹣24e﹣+7H2O═6CO2↑+24H+ , 故C錯(cuò)誤;
D.放電時(shí),電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子Na+移向正極右室,陰離子Cl﹣移向負(fù)極室左室,故D錯(cuò)誤;
故選B.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)相應(yīng)的圖象(圖象編號(hào)與答案一一對(duì)應(yīng)),判斷下列相關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.
密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡,T0時(shí)改變某一條件有如圖變化所示,則改變的條件一定是加入催化劑
B.
反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),外界條件對(duì)平衡影響關(guān)系如圖所示,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),且a>b
C.
物質(zhì)的百分含量和溫度關(guān)系如圖所示,則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D.
反應(yīng)速率和反應(yīng)條件變化關(guān)系如圖所示,則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),A,B,C是氣體、D為固體或液體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是( )
①澄清石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4溶液 ④品紅溶液
A. ①②③B. ①③④C. ②③④D. ①②③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了確定某鋁熱劑(含F(xiàn)e2O3和Al)的組成,分別進(jìn)行如下操作:
(1)若取ag樣品,向其中加入足量NaOH溶液,測(cè)得生成的生氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況,下同)體積為bL,反應(yīng)的化學(xué)方程式是 , 離子方程式是 , 樣品中Al的質(zhì)量是g.
(2)若取ag樣品將其點(diǎn)燃,恰好完全反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是;引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是 .
(3)待(2)中反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后,加入足量鹽酸,測(cè)得生成的氣體體積為cL,該氣體與(1)中所得氣體的體積比c:b= .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙酸丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)是具有果香味的香精,經(jīng)酯化反應(yīng)可進(jìn)行乙酸丁酯的合成.有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見(jiàn)表.合成過(guò)程如下:第一步:將丁醇和過(guò)量的乙酸混合加熱發(fā)生酯化反應(yīng);第二步:洗滌提純;第三步:蒸餾提純.
乙酸 | 1﹣丁醇 | 乙酸丁酯 | |
熔點(diǎn)/℃ | 16.6 | ﹣89.5 | ﹣73.5 |
沸點(diǎn)/℃ | 117.9 | 117 | 126.3 |
密度/gcm﹣3 | 1.05 | 0.81 | 0.88 |
水溶性 | 互溶 | 互溶 | 不溶 |
(1)上述是合成和提純乙酸丁酯的有關(guān)裝置圖,請(qǐng)寫(xiě)出合成和提純乙酸丁酯的操作順序(填字母)
C→F→→→→ .
(2)C裝置中除了裝有1﹣丁醇和過(guò)量的乙酸外,還需要加入、 . 裝置C中冷凝管的作用是:;
(3)步驟F:酯化反應(yīng)完成后,向卸下的燒瓶中加入25mL水的作用是 . A裝置中Na2CO3溶液的作用是 .
(4)裝置A的分液漏斗中液體分為兩層,乙酸丁酯應(yīng)在(填上、下)層.
(5)第一步酯化反應(yīng)過(guò)程中可能得到的有機(jī)副產(chǎn)物有(寫(xiě)出兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的說(shuō)法正確的是
A. 可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),正、逆反應(yīng)速率均等于零
B. 當(dāng)反應(yīng)物與生成物濃度相等時(shí),可逆反應(yīng)一定已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
C. 用鋅粉代替鋅粒與等濃度的稀硫酸反應(yīng),生成氫氣的速率加快
D. Fe與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),改用濃硫酸可以增大反應(yīng)速率
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了確定某鋁熱劑(含F(xiàn)e2O3和Al)的組成,分別進(jìn)行如下操作:
(1)若取ag樣品,向其中加入足量NaOH溶液,測(cè)得生成的生氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況,下同)體積為bL,反應(yīng)的化學(xué)方程式是 , 離子方程式是 , 樣品中Al的質(zhì)量是g.
(2)若取ag樣品將其點(diǎn)燃,恰好完全反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是;引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是 .
(3)待(2)中反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后,加入足量鹽酸,測(cè)得生成的氣體體積為cL,該氣體與(1)中所得氣體的體積比c:b= .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某無(wú)機(jī)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為184,在一定條件下,SCl2與氨完全反應(yīng)生成A和淡黃色單質(zhì)B及離子化合物X,且X的水溶液的pH<7.將18.4gA隔絕空氣加強(qiáng)熱可得到12.8g B和氣體單質(zhì)C.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A的化學(xué)式為 , C的電子式為 .
(2)寫(xiě)出SCl2與氨反應(yīng)的化學(xué)方程式: .
(3)亞硝酸鈉和X固體在加熱條件下(填“可能”或“不能”)發(fā)生反應(yīng),判斷理由是 .
(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)檢驗(yàn)物質(zhì)X的實(shí)驗(yàn)方案: .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】正丁醚(CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3)是一種化工原料,常溫下為無(wú)色液體,不溶于水,沸點(diǎn)為142.4℃,密度比水小.某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置來(lái)合成正丁醚(其它裝置均略去),發(fā)生的主要反應(yīng)為:
2CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O
實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:在容積為100mL 的三頸燒瓶中將5mL濃硫酸、14.8g正丁醇和幾粒沸石混合均勻,再加熱回流一段時(shí)間,收集到粗產(chǎn)品,精制得到正丁醚.
回答下列問(wèn)題:
(1)合成粗產(chǎn)品時(shí),液體試劑加入順序是 .
(2)實(shí)驗(yàn)中冷凝水應(yīng)從口出去(填“a”或“b”).
(3)為保證反應(yīng)溫度恒定在135℃,裝置C中所盛液體必須具有的物理性質(zhì)為 .
(4)得到的正丁醚粗產(chǎn)品依次用8mL50%的硫酸、10mL水萃取洗滌.該步驟中需要的屬于硅酸鹽材質(zhì)的實(shí)驗(yàn)儀器是燒杯、玻璃棒、 , 該儀器使用前需要 .
(5)將分離出的有機(jī)層用無(wú)水氯化鈣干燥,過(guò)濾后再進(jìn)行(填操作名稱(chēng))精制得到正丁醚.
(6)本實(shí)驗(yàn)最終得到6.50g正丁醚,則正丁醚的產(chǎn)率是 .
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