【題目】下列實(shí)驗(yàn)中,所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是( )

選項(xiàng)

目的

分離方法

原理

A

除去KCl中的MnO2

蒸發(fā)結(jié)晶

溶解度不同

B

分離食用油和汽油

分液

食用油和汽油的密度不同

C

分離KNO3和NaCl

重結(jié)晶

KN03的溶解度大于NaCl

D

除去碘中的NaCl

加熱、升華

NaCl的熔點(diǎn)高,碘易升華

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】AMnO2不溶于水,KCl溶于水,則溶于水、過濾、蒸發(fā)可分離,A錯(cuò)誤;B.二者互溶,但沸點(diǎn)不同,選擇蒸餾法分離,方法、原理不合理,B錯(cuò)誤;C.二者溶解度受溫度影響不同,則選擇結(jié)晶法分離,原理不合理,C錯(cuò)誤;D.加熱碘易升華,NaCl無變化,則加熱、升華可分離,D正確;答案選D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮氧化物和碳氧化合物的綜合治理是當(dāng)前的重要課題之一。

已知:ⅰ.NO(g)+CO2(g)NO2(g)+CO(g) △H1=+234kJ·mol-1

ⅱ.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H2=-745kJ·mol-1

(1)NO2(g)與CO(g)反應(yīng)生成兩種無毒氣體的熱化學(xué)方程式為______________。

(2)反應(yīng)ⅰ的正反應(yīng)的活化能E_____△H1(填“>”、“<”或“=”)。

(3)一定壓強(qiáng)下,密閉容器中發(fā)生反應(yīng)ⅰ和反應(yīng)ⅱ。達(dá)到平衡后,保持其他條件不變,升高溫度,CO(g)的體積分?jǐn)?shù)________(填“增大”、“減少”或“無法確定”),原因?yàn)?/span>_____________________

(4)向起始溫度為t℃、容積為10L的恒容絕熱的密閉容器中充入2molNO(g)和1molCO2(g),發(fā)生反應(yīng)ⅰ。5min時(shí)達(dá)到平衡。則:

①下列事實(shí)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填選項(xiàng)字母)

A.混合氣體溫度不變 B.混合氣體的壓強(qiáng)不變

C. NO2和CO的濃度之比為1: 1 D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

②t℃時(shí),向另一容積為10 L的恒溫恒容的密閉容器中充入2 mol NO(g)和1 mol CO2(g),發(fā)生反應(yīng)i。達(dá)到平衡的時(shí)間______5 min(填“>”、“<”或“=”)。

(5)在某密閉容器中充有10 mol CO(g)和20 mol NO(g),發(fā)生反應(yīng)ii,CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。

①A、B、C 三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為________;p1和p2的大小關(guān)系為__________。

②A點(diǎn)時(shí).測(cè)得容器的體積為10 L,則T1℃時(shí),該反應(yīng)平衡常數(shù)K的值為____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,在10ml 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液的pH逐漸降低,此時(shí)溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示(CO2因逸出未畫出,忽略因氣體逸出引起的洛液體積變化),下列說法正確的是

A. 在0.1mol/L Na2CO3溶液中:c(Na+)+ c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

B. 當(dāng)溶液的pH為7時(shí),溶液的總體積為20mL

C. 在B點(diǎn)所示的溶液中,離子濃度最大的是HCO3-

D. 在A點(diǎn)浙示的溶液中:c(CO32-)=c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知X、Y、Z、W為短周期元素,X的一種核素的質(zhì)子數(shù)為8;YNe原子的原子核外電子數(shù)相差1;Z的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料;W的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。下列說法不正確的是

A. ZX2為酸性氧化物,只能與堿溶液反應(yīng)

B. 簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性:Z<W

C. 化合物YWX中既含離子鍵,又含共價(jià)鍵

D. W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,將20.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.0%KNO3溶液跟30.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.0%KNO3溶液混合,得到的密度為1.15g·cm-3的混合溶液。計(jì)算:

1)混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。

2)混合后溶液的物質(zhì)的量濃度_____________。

3)在1000g水中需溶解_____________摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。m、n、p、r是由W、X、Z這三種元素組成的二元化合物。其中m、p具有漂白性;q是元素Z形成的黃色單質(zhì);X與Z位于同主族;在第三周期中Y元素所形成的簡(jiǎn)單離子半徑最小。上述物質(zhì)在常溫下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,下列說法不正確的是

A.工業(yè)上常用電解Y的熔融鹽的方法制備Y的單質(zhì)

B.Z的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸

C.以上四種元素形成的簡(jiǎn)單離子中,Z離子半徑最大

D.m與p可以發(fā)生化合反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知氮原子的質(zhì)量數(shù)為14,則在NH3D+中,電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之比為

A. 10∶7∶11 B. 11∶11∶8 C. 11∶10∶8 D. 10∶11∶8

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中,不正確的是

A. 氫氟酸可用來刻蝕玻瑞 B. 過氧化鈉常用作供氧劑

C. 漂白粉可用作游泳池的消毒劑 D. 晶體硅可用于制作光導(dǎo)纖維

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組金屬和液體(配有導(dǎo)線),能組成原電池的是( 。

A. Cu、Cu、稀硫酸 B. C. Pt、氯化鈉溶液

CCu、Zn、酒精

D. Fe、Cu、FeCl3溶液

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