【題目】取標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24升由兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體,完全燃燒后得到4.48升二氧化碳(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)和3.6克水,這混合氣體可能是

A.CH4、C3H8B.C2H4C3H4C.CH4、C3H4D.C2H2、C3H8

【答案】C

【解析】

取標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24升即物質(zhì)的量為0.1mol由兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體,完全燃燒后得到4.48升二氧化碳即物質(zhì)的量為0.2mol(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)和3.6克水即物質(zhì)的量為0.2 mol,這混合氣體可能是

假設(shè)混合烴的平均組成為CxHy,燃燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)

1 mol x mol mol

0.1mol 0.2mol 0.2mol

x=2 y=4

即混合烴的平均組成為C2H4,

A選項(xiàng),CH4C3H8混合物平均組成y介于4、8之間,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B選項(xiàng),C2H4、C3H4混合物平均組成x介于2、3之間,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C選項(xiàng),CH4、C3H4混合物平均組成x介于23之間,y=4,故C項(xiàng)正確;

D選項(xiàng),C2H2、C3H8混合物平均組成x介于23之間,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

綜上所述,答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中可能含有如下離子:H+、Mg2+、Al3+、NH4+、ClAlO2-。當(dāng)向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時(shí),產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是(

A. 原溶液中一定含有的陽離子是H+Mg2+、Al3+NH4+

B. 反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)含AlCl3

C. 原溶液中Al3+NH的物質(zhì)的量之比為13

D. 原溶液中含有的陰離子是Cl、AlO2-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】生產(chǎn)生活中常用84消毒液殺菌消毒;瘜W(xué)課外小組用Cl2NaOH固體、水制取84消毒液。請(qǐng)回答下列問題:

(1)實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的化學(xué)方程式為________,收集Cl2應(yīng)使用_____法,要得到干燥的Cl2可選用_____作干燥劑,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48LCl2的物質(zhì)的量為______mol

(2)制取84消毒液需要4.0mol·L-1NaOH溶液100mL,配制時(shí)稱量NaOH固體的質(zhì)量為_____g,配制過程中使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、_______

(3)制取84消毒液的離子方程式為_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,測得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化 的曲線如右圖所示,下列說法正確的是

A.XY段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱,說明H2SO4不是電解質(zhì)

B.a時(shí)刻表明參加反應(yīng)的兩種溶液的體積相等

C.Y處溶液的導(dǎo)電能力約為0,說明溶液中幾乎沒有自由移動(dòng)的離子

D.YZ段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大,主要是由于Ba(OH)2電離出的離子導(dǎo)電

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙醇和乙酸是生活中常見的有機(jī)物,兩者均可通過糧食釀造獲得。

(1)乙醇和乙酸所含官能團(tuán)的名稱分別為______、______

(2)可用于鑒別乙醇和乙酸的化學(xué)試劑是:______。(回答一種即可)

(3)寫出乙醇與乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式。______。

(4)工業(yè)上可用乙烯與水反應(yīng)制取乙醇,該反應(yīng)類型為______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)化合物J是治療心臟病藥物的一種中間體,分子結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)六元環(huán)。合成路線如圖:

已知:R1—CHO+ R2—CH2—CHO

請(qǐng)回答:

1)已知:A能發(fā)生銀鏡反應(yīng),與溶液發(fā)生顯色反應(yīng),核磁共振氫譜顯示有4組峰,峰面積之比為1:2:2:1,則A的結(jié)構(gòu)簡式是__

2J的結(jié)構(gòu)簡式是__,G所含官能團(tuán)的名稱是__。

3)寫出AD反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式__,H→I的反應(yīng)類型是__。

4)符合下列條件E的酸化產(chǎn)物的同分異構(gòu)體有__種。

苯環(huán)上有2個(gè)取代基能遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)能發(fā)生水解反應(yīng)

5)結(jié)合題中給信息,設(shè)計(jì)以C2H4為原料反應(yīng)制備1,3-丁二烯的合成路線___(其他試劑任選)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】僅用一種試劑即可鑒別乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯四種溶液,這種試劑是(

A.新制濁液B.NaOH溶液

C.濃溴水D.酸性溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)欲使3molVO2+變?yōu)?/span>VO2+,則需要氧化劑KClO3的物質(zhì)的量為____mol(已知:KClO3被還原成KCl)。

2)向200mL0.1mo/L Fe(NO3)2溶液中加入適量的NaOH 溶液,使Fe2+恰好完全沉淀,過濾,小心加熱沉淀,直到水分蒸干,再灼燒后得到固體的質(zhì)量為___g。

3)將0.51gMgAl混合物溶于500mL,4mol/L HCl,加入2mol/L NaOH,要使沉淀的量達(dá)到最大值,則加入NaOH的量最少為___mL。

4200℃時(shí)CO2和水蒸氣的混合氣體共23.2g與足量的Na2O2充分反應(yīng)后,固體質(zhì)量增大了7.2g,則原混合氣體的物質(zhì)的量為____mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化硫是危害最為嚴(yán)重的大氣污染物之一,它主要來自化石燃料的燃燒,研究CO催化還原SO2的適宜條件,在燃煤電廠的煙氣脫硫中具有重要價(jià)值。

.從熱力學(xué)角度研究反應(yīng)

(1) C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1

CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔH2=+172.5 kJ·mol-1

S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=-296.0 kJ·mol-1

寫出CO 還原SO2的熱化學(xué)方程式:_________________。

(2)關(guān)于CO還原SO2的反應(yīng),下列說法正確的是______。

A.在恒溫恒容條件下,若反應(yīng)體系壓強(qiáng)不變,則反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

B.平衡狀態(tài)時(shí),2v(CO)=v(SO2)

C.其他條件不變,增大SO2的濃度,CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大

D.在恒溫恒壓的容器中,向達(dá)到平衡狀態(tài)的體系中充入N2,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率不變

Ⅱ.NOx的排放主要來自于汽車尾氣,包含NO2NO,有人提出用活性炭對(duì)NOx進(jìn)行吸附,發(fā)生反應(yīng)如下:

反應(yīng)aC(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=34.0kJ/mol

反應(yīng)b2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=64.2kJ/mol

(3)對(duì)于反應(yīng)a,在T1℃時(shí),借助傳感器測得反應(yīng)在不同時(shí)間點(diǎn)上各物質(zhì)的濃度如下:

時(shí)間(min)

濃度(mol·L-1)

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

0~10min內(nèi),NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=___________,當(dāng)升高反應(yīng)溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K___________(選填增大、減小不變”)。

30min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡;根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是___________(填字母)。

A.加入一定量的活性炭 B.通入一定量的NO

C.適當(dāng)縮小容器的體積 D.加入合適的催化劑

(4)①某實(shí)驗(yàn)室模擬反應(yīng)b,在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO2氣體,維持溫度為T2℃,如圖為不同壓強(qiáng)下反應(yīng)b經(jīng)過相同時(shí)間NO2的轉(zhuǎn)化率隨著壓強(qiáng)變化的示意圖。請(qǐng)從動(dòng)力學(xué)角度分析,1050kPa前,反應(yīng)bNO2轉(zhuǎn)化率隨著壓強(qiáng)增大而增大的原因_____________;在1100kPa時(shí),NO2的體積分?jǐn)?shù)為___________。

②用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp);在T2℃、1.1×106Pa時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=___________(計(jì)算表達(dá)式表示);已知:氣體分壓(P)=氣體總壓(P體積分?jǐn)?shù)。

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