【題目】合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng):
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H <O,673 K,30 MPa下n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是
A.點(diǎn)b的正反應(yīng)速率比點(diǎn)a的大B.點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡
C.點(diǎn)d(t1時(shí)刻)和點(diǎn)e(t2時(shí)刻)處n(N2)不一樣D.其他條件不變,773 K下反應(yīng)至t1時(shí)刻,n(H2)比上圖中d點(diǎn)的值大
【答案】D
【解析】
A.a點(diǎn)反應(yīng)物的濃度大于b點(diǎn)反應(yīng)物的濃度,點(diǎn)b的正反應(yīng)速率比a點(diǎn)的小,A錯(cuò)誤;
B.c點(diǎn)NH3和H2物質(zhì)的量相等,但沒(méi)有保持不變,c點(diǎn)反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡,B錯(cuò)誤;
C.點(diǎn)d和點(diǎn)e時(shí)NH3、H2物質(zhì)的量保持不變,說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),則點(diǎn)d和點(diǎn)e處n(N2)相等,C錯(cuò)誤;
D.其他條件不變時(shí),773K相對(duì)于673K為升高溫度,該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱,升高溫度平衡逆向移動(dòng),n(H2)增加,即其他條件不變,773 K下反應(yīng)至t1時(shí)刻,n(H2)比上圖中d點(diǎn)的值大,D正確;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】LiCoO2(鈷酸鋰)是鋰離子電池的正極材料。以某海水為原料制備鈷酸鋰的一種流程如下:
已知如下信息:
①該海水中含濃度較大的LiCl,含少量MgCl2、CaCl2、MnCl2等。
②碳酸鋰的溶解度與溫度關(guān)系如圖所示:
③常溫下,幾種難溶物質(zhì)的溶度積數(shù)據(jù)如下:
物質(zhì) | Li2CO3 | MgCO3 | CaCO3 | MnCO3 | Mg(OH)2 |
Ksp | 2.5×102 | 6.8×106 | 2.8×109 | 2.3×1011 | 6.0×1010 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)LiCoO2中鈷的化合價(jià)為________。濾渣1主要成分有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3和__________(填化學(xué)式)。
(2)調(diào)節(jié)pH=5的目的是__________。
(3)“沉鋰”包括過(guò)濾、洗滌等,宜用_________(填“熱水”或“冷水”)洗滌Li2CO3。加入純堿的量與鋰回收率的關(guān)系如表所示:
序號(hào) | 沉淀質(zhì)量/g | 碳酸鋰含量/% | 鋰回收率/% | |
① | 0.9∶1 | 10.09 | 92.36 | 77.67 |
② | 1.0∶1 | 10.97 | 90.19 | 82.46 |
③ | 1.1∶1 | 11.45 | 89.37 | 85.27 |
④ | 1.2∶1 | 12.14 | 84.82 | 85.45 |
從生產(chǎn)成本考慮,宜選擇_______(填序號(hào))方案投料。
(4)“除雜2”中調(diào)pH=13時(shí)c(Mg2+)=_________mol·L-1。
(5)“合成”中采用高溫條件,放出一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體。寫(xiě)出“合成”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
(6)在“合成”中制備1 mol LiCoO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以二氧化碳和氫氣為原料制取乙醇的反應(yīng)為2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ΔH<0。某壓強(qiáng)下的密閉容器中,按CO2和H2的物質(zhì)的量比為1:3投料,不同溫度下平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)(y%)隨溫度變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A.a點(diǎn)的平衡常數(shù)小于b點(diǎn)
B.b點(diǎn),v正(CO2)=v逆(H2O)
C.a點(diǎn),H2和H2O物質(zhì)的量相等
D.其他條件恒定,充入更多H2,v(CO2)不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在①、②、③容積不等的恒容密閉容器中,均充入0.1molCO和0.2molH2,在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。測(cè)得三個(gè)容器中平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.三個(gè)容器的容積:①>②>③
C.在P點(diǎn),CO的轉(zhuǎn)化率為75%
D.在P點(diǎn),向容器②中再充入CO、H2及CH3OH各0.025mol,此時(shí)υ正(CO)<υ逆(CO)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物,經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN,如下圖所示:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)由B2O3制備BF3、BN的化學(xué)方程式依次是________________________、________________________;
(2)基態(tài)B原子的電子排布式為________;B和N相比,電負(fù)性較大的是________,BN中B元素的化合價(jià)為________;
(3)在BF3分子中,F—B—F的鍵角是________,B原子的雜化軌道類(lèi)型為________,BF3和過(guò)量NaF作用可生成NaBF4, 的立體構(gòu)型為________;
(4)在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中,層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為__________,層間作用力為________________________;
(5)六方氮化硼在高溫高壓下,可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼,其結(jié)構(gòu)與金剛石相似,硬度與金剛石相當(dāng),晶胞邊長(zhǎng)為361.5pm。立方氮化硼晶胞中含有________個(gè)氮原子、________個(gè)硼原子,立方氮化硼的密度是________g·cm-3 (只要求列算式,不必計(jì)算出數(shù)值,阿伏加德羅常數(shù)為NA)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,且X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物,M是某種元索對(duì)應(yīng)的單質(zhì),乙和丁的組成元素相同,且乙是一種“綠色氧化劑”,化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物和生成物省略)。下列說(shuō)法正確的是
A. 原于半徑:r(Y)>r(Z)>r(W)
B. 化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同
C. 含W元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性
D. Z與X、Y、W形成的化合物中,各元素均滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列事實(shí),不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,當(dāng)加入AgNO3溶液后,溶液顏色變淺
B.對(duì)2HI(g)H2(g)+I2(g),平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深
C.反應(yīng)CO+NO2CO2+NO(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D.合成NH3反應(yīng)為放熱反應(yīng),為提高NH3的產(chǎn)率,理論上應(yīng)采取低溫的措施
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】科學(xué)家研究出一種以天然氣為燃料的“燃燒前捕獲系統(tǒng)”,其簡(jiǎn)單流程如圖所示(條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。
(1)已知:CH4、CO、H2的燃燒熱分別為890.3 kJ·mol-1、283.0 kJ·mol-1、285.8 kJ·mol-1,則上述流程中第一步反應(yīng)2CH4(g)+O2(g)===2CO(g)+4H2(g)的ΔH=____________。
(2)\在300 ℃、8 MPa下,將CO2和H2按物質(zhì)的量之比1∶3 通入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),,達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則該反應(yīng)條件下的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________
(3)CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH。在0.1 MPa時(shí),按n(CO2)∶n(H2)=1∶3投料,如圖所示為不同溫度(T)下,平衡時(shí)四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)關(guān)系。
①該反應(yīng)的ΔH________0(填“>”或“<”)。
②曲線(xiàn)c表示的物質(zhì)為________。
③為提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率,除改變溫度外,還可采取的措施是_________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)Fe元素在元素周期表中位于______區(qū),基態(tài)Fe2+的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________。
(2)氧化亞鐵晶體的晶胞如下圖所示。已知:氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm-3(NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)。在該晶胞中,與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為_________;Fe2+與O2-的最短核間距為_____________cm。
(3)金屬晶體Ti采取面心立方最密堆積,則Ti原子的空間利用率是 : ________π×100%(要求寫(xiě)出帶根號(hào)的最簡(jiǎn)計(jì)算式)。
(4)SiC晶體的硬度為9.5,其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示(小球代表C原子,大球代表Si原子);則該晶體類(lèi)型為_________,在SiC晶體中,每個(gè)Si原子周?chē)罱?/span>C原子數(shù)目為________個(gè);若晶胞的邊長(zhǎng)為a pm(NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值),則該晶體的密度表達(dá)式為_______________g/cm3(化為最簡(jiǎn)形式 )。冰晶胞中水分子的空間排列方式與上述晶胞_______(填“相似”或“不相似”)。
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