【題目】圖中的A為直流電源,B為滲透飽和氯化鈉溶液和酚酞溶液的濾紙,C為電鍍槽,接通電路后,發(fā)現(xiàn)B上的c點顯紅色。請?zhí)羁眨?/span>
(1)電源A中a點為________極。
(2)濾紙B上發(fā)生氧化反應(yīng)的電極反應(yīng)方程式為:____________________。
(3)欲在電鍍槽中實現(xiàn)鐵上鍍鋅,接通K點,使c、d兩點短路:
①電極e上發(fā)生的反應(yīng)為:__________________;
②在此過程中電解液的濃度(填“始終不變”、“略微增大”、“略微減小”)___________;
③電鍍槽中盛放的電鍍液可以是________或________(只要求填兩種電解質(zhì)溶液)。
【答案】正 2Cl--2e-= Cl2↑ Zn-2e-=Zn2+ 始終不變 硫酸鋅溶液 氯化鋅溶液
【解析】
(1)A為直流電源,B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙,C為電鍍槽,接通電路后,發(fā)現(xiàn)B上的c點顯紅色,說明c點有氫氧根離子生成,所以c是陰極、d是陽極,則a是正極、b是負(fù)極,e是陽極、f是陰極;
(2)濾紙B上,陰極上氫離子放電生成氫氣、同時電極附近有氫氧根離子生成,陽極上氯離子放電生成氯氣;
(3)電鍍時,鍍層金屬作陽極、鍍件作陰極,含鍍層金屬的陽離子作電解質(zhì)溶液。
(1)A為直流電源,B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙,C為電鍍槽,接通電路后,發(fā)現(xiàn)B上的c點顯紅色,說明c點有氫氧根離子生成,因此c電極是陰極、d電極是陽極,則a是正極、b是負(fù)極;
(2)濾紙B上,陰極上H+離子放電生成H2、同時陰極附近有OH-離子生成,在陽極上Cl-離子放電生成Cl2,所以c點的電極反應(yīng)式為:2H++2e-=H2,d點的電極反應(yīng)式為:2Cl--2e-=Cl2;
(3)①電鍍時,鍍層金屬作陽極,鍍件作陰極,含鍍層金屬的陽離子作電解質(zhì)溶液,所以若在電鍍槽中實現(xiàn)鐵上鍍鋅,接通K點,使c、d兩點短路,由于a為正極,b為負(fù)極,則e為陽極Zn,鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電解反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+,f為陰極Fe,在陰極上鋅離子得;
②電子發(fā)生還原反應(yīng),由于在反應(yīng)過程中溶液中Zn2+物質(zhì)的量不變,溶液的體積不變,所以在此過程中電解液的濃度始終不變;
③電解液可以為ZnSO4或ZnCl2或Zn(NO3)2等溶液。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol·L-1的NaOH溶液480mL。
(1)配制時,必須使用的玻璃儀器有___。
(2)要完成本實驗該同學(xué)應(yīng)稱出NaOH__g。
(3)某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量,他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖,燒杯的實際質(zhì)量為__g。(砝碼一個20克、一個10克)
(4)使用容量瓶前必須進行的一步操作是__。
(5)在配制過程中,其他操作都是正確的,下列操作會引起誤差偏高的是__。
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒
②定容時俯視刻度線
③未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
④定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】熱化學(xué)碘硫循環(huán)可用于大規(guī)模制氫氣,HI分解和SO2水溶液還原I2均是其中的主要反應(yīng)。回答下列問題:
(1)碘硫熱化學(xué)循環(huán)中,SO2的水溶液還原I2的反應(yīng)包括:SO2+I2+2H2O3H++HSO4- +2I- 、I-+I2 I3-。若起始時n(I2)=n(SO2)=1mo1,I- 、I3- 、H+ 、HSO4-的物質(zhì)的量隨()的變化如圖所示:
圖中表示的微粒:a為_____________,d為____________________。
(2)起始時 HI的物質(zhì)的量為1mo1,總壓強為0.1MPa下,發(fā)生反應(yīng) HI(g) H2(g)+I2(g) 平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度變化如圖所示:
①該反應(yīng)的△H __________________ (“>”或“<”)0。
②600℃時,平衡分壓p(I2)= ______MPa,反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_____________ (Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))。
(3)反應(yīng) H2(g)+I2(g) 2HI(g)的反應(yīng)機理如下:
第一步:I22I(快速平衡)
第二步:I+H2H2I(快速平衡)
第三步:H2I+I 2HI (慢反應(yīng))
①第一步反應(yīng)_____________ (填 “放出”或“吸收”)能量。
②只需一步完成的反應(yīng)稱為基元反應(yīng),基元反應(yīng)如aA+dD = gG+hH 的速率方程,v= kca(A)cd(D),k為常數(shù);非基元反應(yīng)由多個基元反應(yīng)組成,非基元反應(yīng)的速率方程可由反應(yīng)機理推定。H2(g)與I2(g)反應(yīng)生成 HI(g)的速率方程為v= ________(用含k1、k-1、k2…的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋰-空氣電池由于具有較高的比能量而成為未來電動汽車的希望。其原理模型如圖所示,下列說法不正確的是
A. 可以用LiOH溶液做電解質(zhì)溶液
B. 鋰既是負(fù)極材料又是負(fù)極反應(yīng)物
C. 正極反應(yīng)為2Li+ + O2 + 2e- Li2O2
D. 正極采用多孔碳材料是為了更好的吸附空氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時,重水(D2O)的離子積為 1.6×10ˉ15,也可用與 pH 一樣的定義來規(guī)定其酸堿度:pD=-lgc(D+),下列敘述正確的是(均為 25℃條件下)
A.重水和水兩種液體,D2O 的電離度大于 H2O
B.在 100mL0.25mol·Lˉ1DCl 重水溶液中,加入 50mL0.2mol·Lˉ1NaOD 重水溶液,反應(yīng)后溶液的 pD=1
C.0.01 mol·Lˉ1NaOD 重水溶液,其 pD=12
D.NH4Cl 溶于 D2O 中生成的一水合氨和水合氫離子的化學(xué)式為 NH3·D2O 和 HD2O+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵、鋁及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。
(1)某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護。
為防止金屬Fe被腐蝕,可以采用上述________(填裝置序號)裝置原理進行防護;裝置③中陰極產(chǎn)物為:_____________________。
(2)用甲烷或其他有機物、氧氣為原料可設(shè)計成原電池,以CnH2nOn、O2為原料,硫酸溶液為電解質(zhì)設(shè)計成燃料電池,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為:_________________。
(3)圖1是在金屬鋅板上貼上一張用某溶液浸濕的濾紙,圖2是NaBH4/H2O2燃料電池。
圖2電池負(fù)極區(qū)的電極反應(yīng)為:_______________;若用硫酸鈉和酚酞的混合溶液浸濕濾紙,用導(dǎo)線將a、b直接相連,則濾紙出現(xiàn)________色,c位置的電極反應(yīng)式為____________________,若用KI淀粉溶液浸濕濾紙,用導(dǎo)線將a、b與A、B電極相連,鉛筆芯c點處出現(xiàn)藍色,則b接的是___________(填A或B)電極。
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【題目】已知某有機物K的合成路線如下所示:
已知:①
②
③
(Ph表示苯基,R、R1、R2、R2、R3表示烴基或氫原子)
(1)下列說法正確的是_________
A.有機物K的分子式為C14H17N2O2
B.可用FeCl3溶液來幫助判斷反應(yīng)E→F是否完全
C.已知RCOCl的性質(zhì)與酯相似,1mol有機物最多能與3molNaOH反應(yīng)
D.發(fā)生反應(yīng)E→F,其有機物的水溶性增強
(2)寫出有機物B的結(jié)構(gòu)簡式_________。
(3)寫出F→G的化學(xué)方程式_________。
(4)請設(shè)計以乙醇和Ph3P為原料合成正丁烷的合成路線_________(用流程圖表示,無機試劑任選)。
(5)寫出化合物D(C8H7NO4)可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________。
須同時符合:①能使FeCl3溶液顯紫色,1mol有機物能與足量銀氨溶液反應(yīng)生成4molAg;②1H-NMR譜顯示分子中有4種氫原子;③分子中無N-O鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯酸鉀和亞硫酸氫鉀溶液能發(fā)生氧化還原反應(yīng):ClO3-+3HSO3-=3SO42-+Cl-+3H+
已知該反應(yīng)的速率隨c(H+)的增大而加快。下列為用ClO3-在單位時間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的該反應(yīng)v-t圖。下列說法中不正確的是
A. 反應(yīng)開始時速率增大可能是c(H+)所致
B. 縱坐標(biāo)為v(Cl-)的v-t曲線與圖中曲線完全重合
C. 縱坐標(biāo)為v(H+)的v-t曲線與圖中曲線完全重合
D. 后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減小
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【題目】25℃時,電離常數(shù):
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HCN |
電離常數(shù) | 1.8×10-5 | K1:4.3×10-7 K2:5.6×10-11 | 4.9×10-10 |
請回答下列問題:
(1)物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1的下列四種物質(zhì):
a.Na2CO3 b.NaCN c.CH3COONa d.NaHCO3
pH由大到小的順序是____(填標(biāo)號)。
(2)25℃時,在0.5mol·L-1的醋酸溶液中由醋酸電離出的c(H+)約是由水電離出的c(H+)的__倍。
(3)寫出向氰化鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式:______。
(4)25℃時,CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測得混合液pH=6,則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=___(填準(zhǔn)確數(shù)值)。c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=____。
(5)25℃時,將amol·L-1的醋酸與bmol·L-1氫氧化鈉等體積混合,反應(yīng)后溶液恰好顯中性,用a、b表示醋酸的電離常數(shù)為____。
(6)某溫度時,純水的pH=6。該溫度下0.01mol/LNaOH溶液的pH=___,向該溫度下的純水中加入少量的碳酸鈉固體,使溶液pH為9,則水電離出的c(OH-)=____。
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