【題目】下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是（ ）

A.200 mL 1 mol·L－1氯化鈣溶液中c(Cl－）和100 mL 2 mol·L－1氯化鉀溶液中c(Cl－）

B.2 molCO的摩爾質(zhì)量和1 mol CO的摩爾質(zhì)量

C.64 g二氧化硫中氧原子數(shù)和標準狀況下22.4 LCO中氧原子數(shù)

D.20% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度

【答案】C

【解析】

A、1mol·L-1 CaCl2溶液和2mol·L-1 KCl溶液，二者Cl-的物質(zhì)的量濃度相同，A不符合題意；

B、2mol CO和1mol CO是同一種物質(zhì)，摩爾質(zhì)量相同，B不符合題意；

C、64g SO2中O的數(shù)目為2NA，標況下22.4L CO中O的數(shù)目為NA，則C符合題意；

D、根據(jù)公式c=，其中ρ(20%)≠2ρ(10%)，故c(20%)≠2c(10%)，D不符合題意；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生產(chǎn)生活中常用84消毒液殺菌消毒。化學課外小組用Cl2和NaOH固體、水制取84消毒液。請回答下列問題：

(1)實驗室制取Cl2的化學方程式為________，收集Cl2應使用_____法，要得到干燥的Cl2可選用_____作干燥劑，標準狀況下，4.48LCl2的物質(zhì)的量為______mol。

(2)制取84消毒液需要4.0mol·L-1的NaOH溶液100mL，配制時稱量NaOH固體的質(zhì)量為_____g，配制過程中使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、_______。

(3)制取84消毒液的離子方程式為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】僅用一種試劑即可鑒別乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯四種溶液，這種試劑是（ ）

A.新制濁液B.NaOH溶液

C.濃溴水D.酸性溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）欲使3mol的VO2+變?yōu)?/span>VO2+，則需要氧化劑KClO3的物質(zhì)的量為____mol（已知：KClO3被還原成KCl）。

（2）向200mL0.1mo/L 的Fe(NO3)2溶液中加入適量的NaOH 溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，過濾，小心加熱沉淀，直到水分蒸干，再灼燒后得到固體的質(zhì)量為___g。

（3）將0.51g的Mg、Al混合物溶于500mL，4mol/L HCl，加入2mol/L NaOH，要使沉淀的量達到最大值，則加入NaOH的量最少為___mL。

（4）200℃時CO2和水蒸氣的混合氣體共23.2g與足量的Na2O2充分反應后，固體質(zhì)量增大了7.2g，則原混合氣體的物質(zhì)的量為____mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗中，所選裝置或?qū)嶒炘O計合理的是

A. 用圖①和②所示裝置可以除去Na2CO3中的CaCO3雜質(zhì)，并獲得Na2CO3固體

B. 用乙醇提取溴水中的溴選擇圖③所示裝置

C. 用圖④所示裝置可以分離乙醇水溶液

D. 圖⑤所示裝置中盛有飽和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子組加入相應試劑后，發(fā)生反應的離子方程式正確的是(　�。�

離子組

加入試劑

離子方程式

A

Na＋、

Ba(OH）2溶液

2Na＋＋＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2NaOH

B

H＋、Cl－

足量石灰乳

2H＋＋2OH－=2H2O

C

K＋、

NaHSO4溶液

＋H＋=H2O＋CO2↑

D

Ag＋、

少量鹽酸

Ag＋＋＋H＋＋Cl－=AgCl↓＋HNO3

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】K2Cr2O7是一種強氧化劑，在酸性條件下與乙醇發(fā)生如下反應： 3CH3CH2OH+2K2Cr2O7+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O

(1)Cr基態(tài)核外電子排布式為________。

(2)K、S、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為________。

(3)乙醇的沸點比甲醚(CH3OCH3)的高，主要原因是________。與H2O空間結(jié)構相同的一種陰離子為________(填化學式)。

(4)[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O是鉻(Ⅲ)的一種配合物，1 mol [Cr(H2O)5Cl]2+中含有σ鍵的數(shù)目為________。

(5)某鉻鋁合金是一種輕質(zhì)高溫材料，其晶胞結(jié)構如圖所示，該晶體中n(Cr)∶n(Al)=________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化硫是危害最為嚴重的大氣污染物之一,它主要來自化石燃料的燃燒,研究CO催化還原SO2的適宜條件,在燃煤電廠的煙氣脫硫中具有重要價值。

Ⅰ.從熱力學角度研究反應

(1) C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1

CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔH2=+172.5 kJ·mol-1

S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=-296.0 kJ·mol-1

寫出CO 還原SO2的熱化學方程式:_________________。

(2)關于CO還原SO2的反應,下列說法正確的是______。

A.在恒溫恒容條件下,若反應體系壓強不變,則反應已達到平衡狀態(tài)

B.平衡狀態(tài)時,2v正(CO)=v逆(SO2)

C.其他條件不變,增大SO2的濃度,CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大

D.在恒溫恒壓的容器中,向達到平衡狀態(tài)的體系中充入N2,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率不變

Ⅱ．NOx的排放主要來自于汽車尾氣，包含NO2和NO，有人提出用活性炭對NOx進行吸附，發(fā)生反應如下：

反應a：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=－34.0kJ/mol

反應b：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=－64.2kJ/mol

(3)對于反應a，在T1℃時，借助傳感器測得反應在不同時間點上各物質(zhì)的濃度如下：

時間(min)

濃度(mol·L-1)

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

①0~10min內(nèi)，NO的平均反應速率v(NO)=___________，當升高反應溫度，該反應的平衡常數(shù)K___________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。

②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡；根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是___________(填字母)。

A．加入一定量的活性炭 B．通入一定量的NO

C．適當縮小容器的體積 D．加入合適的催化劑

(4)①某實驗室模擬反應b，在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO2氣體，維持溫度為T2℃，如圖為不同壓強下反應b經(jīng)過相同時間NO2的轉(zhuǎn)化率隨著壓強變化的示意圖。請從動力學角度分析，1050kPa前，反應b中NO2轉(zhuǎn)化率隨著壓強增大而增大的原因_____________；在1100kPa時，NO2的體積分數(shù)為___________。

②用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)(記作Kp)；在T2℃、1.1×106Pa時，該反應的化學平衡常數(shù)Kp=___________(計算表達式表示)；已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總)×體積分數(shù)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（實驗1）探究草酸的制備：

實驗室用硝酸氧化淀粉(C6H12O6)水解液法(水浴加熱)制備草酸，其反應為：C6H12O6＋12HNO3 = 3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O ，裝置如圖所示：

(1)儀器乙的名稱為：_________，其接通冷水與水浴加熱三頸瓶的先后順序是：________

(2)燒杯C中盛放的溶液是___________，裝置的B作用是______________

（實驗2）探究草酸的不穩(wěn)定性：

已知：草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，易溶于水，熔點為101℃，受熱易脫水、升華，170℃以上分解產(chǎn)生H2O、CO和CO2，其酸性比碳酸強，其鈣鹽難溶于水。

(3)請選取以上的裝置證明草酸晶體分解的產(chǎn)物(可重復使用，加熱裝置和連接裝置已略去)。儀器裝置連接順序為：A→_______→______→______→_______→E→B→G→_______。

(4)若實驗結(jié)束后測得B管質(zhì)量減輕4.8g，則至少需分解草酸晶體的質(zhì)量為_________g

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