Question

【題目】I.某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，試填寫下列空白：

①該反應的化學方程式為____________________________。

②從開始至2min，Z的平均反應速率為________________。

③若要提高X的轉化率，請?zhí)岢鰞蓷l合理措施_______________________________、____________________________。

II.某探究性學習小組用相同質量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應得到實驗數據如表所示：

實驗編號	鋅的狀態(tài)	反應溫度/℃	收集100mL氫氣 所需時間/s
Ⅰ	薄片	15	200
Ⅱ	薄片	25	90
Ⅲ	粉末	25	10

①該實驗的目的是探究__________、__________對鋅和稀鹽酸反應速率的影響；

②實驗Ⅰ和Ⅱ表明__________，化學反應速率越大；

③能表明固體的表面積對反應速率有影響的實驗編號是 ______ 和 ______ 。

Answer 1

【答案】3X+Y 2Z 0.05 molL-1min-1 增大Y的濃度 加壓，及時將Z從體系中分離出去等任意兩條 反應物接觸面積 反應溫度 反應溫度越高 II III

【解析】

分析題給信息，可以看出，在n-t圖中，隨著時間的進行，X、Y的物質的量分別從1.0逐漸減小到0.7、0.9，然后不再發(fā)生改變，Z的物質的量從0逐漸增大到0.2，然后保持不變，可以得出X、Y為反應物，Z為生成物，根據各物質的物質的量的變化值，可以得出正確的化學反應方程式，進而進行相關計算。

I．①由圖可知，，，，其化學計量數之比等于其物質的量的轉化量之比，可得出化學反應方程式為：3X+Y 2Z；

②從開始至2min，Z的平均反應速率；

③要提高X的產率，可以采取加壓、增大Y的濃度、及時將Z從體系中分離出去等方法；

II．①由題給圖表數據可以看出，有兩個變量：一個是鋅的狀態(tài)，一個是反應溫度，則實驗目的是探究反應物接觸面積、反應溫度對鋅和稀鹽酸反應速率的影響；

②鋅狀態(tài)相同條件下，溫度越高收集到等量氫氣的時間越短，說明溫度越高，反應速率越快；

③II和Ⅲ除了鋅的狀態(tài)不一樣，反應溫度一樣，則這兩組試驗表明了物質的表面積對反應速率有影響。