【題目】某同學(xué)設(shè)計如下實驗方案,以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物,試回答下列問題:
供選試劑:Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸
(1)操作①的名稱是____,操作②的名稱是____。
(2)試劑a是_____ (填化學(xué)式,下同),試劑b是_____。固體B是_____。
(3)加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(4)該方案能否達到實驗?zāi)康模?/span>______。(填“能”或“不能”)若不能,應(yīng)如何改進?(若能,此問不用回答)_____。
【答案】溶解 過濾 K2CO3 HCl BaCl2 K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O 不能 應(yīng)在操作②的濾液中加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶
【解析】
分離KCl和BaCl2兩種固體混合物,可先溶于水,然后加入過量K2CO3使BaCl2轉(zhuǎn)化為沉淀,過濾得到的沉淀A(BaCO3)經(jīng)洗滌后加入鹽酸可生成BaCl2溶液,經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后可得固體BaCl2;操作②所得濾液為KCl和過量K2CO3的混合物,蒸發(fā)結(jié)晶得到固體C為KCl和K2CO3,應(yīng)加入過量鹽酸除去過量K2CO3得KCl,以此解答該題。
(1)由上述分析過程操作①的名稱是溶解,操作②為固液分離的操作,名稱是過濾。
答案為:溶解;過濾。
(2) 由以上分析可知試劑a為K2CO3,試劑b是.HCl,固體B為BaCl2;
故答案為:K2CO3;HCl ;BaCl2。
(3)加入試劑K2CO3,與BaCl2反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鉀,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl;加入試劑鹽酸,與沉淀碳酸鋇反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O。
答案為:K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl;BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O。
(4) 由于試劑K2CO3加入過量,操作②過濾后所得濾液為KCl和K2CO3的混合物,蒸發(fā)結(jié)晶得到固體C為KCl和K2CO3,所以不能達到實驗?zāi)康;?yīng)在蒸發(fā)結(jié)晶前應(yīng)加入過量稀鹽酸,將過量的碳酸鉀轉(zhuǎn)化成氯化鉀,否則晶體不純。
答案為:不能;應(yīng)在操作②的濾液中加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】G是一種藥物的中間體,其合成的部分路線如下:
(1)C→D的反應(yīng)類型是___反應(yīng)。
(2)化合物F的分子式為C14H21NO3,寫出F的結(jié)構(gòu)簡式:___。
(3)化合物A與HCHO反應(yīng)還可能生成的副產(chǎn)物是___。
(4)寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:___。
①分子中含有苯環(huán),能與NaHCO3溶液反應(yīng);
②含有一個手性碳原子。
(5)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以、CH3NO2為原料制備 的合成路線流程圖(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。_______________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事實能用勒夏特列原理來解釋的是
A. 實驗室采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣Cl2+H2OH++Cl-+HClO
B. 工業(yè)上合成氨反應(yīng)N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) △H<0 選擇500 ℃
C. H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色加深H2(g)+ I2(g)2HI(g)
D. SO2氧化成SO3,往往需要使用催化劑2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CaF2、CaC2都是工業(yè)生產(chǎn)的重要物質(zhì);卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)鈣原子的電子排布式___________,鈣原子核外有___________種能量狀態(tài)的電子。
(2)CaC2與水反應(yīng)生成乙炔(C2H2),乙炔中碳原子的雜化類型為___________,乙炔中的σ鍵與π鍵數(shù)之比為___________。
(3)CaF2與濃H2SO4反應(yīng)生成HF,HF的沸點高于C2H2,原因是:___________;HF能的BF3化合得到HBF4,從化學(xué)鍵形成角度分析HF與BF3能化合的原因___________。
(4)NO2F分子與BF3互為等電子體,則NO2F分子的立體構(gòu)型為______________________。
(5)CaF2的晶胞為立方晶胞,結(jié)構(gòu)如下圖所示:
①CaF2晶胞中,Ca2+的配位數(shù)為___________個。
②“原子坐標(biāo)參數(shù)”可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置,已知A、B兩點的原子坐標(biāo)參數(shù)如圖所示,則C點的“原子坐標(biāo)參數(shù)”為(___________,___________,)
③晶胞中兩個F-的最近距離為273.1pm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù),則晶胞的密度為___________g/cm3(列出計算式即可)。
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【題目】鈷及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)鈷原子價電子排布式為___________。
(2)Co3+在水中易被還原成Co2+,而在氨水中可穩(wěn)定存在,其原因為___________。
(3)[Co(NO3-)4]2-中Co2+的配位數(shù)為4,配體中N的雜化方式為___________,該配離子中各元素I1由小到大的順序為___________(填元素符號),1mol該配離子中含σ鍵數(shù)目為___________NA。
(4)八面體配合物CoCl3·3NH3結(jié)構(gòu)有___________種,其中極性分子有___________種。
(5)配合物Co2(CO)8的結(jié)構(gòu)如下圖,該配合物中存在的作用力類型有___________(填標(biāo)號)。
A.金屬鍵 B.離子鍵 C.共價鍵 D.配位鍵 E.氫鍵 F.范德華力
(6)鈷藍晶體結(jié)構(gòu)如下圖,該立方晶胞由4個I型和4個Ⅱ型小立方體構(gòu)成,其化學(xué)式為___________,晶體中Al3+占據(jù)O2-形成的___________(填“四面體空隙”或“八面體空隙”)。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,鈷藍晶體的密度為___________g·cm-3(列計算式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各項中正確的是( )
A.中所有碳原子可能在同一平面上
B.CH3CH2CHClCH3的命名為2-甲基-1-氯丙烷
C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵
D.C4H8屬于烯烴的同分異構(gòu)體共有4種(含順反異構(gòu))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)與其用途對應(yīng)不正確的是
物質(zhì) | 用途 | |
A | 乙烯 | 植物生長調(diào)節(jié)劑 |
B | 甲烷 | 清潔燃料 |
C | 乙酸 | 常見汽油燃料 |
D | 乙醇 | 作醫(yī)用消毒劑 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為:
(1)則90g乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_____________L,方程式為______________________________________________________
(2)乳酸發(fā)生消去反應(yīng)的條件__________;生成有機物的結(jié)構(gòu)簡式_____________。
(3)已知兩分子乳酸可在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)狀的酯,寫出該酯的結(jié)構(gòu)簡式:_____________________。
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【題目】已知某有機物含有4個C,每個C原子都以鍵長相等的三條單鍵連接3個C,且整個結(jié)構(gòu)中所有碳碳鍵之間的夾角都為60°,則下列說法不正確的是 ( )
A. 該有機物的分子式為C4H4B. 該有機物不存在
C. 該有機物的空間構(gòu)型為正四面體D. 該有機物不屬于苯的同系物
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