【題目】下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù):

溫度/℃

25

t1

t2

水的離子積常數(shù)

1×1014

α

1×1012

試回答以下問題:

1)若25t1t2,則α____(”““=”)1×1014,作出此判斷的理由是___________________。

2t1下,將pH=a的苛性鈉溶液10mLpH=b的稀硫酸500mL混合,測得溶液呈中性a+b=14,則此溫度下水的離子積常數(shù)α=________

3t2下,將pH=11的苛性鈉溶液V1 LpH=1的稀硫酸V2 L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和),所得混合溶液的pH=10,則V1∶V2=________。

【答案】 水的電離是吸熱過程,溫度升高,水的電離程度增大,離子積增大 5×10-13 11:9

【解析】試題分析:本題考查水的電離和水的離子積的影響因素,溶液pH的計算。

125t1t2水的電離是吸熱過程,溫度升高,水的電離程度增大,水的離子積增大,則α110-14。

2t1℃下,將pH=a的苛性鈉溶液10mLpH=b的稀硫酸500mL混合,測得溶液呈中性,NaOH溶液中OH-物質(zhì)的量與稀硫酸中H+物質(zhì)的量相等, 10=10-b500,KW=5010-a+ba+b=14,此溫度下水的離子積常數(shù)KW=5010-14=510-13。

3t2 ℃下,pH=11的苛性鈉溶液中cOH-=0.1mol/L,pH=1的稀硫酸中cH+=0.1mol/L兩者混合所得混合溶液的pH=10,混合溶液中cOH-=0.01mol/L即混合后堿過量,0.01mol/L=V1V2=11:9。

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操作步驟

實驗現(xiàn)象

解釋原因

打開K1 , 推動注射器活塞,使X中的氣體緩慢通入Y管中

①Y管中

②反應(yīng)的化學(xué)方程式

將注射器活塞退回原處并固定,待裝置恢復(fù)到室溫

Y管中有少量水珠

生成的氣態(tài)水凝集

打開K2

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