【題目】已知某有機(jī)物K的合成路線如下所示:

已知:①

(Ph表示苯基,RR1R2R2、R3表示烴基或氫原子)

(1)下列說法正確的是_________

A.有機(jī)物K的分子式為C14H17N2O2

B.可用FeCl3溶液來幫助判斷反應(yīng)E→F是否完全

C.已知RCOCl的性質(zhì)與酯相似,1mol有機(jī)物最多能與3molNaOH反應(yīng)

D.發(fā)生反應(yīng)E→F,其有機(jī)物的水溶性增強(qiáng)

(2)寫出有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)簡式_________。

(3)寫出F→G的化學(xué)方程式_________。

(4)請?jiān)O(shè)計(jì)以乙醇和Ph3P為原料合成正丁烷的合成路線_________(用流程圖表示,無機(jī)試劑任選)

(5)寫出化合物D(C8H7NO4)可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________。

須同時(shí)符合:能使FeCl3溶液顯紫色,1mol有機(jī)物能與足量銀氨溶液反應(yīng)生成4molAg;1H-NMR譜顯示分子中有4種氫原子;分子中無NO

【答案】CD CH3COCl

【解析】

A,B,在濃硫酸作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成C,CC與濃硝酸在濃硫酸加熱條件下發(fā)生硝化反應(yīng)生成D,D,DFeHCl作用下,還原生成EE,根據(jù)信息,EAlCl3作用下發(fā)生重排,得到對位的化合物F,F,F反應(yīng)生成G,G,根據(jù)信息,GH反應(yīng)得到K,K。

1A.有機(jī)物K的分子式為C14H16N2O2,故A錯(cuò)誤;

B.可用FeCl3溶液來幫助判斷反應(yīng)E→F是否進(jìn)行,不能判斷反應(yīng)是否完全,故B錯(cuò)誤;

C.已知RCOCl的性質(zhì)與酯相似,+3NaOH+2NaCl+H2O,1mol有機(jī)物最多能與3molNaOH反應(yīng),故C正確;

D.發(fā)生反應(yīng)E→F,F中含有酚羥基,其有機(jī)物的水溶性增強(qiáng),故D正確;

故答案為:CD;

2)有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)簡式:CH3COCl。故答案為:CH3COCl

3F→G的化學(xué)方程式。故答案為:

4)利用信息③,先合成,再合成CH3CHO,加長碳鏈,以乙醇和Ph3P為原料合成正丁烷的合成路線:。

故答案為:;

5)化合物D(C8H7NO4)可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式中同時(shí)符合:①能使FeCl3溶液顯紫色,說明含有酚羥基,1mol有機(jī)物能與足量銀氨溶液反應(yīng)生成4molAg,說明有2個(gè)醛基;②1H-NMR譜顯示分子中有4種氫原子,分子中有一個(gè)對稱軸;③分子中無NO鍵,符合條件的有: 。

故答案為:

。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)制溴的大致流程如圖:

已知溴的沸點(diǎn)為58.7℃,常溫下在水中的溶解度為3.58g;溴與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成NaBr、NaBrO3、CO2等。則下列理解不正確的是(

A. 步驟②通熱空氣是利用了溴的揮發(fā)性

B. 從混合液甲到混合液乙,目的是對溴進(jìn)行富集

C. 步驟④加硫酸后發(fā)生氧化還原反應(yīng),其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為11

D. 操作⑤可以采取萃取、分液、蒸餾

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外活動(dòng)小組欲利用CuONH3反應(yīng),研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置未畫出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題:

1)儀器a的名稱為______;儀器b中可選擇的試劑為______。

2)實(shí)驗(yàn)室中,利用裝置A,還可制取的無色氣體是______(填字母)。

ACl2 BO2 CCO2 DNO2

3)實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體,量氣管有無色無味的氣體,上述現(xiàn)象證明NH3具有______性,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式______。

4E裝置中濃硫酸的作用______。

5)讀取氣體體積前,應(yīng)對裝置F進(jìn)行的操作:______。

6)實(shí)驗(yàn)完畢,若測得干燥管D增重mg,裝置F測得氣體的體積為n L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為______(用含m、n字母的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】圖中的A為直流電源,B為滲透飽和氯化鈉溶液和酚酞溶液的濾紙,C為電鍍槽,接通電路后,發(fā)現(xiàn)B上的c點(diǎn)顯紅色。請?zhí)羁眨?/span>

(1)電源Aa點(diǎn)為________極。

(2)濾紙B上發(fā)生氧化反應(yīng)的電極反應(yīng)方程式為:____________________。

(3)欲在電鍍槽中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅,接通K點(diǎn),使c、d兩點(diǎn)短路:

①電極e上發(fā)生的反應(yīng)為:__________________;

②在此過程中電解液的濃度(填始終不變略微增大、略微減小___________

③電鍍槽中盛放的電鍍液可以是________________(只要求填兩種電解質(zhì)溶液)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3(g) ΔH=akJ·mol-1

P4(s)+10Cl2(g)=4PCl5(g) ΔH=bkJ·mol-1

P4具有正四面體結(jié)構(gòu),PCl5中P-Cl鍵的鍵能為ckJ·mol-1,PCl3中P-Cl鍵的鍵能為1.2ckJ·mol-1

下列敘述正確的是( )

A.P-P鍵的鍵能大于P-Cl鍵的鍵能

B.可求Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(s)的反應(yīng)熱ΔH

C.Cl-Cl鍵的鍵能 kJ·mol-1

D.P-P鍵的鍵能為 kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁粉可以除去廢液中的NaNO3,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:10Al6NaNO34NaOH10NaAlO23N22H2O,回答下列問題:

1)該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

2)該反應(yīng)的還原劑為___________(填化學(xué)式,下同),還原產(chǎn)物為_____________

32.7g鋁粉參與反應(yīng),溶液的質(zhì)量增加_________g

4)鋁箔表面易形成致密的氧化膜,加熱鋁箔,鋁箔熔化但不滴落,說明____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 分子式為C2H4O的有機(jī)化合物性質(zhì)相同

B. 同溫同壓下,同體積的任何氣體均含有相同的原子數(shù)

C. 密閉容器中1molN23molH2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為 2×6.02×1023

D. 依據(jù)右圖能量曲線可確定反應(yīng):CH2=CH2(g)+HBr(g)→CH3CH2Br(l)H= (E1+E3E2E4)kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將硫酸銅的稀溶液放在密閉容器中,緩緩抽去容器中的水蒸氣,溶液逐漸失水變成飽和溶液,再繼續(xù)抽氣,則變成各種含水鹽,最后變成無水硫酸銅。50℃時(shí),容器中的壓強(qiáng)與晶體水合物中含水量的關(guān)系如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是

A.曲線L-M對應(yīng)溶液中無硫酸銅晶體析出

B.曲線M-M對應(yīng)溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變

C.曲線M- N對應(yīng)體系存在平衡:CuSO4(飽和溶液)CuSO4·5H2O(s)H2O(g)

D.當(dāng)容器中壓強(qiáng)低于p后得到無水硫酸銅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】堿式次氯酸鎂[Mg2ClO(OH)3·H2O]微溶于水,不吸濕,相對穩(wěn)定,是一種有開發(fā)價(jià)值的無機(jī)抗菌劑。某研發(fā)小組通過下列流程制備堿式次氯酸鎂:

1)從上述流程中可以判斷,濾液中可回收的主要物質(zhì)是__________。

2NaClO溶液用Cl2NaOH溶液反應(yīng)獲得,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____。

3)有效氯的含量是衡量次氯酸鹽氧化能力的重要指標(biāo)。次氯酸鹽的有效氯含量可用次氯酸鹽與鹽酸反應(yīng)所生成的氯氣的含量來表示:ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O,若測得某堿式次氯酸鎂產(chǎn)品中鎂含量為29.01%,有效氯含量為40.28%。

①通過計(jì)算判斷該產(chǎn)品中鎂和有效氯含量的測定值與理論值相比,是偏高或偏低?(寫出計(jì)算過程)_____________

②根據(jù)你的判斷,推測產(chǎn)品中可能含有的雜質(zhì),并給出制備過程能減少產(chǎn)品中含有該雜質(zhì)的措施_____________

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