【題目】以二氧化碳和氫氣為原料制取乙醇的反應(yīng)為2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ΔH0。某壓強下的密閉容器中,按CO2H2的物質(zhì)的量比為1:3投料,不同溫度下平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)(y%)隨溫度變化如圖所示。下列說法正確的是

A.a點的平衡常數(shù)小于b

B.b點,v(CO2)=v(H2O)

C.a點,H2H2O物質(zhì)的量相等

D.其他條件恒定,充入更多H2v(CO2)不變

【答案】C

【解析】

A. 因為平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān),該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動,所以溫度越低,K越大,所以KaKb,故A錯誤;

B. b點為該溫度下的平衡狀態(tài),根據(jù)方程式可知v正(CO2)≠v逆(H2O),故B錯誤;

C. 根據(jù)圖象分析結(jié)合方程式可知a點為H2H2O物質(zhì)的量的交點,所以相等,故C正確;

D. 其他條件恒定,充入更多H2,增大反應(yīng)物的濃度平衡正向移動,所以v(CO2)也改變,故D錯誤;

故選:C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A.如圖表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的反應(yīng)過程

B.如圖表示2NO2(g)N2O4(g) ΔH0v 隨時間變化曲線,t1時刻改變的條件是降低溫度

C.如圖表示反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH0的平衡常數(shù)K隨壓強的變化

D.如圖表示電解精煉銅過程中陽極質(zhì)量隨時間的變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

A

25℃,兩片相同的Al片分別和等體積的稀HNO3和濃HNO3反應(yīng)

前者產(chǎn)生無色氣體,后者產(chǎn)生紅棕色氣體,且后者反應(yīng)更加劇烈

其他條件相同時,反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快

B

往黃色固體難溶物PbI2中加水,振蕩,靜置。取上層清液,然后加入NaI固體

產(chǎn)生黃色沉淀

難溶物PbI2存在沉淀溶解平衡

C

向蛋白質(zhì)溶液中分別加入乙醇溶液和(NH4)2SO4飽和溶液

均產(chǎn)生白色沉淀

蛋白質(zhì)均發(fā)生了變性

D

向稀硫酸中加入銅片,然后通入氧氣加熱

開始無明顯現(xiàn)象,通入氧氣加熱后溶液變藍(lán)

氧化性:稀硫酸> Cu2+

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對反應(yīng)ABAB來說,常溫下按以下情況進行反應(yīng):

20 mL溶液中含AB0.01 mol

50 mL溶液中含A、B0.05 mol

0.1 mol·L1A、B溶液各10 mL

0.5 mol·L1AB溶液各50 mL

四者反應(yīng)速率的大小關(guān)系是

A.②>①>④>③B.④>③>②>①

C.①>②>④>③D.①>②>③>④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) ΔH<0。在一定溫度和壓強下于密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡。下列敘述正確的是

A.升高溫度,K減小

B.減小壓強,n(CO2)增加

C.更換高效催化劑,α(CO)增大

D.充入一定量的氮氣,n(H2)變大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】空氣質(zhì)量評價的主要污染物為PM10、PM2.5、SO2、NO2、O3和CO等物質(zhì)

(1)煙氣的脫硝(除NOx)技術(shù)和脫硫(除SO2)技術(shù)都是環(huán)境科學(xué)研究的熱點。

選擇性催化還原技術(shù)(SCR)是目前最成熟的煙氣脫硝技術(shù),即在催化劑作用下,用還原劑(如NH3)選擇性地與NOx反應(yīng)生成N2和H2O。

①已知:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=﹣905.5kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H= +180kJ/mol

4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g) △H=

②在催化劑作用下,尿素[CO(NH22]也可以將NOx反應(yīng)生成N2和H2O。寫出CO(NH22與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

(2)電化學(xué)法是合成氨的一種新方法,其原理如圖1所示,陰極的電極反應(yīng)是

(3)氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]對合成尿素[2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)]有影響,恒溫恒容時,將總物質(zhì)的量3 mol的NH3和CO2以不同的氨碳比進行反應(yīng),結(jié)果如圖2所示。a、b線分別表示CO2或NH3的轉(zhuǎn)化率變化,c線表示平衡體系中尿素的體積分?jǐn)?shù)變化。[n(NH3)/ n(CO2)]= 時,尿素產(chǎn)量最大;經(jīng)計算,圖中y= (精確到0.01)。

(4)廢水中含氮化合物的處理方法有多種。

①用次氯酸鈉氧化氨氣,可以得到N2H4的稀溶液,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

②用H2催化還原法可降低水中NO的濃度,得到的產(chǎn)物能參與大氣循環(huán),則反應(yīng)后溶液的pH (填“升高”、“降低”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】蒔蘿腦是一種抗肝病藥劑,其合成路線如下:

1)寫出化合物B中含氧官能團的名稱:__________。

2)試劑X是一溴代烴,其結(jié)構(gòu)簡式為_____;在上述七步反應(yīng)中,屬于消去反應(yīng)的是_____(填序號)。

3)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式:___________。

4C的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件:

.5種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子且苯環(huán)上的一溴代物只有兩種;

.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2。

寫出該同分異構(gòu)體的一種結(jié)構(gòu)簡式:_______。

5)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng):

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H <O,673 K,30 MPan(NH3)n(H2)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是

A.b的正反應(yīng)速率比點a的大B.c處反應(yīng)達(dá)到平衡

C.dt1時刻)和點et2時刻)處nN2)不一樣D.其他條件不變,773 K下反應(yīng)至t1時刻,nH2)比上圖中d點的值大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種磁性材料的磨削廢料(含鎳質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21%)的主要成分是鐵鎳合金,還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物。由該廢料制備純度較高的氫氧化鎳的工藝流程如下:

回答下列問題:

⑴合金中的鎳難溶于稀硫酸,酸溶時除了加入稀硫酸,還要邊攪拌邊緩慢加入稀硝酸,反應(yīng)生成的氣體只有N2。寫出金屬鎳溶解的離子方程式:_______。

除鐵H2O2的作用是__________,為了證明添加的H2O2已足量,應(yīng)選擇的試劑是__________(鐵氰化鉀硫氰化鉀”)溶液。

除銅時,反應(yīng)的離子方程式為__________,若用Na2S代替H2S除銅,優(yōu)點是__________。

⑷已知除雜過程在陶瓷容器中進行,NaF的實際用量為理論用量的1.1倍,用量不宜過大的原因是__________。

⑸鎳氫電池已成為混合動力汽車的主要電池類型,其工作原理如下:M + Ni(OH)2MH + NiOOH(式中M為儲氫合金),寫出電池放電過程中正極的電極反應(yīng)式:__________。

⑹已知黃鈉鐵礬[NaxFey(SO4)m(OH)n]具有沉淀顆粒大、沉淀速率快、容易過濾等特點。某研究小組為測定黃鈉鐵礬的組成,進行了如下實驗:

步驟Ⅰ.稱取4.850g黃鈉鐵礬樣品,加鹽酸完全溶解后,配成100.00mL溶液A;

步驟Ⅱ.量取25.00mL溶液A,加入足量的KI,用0.2500 mol·L1Na2S2O3溶液進行滴定(反應(yīng)為I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6 ),滴定至終點時消耗30.00mL Na2S2O3溶液。

步驟另取25.00mL溶液A,加足量BaCl2溶液充分反應(yīng)后,過濾、洗滌、干燥后得沉淀1.165g。

①用Na2S2O3溶液進行滴定時,使用的指示劑為__________,滴定達(dá)到終點時的顏色變化為__________

②黃鈉鐵礬的化學(xué)式為 __________。

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