【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中,不正確的是

A. 氫氟酸可用來刻蝕玻瑞 B. 過氧化鈉常用作供氧劑

C. 漂白粉可用作游泳池的消毒劑 D. 晶體硅可用于制作光導(dǎo)纖維

【答案】D

【解析】A. 氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng),可用來刻蝕玻璃,A正確;B. 過氧化鈉能與水或二氧化碳反應(yīng)生成氧氣,常用作供氧劑,B正確;C. 漂白粉具有強(qiáng)氧化性,可用作游泳池的消毒劑,C正確;D. 晶體硅可用于半導(dǎo)體,二氧化硅可用于制作光導(dǎo)纖維,D錯(cuò)誤,答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】往下列溶液中加入足量NaOH溶液,充分反應(yīng)后,不會(huì)出現(xiàn)沉淀的是( �。�

A. MgCl2溶液 B. AlCl3溶液 C. CaCl2溶液 D. FeCl3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中,所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是( )

選項(xiàng)

目的

分離方法

原理

A

除去KCl中的MnO2

蒸發(fā)結(jié)晶

溶解度不同

B

分離食用油和汽油

分液

食用油和汽油的密度不同

C

分離KNO3和NaCl

重結(jié)晶

KN03的溶解度大于NaCl

D

除去碘中的NaCl

加熱、升華

NaCl的熔點(diǎn)高,碘易升華

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】10mL 0.1mol/LBaCl2溶液分別和相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液反應(yīng),均恰好使三份溶液中的SO42-離子完全轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀,則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是( )

A. 3∶2∶2 B. 1∶2∶3 C. 3∶1∶1 D. 1∶3∶3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化鋇是白色的晶體,易溶于水,微溶于鹽酸和硝酸,難溶于乙醇和乙醚,易吸濕,需密封保存。工業(yè)上制備BaCl2·2H2O有如下兩種途徑:

途徑1:以重晶石(主要成分BaSO4)為原料,流程如下:

(1)寫出“溶解”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式方程式:________________________

(2)“高溫焙燒”時(shí)必須加入過量的炭,同時(shí)還要通入空氣,其目的是_____________。

(3)結(jié)晶得到的晶體,需用乙醇洗滌的理由是_______________________。

途徑2:以毒重石(主要成分BaCO3,含CaCO3、MgCO3、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料,流程如下:

已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9,Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11。

Ca2+

Mg2+

Fe3+

開始沉淀時(shí)的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀時(shí)的pH

13.9

11.1

3.7

(4)濾渣I的成分為________(填化學(xué)式)。

(5)濾渣II中含_________(填化學(xué)式)。過濾析出后,濾液中含有的Mg2+濃度為_______。

(6)加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過量,其原因是為了防止生成______(填化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】生活及生產(chǎn)過程直接排放的超細(xì)顆粒物是大氣中可吸入顆粒物的主要來源。能減少大氣中可吸入顆粒物的措施有(  )

A. 加高工廠煙囪 B. 推廣使用新能源汽車

C. 安裝除塵設(shè)備 D. 將高污染產(chǎn)業(yè)轉(zhuǎn)型升級

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中,不符合第ⅦA族元素性質(zhì)特征的是(  )

A. 從上到下元素的非金屬性增強(qiáng) B. 易形成-1價(jià)離子

C. 最高價(jià)氧化物的水化物顯酸性(氟除外) D. 從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(18分)Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水。在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。

I.制備Na2S2O35H2O

反應(yīng)原理:Na2SO3aq+SsNa2S2O3(aq)

實(shí)驗(yàn)步驟:

稱取15g Na2SO3加入圓底燒瓶中,再加入80ml蒸餾水。另取5g研細(xì)的硫粉,用3ml 乙醇潤濕,加入上述溶液中。

安裝實(shí)驗(yàn)裝置(如圖所示,部分加持裝置略去),水浴加熱,微沸60分鐘。

趁熱過濾,將濾液水浴加熱濃縮,冷卻析出Na2S2O35H2O,經(jīng)過濾,洗滌,干燥,得到產(chǎn)品。

回答問題:

1)硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤濕的目的是 。

2)儀器a的名稱是 ,其作用是 。

3)產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外,最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是 ,檢驗(yàn)是否存在該雜質(zhì)的方法是

4)該實(shí)驗(yàn)一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行,否則產(chǎn)品發(fā)黃,用離子方程式表示其原因:

。

II.測定產(chǎn)品純度

準(zhǔn)確稱取Wg產(chǎn)品,用適量蒸餾水溶解,以淀粉作指示劑,用0.1000 molL1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

反應(yīng)原理為:2S2O32+I2=S4O62-+2I

5)滴定至終點(diǎn)時(shí),溶液顏色的變化: 。

6)滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖,則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為 mL。產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O35H2O相對分子質(zhì)量為M 。

III.Na2S2O3的應(yīng)用

7Na2S2O3還原性較強(qiáng),在溶液中易被Cl2氧化成SO42,常用作脫氧劑,該反應(yīng)的離子方程式為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)。圖甲表示200 時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化,圖乙表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是

A.200時(shí),反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)=0.04 mol·L-1·min-1

B.200時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25

C.當(dāng)外界條件由200降溫到100,原平衡一定被破壞,且正逆反應(yīng)速率均增大

D.由圖乙可知,反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH<0,且a=2

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