Question

【題目】若用AG表示溶液的酸度，其表達(dá)式為：AG=lg[]。室溫下，實(shí)驗(yàn)室里用0.10 mol/L 的鹽酸溶液滴定10 mL 0.10 mol/L MOH溶液，滴定曲線如圖所示：下列說(shuō)法正確的是

A. 該滴定過(guò)程可選擇酚酞作為指示劑

B. C點(diǎn)加入鹽酸的體積為10mL

C. 若B點(diǎn)加入的鹽酸溶液體積為5mL，所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH)

D. 滴定過(guò)程中從A點(diǎn)到D點(diǎn)溶液中水的電離程度逐漸增大

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：由圖像可知，0.10 mol/L MOH溶液的酸度為-8，則，根據(jù)水的離子積常數(shù)可以求出該溶液的c(OH-)=10-3mol/L，所以MOH為弱堿。A. 酸與堿恰好反應(yīng)時(shí)，所得溶液為強(qiáng)酸弱堿鹽溶液，該溶液因生成的鹽水解而顯酸性，所以應(yīng)選擇甲基橙較合適，這樣的實(shí)驗(yàn)誤差更小，A不正確；B. C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的pH=7，溶液呈中性，所以加入鹽酸的體積小于10mL，B不正確；C. 若B點(diǎn)加入的鹽酸溶液體積為5mL，則加入的鹽酸的物質(zhì)的量是MOH的一半，由物料守恒得c(M+)+ c(MOH) = 2c(Cl)，由電荷守恒得c(M+)+c(H+)= c(Cl)+c(OH)，因此，所得溶液中c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH)，C正確；D. 滴定過(guò)程中從A點(diǎn)到D點(diǎn)溶液中水的電離程度先逐漸增大，后又逐漸減小，D不正確。本題選C。