【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置，用過(guò)量濃硫酸與銅反應(yīng)制取SO2，并探究SO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物。

完成下列填空：

（1）寫(xiě)出燒瓶中生成SO2的化學(xué)方程式__。

（2）細(xì)銅絲表面的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__，使用細(xì)銅絲的原因是__。

（3）欲使反應(yīng)停止，應(yīng)進(jìn)行的操作是__，反應(yīng)一段時(shí)間以后，將燒瓶中液體冷卻后，可觀察到白色固體，推斷該白色固體是__，理由是__。

（4）將Na2O2粉末沾在玻璃棉上的目的是__，若Na2O2與SO2完全反應(yīng)，生成Na2SO3、O2和Na2SO4。為檢驗(yàn)混合物中有Na2SO4，實(shí)驗(yàn)方案是__。

（5）實(shí)驗(yàn)裝置中廣口瓶的作用是__。在含0.1molNaOH的溶液中不斷地通入SO2，得到溶質(zhì)的質(zhì)量為8.35g，則燒杯中生產(chǎn)的溶質(zhì)是__。兩者的物質(zhì)的量之比為__。

【答案】Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O 有氣泡產(chǎn)生，細(xì)銅絲溶解 增大接觸面以加快反應(yīng)速率 先抽拉粗銅絲使細(xì)銅絲與濃硫酸脫離接觸，再撤去酒精燈 無(wú)水硫酸銅 濃硫酸具有吸水性，無(wú)水硫酸銅固體在濃硫酸中溶解度很小而析出 使Na2O2與SO2充分接觸，有利于反應(yīng)完全進(jìn)行 取樣，滴加足量稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，即可證明有Na2SO4生成 防倒吸 Na2SO3、NaHSO3 n(Na2SO3)/n(NaHSO3)=1：2（順序相反時(shí)，則為2：1）

【解析】

在圓底燒瓶中，銅與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)生成硫酸銅，二氧化硫和水，反應(yīng)過(guò)程中，銅絲溶解，有氣泡生成，使用細(xì)銅絲來(lái)增大接觸面積，反應(yīng)結(jié)束后，先抽拉粗銅絲使細(xì)銅絲與濃硫酸脫離接觸，再撤去酒精燈，試驗(yàn)后的燒瓶中含有濃硫酸和硫酸銅，從生成物的角度分析白色固體，玻璃管中Na2O2粉末散附在玻璃棉上可使SO2與Na2O2充分接觸，B中發(fā)生SO2+Na2O2=Na2SO4，可能混有Na2SO3，且亞硫酸鋇可溶于鹽酸，硫酸鋇不能溶于鹽酸，燒杯中NaOH吸收尾氣，易發(fā)生倒吸，應(yīng)在燒杯與集氣瓶之間加一個(gè)防倒吸裝置，以此來(lái)解答。

(1)燒瓶中生成SO2的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O；

(2)實(shí)驗(yàn)中可觀察到細(xì)銅絲表面：有氣泡產(chǎn)生，細(xì)銅絲溶解；

(3)欲使反應(yīng)停止，應(yīng)進(jìn)行的操作是：先抽拉粗銅絲使細(xì)銅絲與濃硫酸脫離接觸，再撤去酒精燈；燒瓶中液體冷卻后，可觀察到的現(xiàn)象是有白色固體生成，溶液變?yōu)闊o(wú)色，原因是濃硫酸具有吸水性，無(wú)水硫酸銅固體在濃硫酸中溶解度很小而析出；

(4)把Na2O2粉末散附在玻璃棉上的目的是：使Na2O2與SO2充分接觸，檢驗(yàn)混合物中有Na2SO4的實(shí)驗(yàn)方案是：取樣，滴加足量稀鹽酸，排除亞硫酸根的干擾，再滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，即可證明有Na2SO4生成；

(5)氫氧化鈉溶液吸收尾氣，會(huì)引起倒吸，實(shí)驗(yàn)裝置中廣口瓶的作用是防止倒吸，

SO2與NaOH的溶液反應(yīng)可能產(chǎn)生亞硫酸鈉或亞硫酸氫鈉，或者是亞硫酸鈉和硫酸鈉的混合物，已知?dú)溲趸c的物質(zhì)的量n(NaOH)=0.1mol，假設(shè)生成物全部是亞硫酸鈉，發(fā)生反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O， 2mol氫氧化鈉生成1mol亞硫酸鈉，0.1mol氫氧化鈉生成0.05mol亞硫酸鈉，質(zhì)量為m=nM=0.05mol×126g/mol=6.3g，假設(shè)生成物全部是亞硫酸氫鈉，發(fā)生反應(yīng)：SO2+NaOH=NaHSO3，1mol氫氧化鈉生成1mol亞硫酸氫鈉，0.1mol氫氧化鈉生成0.1mol亞硫酸氫鈉，質(zhì)量為m=nM=0.1mol×104g/mol=10.4g，得到溶質(zhì)的質(zhì)量為8.35g，故生成物既有亞硫酸鈉，又有亞硫酸氫鈉，設(shè)生成亞硫酸鈉反應(yīng)消耗的氫氧化鈉為xmol，生成亞硫酸氫鈉反應(yīng)消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為ymol，則有：

x+y=0.1，x×126+104y=8.35，解得x=0.05，y=0.05，=x：y=1：2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A為淡黃色固體，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無(wú)色無(wú)味的氣體，H是白色沉淀。

（1）物質(zhì)D的化學(xué)式為 ________。

（2）A和水反應(yīng)生成B和C的離子方程式為____________________，列出A的一種重要用途_________________。

（3）H在潮濕空氣中變成M的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________。

（4）反應(yīng)①的離子方程式為_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是(　　)

A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有

B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有

C.加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解時(shí)，能確定有Cl－存在

D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將一定量的氯氣通入100mL4mol·L-1的氫氧化鈉溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。充分反應(yīng)后，下列說(shuō)法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）（ ）

A.當(dāng)通入的Cl2為2.24L時(shí)，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.1NA

B.當(dāng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.2NA時(shí)，溶液質(zhì)量增加14.2g

C.當(dāng)溶液中Na+為0.4NA時(shí)，溶液中的Cl-為0.2NA

D.當(dāng)溶液質(zhì)量增加7.1g時(shí)，溶液中ClO-為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色到橙黃色的氣體，是國(guó)際上公認(rèn)的安全、無(wú)毒的綠色消毒劑。已知：工業(yè)上制備二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介質(zhì)中與氯酸鈉反應(yīng)。二氧化氯能與許多化學(xué)物質(zhì)發(fā)生爆炸性反應(yīng)，遇水則生成次氯酸、氯氣和氧氣。

完成下列填空：

(1)將二氧化氯通入品紅試液中，看到的現(xiàn)象是__；理由是__。

(2)請(qǐng)配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式(CH3OH中H為+1價(jià)，O為-2價(jià))：

___CH3OH+__NaClO3+__→__CO2↑+__C1O2↑+__Na2SO4+__□__

(3)該反應(yīng)中，被氧化的元素是__。還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是__。

(4)根據(jù)上述反應(yīng)可推知__。

a.氧化性：C1O2＞NaClO3 b.氧化性：NaClO3＞CH3OH

c.還原性：CH3OH＞ClO2 d.還原性：CH3OH＞Na2SO4

(5)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA(NA為阿伏加德羅常數(shù))，則反應(yīng)產(chǎn)生氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為__升。

(6)消毒效率常以單位質(zhì)量的消毒劑得到的電子數(shù)表示。ClO2的消毒效率是Cl2的__倍。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種固定煙氣中CO2的工藝流程如下：

(1) “反應(yīng)Ⅰ”中，CO2與過(guò)量氨水反應(yīng)的離子方程式為________。

(2) “反應(yīng)Ⅰ”中，提高煙氣中CO2去除率的可行措施有________(填字母)。

a. 采用高溫　　　　　b. 加快煙氣流速　　　　　　c. 增大氨水濃度

(3) 若測(cè)得濾液中c(CO32-)＝10－2 mol·L－1，則Ca2＋是否沉淀完全？________(填“是”或“否”)。[c(Ca2＋)<10－5 mol·L－1時(shí)視為沉淀完全；Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9]

(4) “反應(yīng)Ⅱ”中，溶液的pH和導(dǎo)電能力變化如圖1所示，導(dǎo)電能力初始時(shí)快速降低，后來(lái)逐漸上升的原因是____________________________________________。

(5) CaCO3可用于調(diào)節(jié)廢水的pH，以除去其中的Fe3＋。溶液pH對(duì)除鐵效率影響如圖2所示。

①除鐵時(shí)應(yīng)控制溶液的pH為________(填字母)。

a. 0.5～1.5　　　　　　　b. 1.5～2.5　　　　　　　c. 2.5～3.5

② 除鐵時(shí)pH稍大會(huì)生成Fe(OH)3膠體，顯著降低除鐵效率，其原因是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】HCN(aq)＋NaOH(aq)=NaCN(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；

HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1；

則HCN在水溶液中電離的ΔH等于(　　)

A.－69.4 kJ·mol－1B.－45.2 kJ·mol－1C.＋45.2 kJ·mol－1D.＋69.4 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵�，并放出大量熱。已知�?/span>0.4 mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?/span>256 kJ的熱量。

(1)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________________________________。

(2)又知H2O(l)=H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1，則16 g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是________kJ。

(3)此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是________________________。

Ⅱ．參考下列圖表和有關(guān)要求回答問(wèn)題。

(1)如圖是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2(g)和NO(g)過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________________________；

(2)下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

化學(xué)鍵

P—P

P—O

O=O

P=O

鍵能/(kJ/mol)

a

b

c

x

已知白磷的燃燒熱ΔH＝－d kJ/mol，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示，則上表中x＝______________________(用含有a、b、c、d的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 從1 L 1 mol/L的氯化鈉溶液中取出10 ml，其濃度仍是1 mol/L

B. 制成0.5 L 10 mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

C. 10 g 98%硫酸（密度為1.84 g/cm3）與10 mL 18.4 mol/L硫酸的濃度是不同的

D. 0.5 L 2 mol/L的氯化鋇溶液中，鋇離子和氯離子總數(shù)為3×6.02×1023

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