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【題目】已知乳酸的結構簡式為:

(1)90g乳酸與足量金屬鈉反應產生的氣體在標準狀況下的體積是_____________L,方程式為______________________________________________________

(2)乳酸發(fā)生消去反應的條件__________;生成有機物的結構簡式_____________。

(3)已知兩分子乳酸可在一定條件下反應生成環(huán)狀的酯,寫出該酯的結構簡式:_____________________

【答案】22.4 L CH3CH(OH)COOH+2Na → CH3CH(ONa)COONa+H2 濃硫酸,加熱 CH2=CHCOOH

【解析】

1mol羥基與鈉發(fā)生1:1反應,1mol羧基與鈉發(fā)生1:1反應,1mol乳酸與鈉發(fā)生1:2的反應;醇類物質發(fā)生消去反應條件為濃硫酸,加熱,生成碳碳雙鍵

(1)90g乳酸的物質的量是1mol,與足量金屬鈉反應產生的氣體為1mol,在標準狀況下的體積是1mol×22.4L/mol=22.4L,方程式為CH3CH(OH)COOH+2Na→CH3CH(ONa)COONa+H2↑;

(2)乳酸存在羥基,發(fā)生消去反應的條件濃硫酸,加熱;生成有機物的結構簡式CH2=CHCOOH;

(3)已知兩分子乳酸可在一定條件下反應生成環(huán)狀的酯,羥基和另一乳酸中的羧基結合,生成2分子水,結構簡式

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為探究實驗室制乙烯及乙烯和溴水的加成反應。甲同學設計了如圖所示的實驗裝置,并進行了實驗。當溫度升至170℃左右時,有大量氣體產生,產生的氣體通入溴水中,溴水的顏色迅速褪去。甲同學認為達到了實驗目的。乙同學仔細考察了甲同學的整個實驗過程,發(fā)現(xiàn)當溫度升到100℃左右時,無色液體開始變色,到160℃左右時,混合液全呈黑色,在超過170℃后生成氣體速度明顯加快,生成的氣體有刺激性氣味。由此他推出,產生的氣體中應有某雜質,可能影響乙烯的檢出,必須除去。據此回答下列問題:

(1)寫出甲同學實驗中兩個主要反應的化學方程式:________________________;________________________

(2)乙同學認為因刺激性氣體的存在不能認為溴水褪色是乙烯的加成反應造成的。原因是(用化學方程式表示):____________________________________

(3)丙同學根據甲、乙同學的分析,認為還可能有CO、CO2兩種氣體產生。為證明CO存在,他設計了如下過程(該過程可把實驗中產生的有機產物除凈):發(fā)現(xiàn)最后氣體經點燃是藍色火焰,確認有一氧化碳。

①設計裝置a的作用是________________________________________________

②濃氫氧化鈉的作用是____________________________________

③濃溴水的作用是________________________

④稀溴水的作用是________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學設計如下實驗方案,以分離KClBaCl2兩種固體混合物,試回答下列問題:

供選試劑:Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸

(1)操作的名稱是____,操作的名稱是____。

(2)試劑a_____ (填化學式,下同),試劑b_____。固體B_____。

(3)加入試劑a所發(fā)生反應的化學方程式為__________。加入試劑b所發(fā)生反應的化學方程式為___________。

(4)該方案能否達到實驗目的:______。(不能”)若不能,應如何改進?(若能,此問不用回答)_____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度時,在容積為2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示,根據圖中數(shù)據,試回答:

(1)計算反應開始2 min內的平均反應速率:vY=__vX=__。

(2)容器內的反應物是_______

(3) 起始與2min時的壓強之比_________。

(4)寫出該反應的化學方程式________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據:

溫度/℃

25

t1

t2

水的離子積常數(shù)

1×1014

α

1×1012

試回答以下問題:

1)若25t1t2,則α____(”““=”)1×1014,作出此判斷的理由是___________________

2t1下,將pH=a的苛性鈉溶液10mLpH=b的稀硫酸500mL混合,測得溶液呈中性,a+b=14,則此溫度下水的離子積常數(shù)α=________。

3t2下,將pH=11的苛性鈉溶液V1 LpH=1的稀硫酸V2 L混合(設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和),所得混合溶液的pH=10,則V1∶V2=________。

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【題目】一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應2X(g)Y(g)+Z(s),以下不能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是

A. 混合氣體的密度不再變化 B. 反應容器中Y的質量分數(shù)不變

C. 體系壓強不再變化 D. 2v(X)=v(Y)

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【題目】硼化釩(VB2)-空氣電池是目前儲電能力最高的電池,電池示意圖如下,該電池工作時反應為:4VB2+11O2=4B2O3 +2V2O5。下列說法不正確的是

A. 電極a 為電池正極

B. 圖中選擇性透過膜為陰離子透過性膜

C. 電池工作過程中,電極a附近區(qū)域pH減小

D. VB2極發(fā)生的電極反應為:2VB2 +22OH--22e- = V2O5+2B2O3 + 11H2O

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A.①③為置換反應

B.①②③均為氧化還原反應

C.三個反應的反應物中硅元素化合價均升高

D.②為化合反應

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A. 活塞從D處移動到C處的過程中,通入的CO2氣體為2.24 L(標準狀況)

B. NO2轉化為N2O4的轉化率為20%

C. 容器甲中NO已反應完

D. 活塞移至C處后,繼續(xù)通入a mol CO2,此時活塞恰好回至D處,則a小于0.01

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