【題目】氯酸鉀和亞硫酸氫鉀溶液能發(fā)生氧化還原反應(yīng):ClO3-+3HSO3-=3SO42-+Cl-+3H+
已知該反應(yīng)的速率隨c(H+)的增大而加快。下列為用ClO3-在單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的該反應(yīng)v-t圖。下列說法中不正確的是
A. 反應(yīng)開始時(shí)速率增大可能是c(H+)所致
B. 縱坐標(biāo)為v(Cl-)的v-t曲線與圖中曲線完全重合
C. 縱坐標(biāo)為v(H+)的v-t曲線與圖中曲線完全重合
D. 后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碘化鈉在有機(jī)合成中用途廣泛,工業(yè)制備碘化鈉有多種方法,下圖是制備碘化鈉的兩種方案。已知:3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O;N2H4·H2O的沸點(diǎn)118℃,100℃開始分解。
(1)方案一中加入N2H4·H2O后發(fā)生的離子反應(yīng)為:2IO3-(aq)+3N2H4·H2O(l)=2I-(aq)+3N2(g)+7H2O(l) △H<0;部分裝置如圖1所示。
①圖1中儀器b的名稱為___。若要使分液漏斗中的液體流入三頸燒瓶中,具體的操作是___。
②實(shí)驗(yàn)過程中需控制反應(yīng)溫度70℃左右的原因是___。圖1中加熱的方式最好選用____。
(2)結(jié)合NaI溶解度曲線(如圖2),流程圖中方法②的具體操作為:加熱蒸發(fā)、___、過濾、洗滌得到白色晶體。
(3)寫出方案二中加入Fe屑后的離子方程式_____。
(4)方案二比方案一得到產(chǎn)品的產(chǎn)率略低,其原因是____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】圖中的A為直流電源,B為滲透飽和氯化鈉溶液和酚酞溶液的濾紙,C為電鍍槽,接通電路后,發(fā)現(xiàn)B上的c點(diǎn)顯紅色。請?zhí)羁眨?/span>
(1)電源A中a點(diǎn)為________極。
(2)濾紙B上發(fā)生氧化反應(yīng)的電極反應(yīng)方程式為:____________________。
(3)欲在電鍍槽中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅,接通K點(diǎn),使c、d兩點(diǎn)短路:
①電極e上發(fā)生的反應(yīng)為:__________________;
②在此過程中電解液的濃度(填“始終不變”、“略微增大”、“略微減小”)___________;
③電鍍槽中盛放的電鍍液可以是________或________(只要求填兩種電解質(zhì)溶液)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁粉可以除去廢液中的NaNO3,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O,回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。
(2)該反應(yīng)的還原劑為___________(填化學(xué)式,下同),還原產(chǎn)物為_____________。
(3)2.7g鋁粉參與反應(yīng),溶液的質(zhì)量增加_________g。
(4)鋁箔表面易形成致密的氧化膜,加熱鋁箔,鋁箔熔化但不滴落,說明____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 分子式為C2H4O的有機(jī)化合物性質(zhì)相同
B. 同溫同壓下,同體積的任何氣體均含有相同的原子數(shù)
C. 密閉容器中1molN2與3molH2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為 2×6.02×1023
D. 依據(jù)右圖能量曲線可確定反應(yīng):CH2=CH2(g)+HBr(g)→CH3CH2Br(l)的H= (E1+E3-E2-E4)kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)要求回答問題:
(1)圖1是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖,若在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1的變化是________(填“增大”、“減小”或“不變”,下同),ΔH的變化是________。
(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱為726.5kJ·mol-1,CH3OH(l)+ 1/2O2(g)═CO2(g)+2H2(g)△H= -a kJ·mol-1 ,則a________726.5(填“>”、“<”或“=”)。
(3)科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子,其結(jié)構(gòu)為正四面體(如圖2所示),與白磷分子相似。已知斷裂1mol N-N鍵吸收193 kJ熱量,斷裂1 mol N≡N鍵吸收941 kJ熱量,則1 mol N4氣體轉(zhuǎn)化為2 mol N2時(shí)的△H= ________。
(4)在微生物作用的條件下,NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3-。這兩步的能量變化如圖:
第二步反應(yīng)是________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。1 mol NH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學(xué)方程式是_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將硫酸銅的稀溶液放在密閉容器中,緩緩抽去容器中的水蒸氣,溶液逐漸失水變成飽和溶液,再繼續(xù)抽氣,則變成各種含水鹽,最后變成無水硫酸銅。50℃時(shí),容器中的壓強(qiáng)與晶體水合物中含水量的關(guān)系如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是
A.曲線L-M對應(yīng)溶液中無硫酸銅晶體析出
B.曲線M-M對應(yīng)溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變
C.曲線M- N對應(yīng)體系存在平衡:CuSO4(飽和溶液)CuSO4·5H2O(s)+H2O(g)
D.當(dāng)容器中壓強(qiáng)低于p后得到無水硫酸銅
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】若在一定條件下,容積恒定的反應(yīng)室中充入amolCO與2amolH2,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),下列措施一定使c(CH3OH)/c(CO)增大的是
A. 升高溫度
B. 恒溫恒容再充入a mol CO和2a mol H2
C. 恒溫恒容再充入H2
D. 充入Ar(g)使體系的總壓增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】KIO3 是一種重要的無機(jī)化合物,常作為食鹽中的補(bǔ)碘劑,工業(yè)上常用“KClO3 氧化法”制備 KIO3,其中酸化反應(yīng)的產(chǎn)物有 KH(IO3)2、Cl2 和 KCl,流程如下:
下列說法錯(cuò)誤的是
A.酸化反應(yīng)中還原產(chǎn)物為 KH(IO3)2
B.結(jié)晶過濾得到濾液 1 為 KCl 溶液
C.調(diào)節(jié) pH 可加入 KOH,發(fā)生反應(yīng) KH(IO3)2+ KOH=2KIO3+ H2O
D.操作 1 可采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法
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