【題目】生產(chǎn)生活中常用84消毒液殺菌消毒;瘜W(xué)課外小組用Cl2NaOH固體、水制取84消毒液。請回答下列問題:

(1)實驗室制取Cl2的化學(xué)方程式為________,收集Cl2應(yīng)使用_____法,要得到干燥的Cl2可選用_____作干燥劑,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48LCl2的物質(zhì)的量為______mol。

(2)制取84消毒液需要4.0mol·L-1NaOH溶液100mL,配制時稱量NaOH固體的質(zhì)量為_____g,配制過程中使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、_______。

(3)制取84消毒液的離子方程式為_________。

【答案】MnO2+4HCl()MnCl2+Cl2↑+2H2O 向上排空氣法(或排飽和食鹽水法) 濃硫酸(P2O5、無水CaCl2) 0.2 16.0 100mL容量瓶 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

【解析】

(1)在實驗室中用濃鹽酸與二氧化錳混合加熱制取氯氣,可根據(jù)其溶解性或密度大小收集氣體;干燥氣體時干燥劑只吸收水分,不與被干燥的氣體反應(yīng);利用n=計算氣體的物質(zhì)的量;

(2)根據(jù)n=c·V,m=n·M計算質(zhì)量;利用配制物質(zhì)的量濃度的步驟確定儀器;

(3)氯氣與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、NaClO、H2O。

(1)在實驗室中用濃鹽酸與MnO2混合加熱制取氯氣,反應(yīng)方程式為:MnO2+4HCl()MnCl2+Cl2↑+2H2O;Cl2密度比空氣大,可以用向上排空氣方法收集;由于氯氣與水的反應(yīng)存在化學(xué)平衡,所以可根據(jù)化學(xué)平衡移動原理,用排飽和食鹽水的方法收集氯氣;Cl2是酸性氣體,可以使用酸性干燥劑濃硫酸或P2O5干燥氯氣;也可以使用無水CaCl2干燥氯氣;根據(jù)n=可知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48LCl2的物質(zhì)的量n(Cl2)=4.48L÷22.4L/mol=0.2mol;

(2)4.0mol·L-1NaOH溶液100mL中含有NaOH的物質(zhì)的量n(NaOH)=4.0mol/L×0.1L=0.4mol,所以NaOH的質(zhì)量m(NaOH)=0.4mol×40g/mol=16.0g;配制100mL4.0mol/LNaOH溶液的步驟為計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻,在配制過程中使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶;

(3)84消毒液主要成分為NaClO,是氯氣與NaOH溶液反應(yīng)制成,則制取84消毒液的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙醇是一種重要的化工原料和燃料,常見合成乙醇的途徑如下:

(1)乙烯氣相直接水合法:C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g) ΔH1=akJ·mol-1

已知:C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=-1323.0kJ·mol-1

C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH3=-1278.5kJ·mol-1,則a=__。

(2)工業(yè)上常采用CO2H2為原料合成乙醇,某實驗小組將CO2(g)H2(g)13的比例置于一恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) ΔH=bkJ·mol-1。在相同的時間內(nèi),容器中CO2的濃度隨溫度T的變化如圖1所示,上述反應(yīng)的pK(pK=-lgK,K表示反應(yīng)平衡常數(shù))隨溫度T的變化如圖2所示。

①由圖1可知,b=__(”““<”)0。

②在T1T2T4T5兩個溫度區(qū)間內(nèi),容器中CO2(g)的濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢,其原因是___。

③圖1中點1、2、3對應(yīng)的逆反應(yīng)速率v1、v2、v3中最大的是___(v1”“v2v3”);要進(jìn)一步提高H2(g)的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有___(任答一條)。

④圖2中當(dāng)溫度為T1時,pK的值對應(yīng)A點,則B、C、D、E四點中表示錯誤的是__。

⑤乙烯氣相直接水合法過程中會發(fā)生乙醇的異構(gòu)化反應(yīng):C2H5OH(g)CH3OCH3(g) ΔH=+50.7kJ·mol-1,該反應(yīng)的速率方程可表示為v=kc(C2H5OH)v=kc(CH3OCH3)kk只與溫度有關(guān)。該反應(yīng)的活化能Ea()__(”““<”) Ea(),已知:T℃時,k=0.006s-1,k=0.002s-1,該溫度下向某恒容密閉容器中充入1.5mol乙醇和4mol甲醚,此時反應(yīng)__(正向逆向”)進(jìn)行。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】稱取58.7Ba(OH)2BaCl2固體混合物,配成500mL溶液,把該溶液分成5等份后分別加入相同濃度不同體積的NaHCO3溶液,生成沉淀的質(zhì)量如下表。已知加入NaHCO3溶液體積為80.0mL時,反應(yīng)后溶液呈中性。

實驗序號

NaHCO3溶液(mL)

20.0

40.0

60.0

80.0

100.0

沉淀的質(zhì)量(g

1.97

3.94

5.91

7.88

7.88

1NaHCO3溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度______________________

2原固體混合物中Ba(OH)2BaCl2的物質(zhì)的量之比__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,向體積恒定為2L的密閉容器里充入2mol M和一定量的N,發(fā)生如下反應(yīng):Mg+ NgEg);當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時達(dá)到平衡,測知M的濃度為0.2molL-1.下列說法正確的是( )

A. 4min時,M的轉(zhuǎn)化率為80%

B. 4min時,用M表示的反應(yīng)速率為0.8molL-1min-1

C. 4min后,向容器中充入不參與反應(yīng)的稀有氣體,M的物質(zhì)的量減小

D. 2min時,M的物質(zhì)的量濃度為0.6molL-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,其物質(zhì)的量為0.2mol的是

A. 2.2g CO2 B. 4.8gMg C. 4.48L O2 D. 49g H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組報用含稀硫酸的KMnO4,溶液與H2C2O4溶液(弱酸)的反應(yīng)(此反應(yīng)為放熱反應(yīng))來探究"條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響",并設(shè)計了如表的方案記錄實驗結(jié)果(忽略溶液混合體積變化),限選試劑和儀器:0.2mol L-1H2C2O4溶液、0.010mol·L-1KMnO4溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽

項目

V(0.2mol L-1H2C2O4溶液)/mL

V(蒸餾水)/mL

V(0.010mol·L-1KMnO4溶液)/mL

M(MnSO4固體)/g

T/℃

2.0

0

4.0

0

50

2.0

0

4.0

0

25

1.0

a

4.0

0

25

2.0

0

4.0

0.1

25

回答下列問題

1完成上述反應(yīng)原理的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________________

2)上述實驗①②是探究___________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響;若上述實驗②③是探究濃度的對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,則a______;乙是實驗需要測量的物理量,則表格中應(yīng)填寫_______;上述實驗②④是探究__________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

3)已知草酸為二元弱酸,其電離方程式為___________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)用右圖所示的裝置及藥品進(jìn)行酸性強弱比較的實驗,下列說法不正確的是

A.中發(fā)生的反應(yīng)均為復(fù)分解反應(yīng)

B.向Na2SiO3飽和溶液中滴酚酞溶液無明顯現(xiàn)象

C.一段時間后中有膠凍狀物質(zhì)生成

D.該實驗?zāi)茏C明酸性強弱的順序是:硫酸>碳酸>硅酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】取標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24升由兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體,完全燃燒后得到4.48升二氧化碳(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)和3.6克水,這混合氣體可能是

A.CH4、C3H8B.C2H4、C3H4C.CH4、C3H4D.C2H2、C3H8

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組數(shù)據(jù)中,前者剛好是后者兩倍的是(

A.200 mL 1 mol·L1氯化鈣溶液中c(Cl)和100 mL 2 mol·L1氯化鉀溶液中c(Cl

B.2 molCO的摩爾質(zhì)量和1 mol CO的摩爾質(zhì)量

C.64 g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 LCO中氧原子數(shù)

D.20% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度

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