【題目】已知反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0。在一定溫度和壓強(qiáng)下于密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡。下列敘述正確的是
A.升高溫度,K減小
B.減小壓強(qiáng),n(CO2)增加
C.更換高效催化劑,α(CO)增大
D.充入一定量的氮?dú)猓?/span>n(H2)變大
【答案】A
【解析】
A.因?yàn)檎磻?yīng)放熱,因此升高溫度,平衡逆向移動(dòng),K減小,故A正確;
B. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),反應(yīng)前后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)相等,減小壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),n(CO2)不變,故B錯(cuò)誤;
C.催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率,對(duì)平衡無影響,α(CO)不變,故C錯(cuò)誤;
D.T、P一定,充入一定量的氮?dú)猓?/span>V增大,對(duì)平衡的影響相當(dāng)于減壓,因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)相等,壓強(qiáng)對(duì)平衡無影響,n(H2)不變,故D錯(cuò)誤;
答案:A
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知還原性:某無色溶液中只可能含有、、、、、、、、中的部分離子,進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):通過實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 操作 | 現(xiàn)象 |
取10mL溶液,先加入稍過量的氯水,后加入苯并充分振蕩、靜置 | 生成無色氣體、上層為紫色 | |
向的水溶液中加入足量和HCl溶液 | 可得到白色沉淀 | |
取10mL原溶液,加入過量的NaOH溶液并加熱 | 產(chǎn)生448L氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況 |
A.實(shí)驗(yàn)中若通入過量的,則先后氧化了、
B.上述3個(gè)實(shí)驗(yàn)不能確定是否一定含有,判斷方法:在溶液中加硝酸銀,再加硝酸,若有沉淀生成,則證明有
C.判斷溶液中是否含有鉀離子,不需要通過焰色反應(yīng)來檢驗(yàn)
D.實(shí)驗(yàn)能夠確定溶液中不含有
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求回答下列問題
(1)已知25℃,NH3·H2O的Kb=1.8×105,H2SO3的Ka1=1.3×102,Ka2=6.2×108。將SO2通入2.0 mol·L-1氨水中(溶液的體積保持不變),當(dāng)c(OH)降至1.0×107 mol·L1時(shí),溶液中的 =______;(NH4)2SO3溶液中的質(zhì)子守恒_______。
(2)土壤的pH一般在4~9之間。土壤中Na2CO3含量較高時(shí),pH可高達(dá)10.5,試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因?yàn)?/span>________________(用離子反應(yīng)方程式)。加入石膏(CaSO4·2H2O)可以使土壤堿性降低,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(3)SOCl2是一種液態(tài)化合物,沸點(diǎn)為77℃化合物,在盛有10mL水的錐形瓶中小心滴加8~10滴SOCl2,可觀察到劇烈水解反應(yīng),液面有白霧形成,并有刺激性氣味的氣體逸出,該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色,輕輕振蕩錐形瓶,等白霧消失后,往溶液中滴加AgNO3溶液,有不溶于HNO3的白色沉淀析出。
①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),寫出 SOCl2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。
②SOCl2與AlCl3·6H2O 混合共熱,可得到無水AlCl3,其原因是__________。
(4)當(dāng)意外失火時(shí),將泡沫滅火器倒過來即可使藥液混合,噴出泡沫狀物品,阻止火勢蔓延,其相關(guān)的離子反應(yīng)方程式為___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列表示正確的是( )
A.離子結(jié)構(gòu)示意圖:可以表示16O2-,也可以表示18O2-
B.比例模型表示CH4分子或CCl4分子
C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2CH2
D.硅的分子式:Si
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ))我國第二代身份證采用的是具有綠色環(huán)保性能的PETG新材料,PETG新材料可以回收再利用,而且對(duì)周邊環(huán)境不構(gòu)成任何污染。PETG的結(jié)構(gòu)簡式如下:
這種材料可采用如下圖所示的合成路線:
已知:(1)
(2)RCOORl+R2OH→RCOOR2+R1OH(R、R1、R2表示烴基)
試回答下列問題:
(1)⑥的反應(yīng)類型是____,試劑X為_______,E中官能團(tuán)的名稱為_______。
(2)寫出I的結(jié)構(gòu)簡式:__________________。
(3)合成時(shí)應(yīng)控制的單體的物質(zhì)的量:n(D)∶n(E)∶n(H)=___________(用m、n表示)。
(4)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式:_____________________。
(5)與G的分子式相同,且只含有一個(gè)酚羥基的同分異構(gòu)體(醚類除外)有_______種,其中核磁共振氫譜有6種不同類型的吸收峰,且峰的面積之比為1∶1∶1∶2∶2∶3的結(jié)構(gòu)簡式為_____。
(6)D和E在催化劑作用下可生產(chǎn)一種聚酯纖維——滌綸,請(qǐng)寫出生產(chǎn)該物質(zhì)的化學(xué)方程式________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以二氧化碳和氫氣為原料制取乙醇的反應(yīng)為2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ΔH<0。某壓強(qiáng)下的密閉容器中,按CO2和H2的物質(zhì)的量比為1:3投料,不同溫度下平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)(y%)隨溫度變化如圖所示。下列說法正確的是
A.a點(diǎn)的平衡常數(shù)小于b點(diǎn)
B.b點(diǎn),v正(CO2)=v逆(H2O)
C.a點(diǎn),H2和H2O物質(zhì)的量相等
D.其他條件恒定,充入更多H2,v(CO2)不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。
Ⅰ. [查閱資料]
(1)Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體,易溶于水。其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。
(2)向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3,所得產(chǎn)品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
(3)Na2SO3易被氧化;BaSO3難溶于水,可溶于稀HCl。
(4)硫代硫酸鈉與碘反應(yīng)的離子方程式為:2+I2=+2I
Ⅱ. [制備產(chǎn)品]實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(省略夾持裝置)
實(shí)驗(yàn)步驟:
(1)按如圖所示組裝好裝置后,應(yīng)先_________________________________________(填操作名稱),再按圖示加入試劑。儀器B和D的作用是__________________________________________;
(2)先向燒瓶C中加入Na2S和Na2CO3混合溶液,再向燒瓶A中滴加濃H2SO4。C中反應(yīng)生成Na2S2O3和CO2,化學(xué)方程式為____________________________________________________________________。
(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后,結(jié)束反應(yīng)。過濾C中混合液,濾液經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥、得到產(chǎn)品。
Ⅲ. [探究與反思]
(4)用I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液測定產(chǎn)品的純度。取10.0g產(chǎn)品,配制成100mL溶液,配制溶液的蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用,其目的是殺菌、除_______________________________及二氧化碳。取10.00mL溶液。以________________________________溶液為指示劑,用濃度為0.10 mol/L I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示。
編號(hào) | 1 | 2 | 3 |
溶液的體積/mL | 10.00 | 10.00 | 10.00 |
消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL | 19.95 | 17.10 | 20.05 |
滴定時(shí),達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________________。Na2S2O3·5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____________________________________(用百分?jǐn)?shù)表示,且保留1位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物,經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN,如下圖所示:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)由B2O3制備BF3、BN的化學(xué)方程式依次是________________________、________________________;
(2)基態(tài)B原子的電子排布式為________;B和N相比,電負(fù)性較大的是________,BN中B元素的化合價(jià)為________;
(3)在BF3分子中,F—B—F的鍵角是________,B原子的雜化軌道類型為________,BF3和過量NaF作用可生成NaBF4, 的立體構(gòu)型為________;
(4)在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中,層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為__________,層間作用力為________________________;
(5)六方氮化硼在高溫高壓下,可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼,其結(jié)構(gòu)與金剛石相似,硬度與金剛石相當(dāng),晶胞邊長為361.5pm。立方氮化硼晶胞中含有________個(gè)氮原子、________個(gè)硼原子,立方氮化硼的密度是________g·cm-3 (只要求列算式,不必計(jì)算出數(shù)值,阿伏加德羅常數(shù)為NA)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用如圖裝置制備FeCO3,提取出的FeCO3與葡萄糖酸反應(yīng)可得葡萄糖酸亞鐵。已知:葡萄糖酸亞鐵(C6H11O7)2Fe是常用的補(bǔ)鐵劑,易溶于水;卮鹣铝袉栴}:
Ⅰ(1)B中加入藥品Na2CO3,要使A中制得的FeSO4溶液進(jìn)入B中發(fā)生反應(yīng),實(shí)驗(yàn)開始時(shí),應(yīng)打開分液漏斗的活塞、______,關(guān)閉______,一段時(shí)間后,關(guān)閉_______,打開________ (填旋塞的編號(hào))。
(2)將葡萄糖酸與碳酸亞鐵混合,反應(yīng)的化學(xué)方程式為(有機(jī)物用分子式表示)________________。
(3)從環(huán)境保護(hù)的角度分析,該裝置存在不足之處是:_____________。
Ⅱ.某補(bǔ)鐵劑的主要成分是硫酸亞鐵,用氧化還原滴定法可測定該補(bǔ)鐵劑中鐵元素的含量,實(shí)驗(yàn)的主要步驟如下:
①取10片補(bǔ)鐵劑樣品,溶解除去不溶物(不損耗鐵元素),并配成100mL待測溶液。
②量取25.00mL待測液于錐形瓶中。
③用c mol·L1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),記錄消耗KMnO4溶液的體積,重復(fù)兩次實(shí)驗(yàn),平均消耗KMnO4溶液體積為V mL。
(4)該滴定原理的離子方程式為______________________
(5)上述實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該用稀硫酸酸化KMnO4溶液,如果用硝酸對(duì)KMnO4溶液進(jìn)行酸化,對(duì)測定結(jié)果的影響是________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______。
(6)每片補(bǔ)鐵劑含鐵元素的質(zhì)量為__________g(用代數(shù)式表示)。
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