【題目】25℃時(shí),電離平衡常數(shù)如下表,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.8×105

K1 4.3×107

K2 5.6×1011

3.0×108

A.離子結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序是:CO32- > ClO- > HCO3- > CH3COO-

B.2ClO-+CO2+H2OCO32-+2HClO反應(yīng)不能發(fā)生

C.用蒸餾水稀釋0.10mol·L-1的醋酸,c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的數(shù)值逐漸增大

D.等體積、等pHCH3COOHHClO兩溶液與NaOH恰好完全反應(yīng),CH3COOH消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量更多

【答案】D

【解析】

根據(jù)酸的電離平衡常數(shù)知,酸強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>CH3COOH > H2CO3 > HClO > HCO3

A選項(xiàng),酸越弱,對(duì)應(yīng)陰離子結(jié)合氫離子能力越強(qiáng),因此離子結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序是:CO32> ClO> HCO3> CH3COO,故A正確;

B選項(xiàng),2ClO+CO2+H2OCO32+2HClO反應(yīng),違背了HClO > HCO3,因此不能發(fā)生,故B正確;

C選項(xiàng),用蒸餾水稀釋0.10mol·L-1的醋酸,,氫離子濃度減小,比值增大,故C正確;

D選項(xiàng),等體積、等pHCH3COOHHClO兩溶液與NaOH恰好完全反應(yīng),HClO物質(zhì)的量多,則次氯酸消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量更多,故D錯(cuò)誤。

綜上所述,答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ、下圖是用0.1000mol/L的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前后盛放鹽酸的滴定管中液面的位置。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

待測(cè)NaOH溶液的體積(mL)

滴定前鹽酸的讀數(shù)(mL)

滴定后鹽酸的讀數(shù)(mL)

1

20.00

1.20

23.22

2

20.00

1.21

29.21

3

20.00

1.50

23.48

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)儀器A的名稱是_________________。

(2)鹽酸的體積讀數(shù):滴定前讀數(shù)為___________,滴定后讀數(shù)為_____________。

(3)某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)的三次實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如上表所示。根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算出待測(cè)NaOH溶液的平均溶度是____________mol/L(保留四位有效數(shù)字)。

(4)對(duì)下列幾種假定情況進(jìn)行討論:

①取待測(cè)溶液的滴定管,放液前滴定管尖端有氣泡,放液后氣泡消失,對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是____________(填“無(wú)影響”“偏高”或“偏低”,下同)

②滴定前錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗,對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是_______________;

Ⅱ、氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與酸堿中和滴定類似,原理是用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之。現(xiàn)用0.001mol/L酸性KMnO4溶液滴定位置濃度的Na2SO3溶液,反應(yīng)的離子方程式是2MnO4- + 5SO32- + 6H+2Mn2+ + 5SO42- + 3H2O。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)該滴定實(shí)驗(yàn)所需儀器有________________。

A、酸式滴定管(50mL) B、堿式滴定管(50mL) C、量筒(10mL) D、錐形瓶 E、鐵架臺(tái)F、滴定管夾 G、燒杯 H、膠頭滴管 I、漏斗

(2)實(shí)驗(yàn)時(shí),應(yīng)用_____________(填“酸式”或“堿式”,下同)滴定管盛放高錳酸鉀溶液,應(yīng)用__________滴定管盛放亞硫酸鈉溶液。

(3)該實(shí)驗(yàn)_____________(填“需要”或“不需要”)加入指示劑,原因是_____________。滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是__________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.按系統(tǒng)命名法,有機(jī)物可命名為3,7-二甲基-4-乙基辛烷

B.等物質(zhì)的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等

C.苯與甲苯互為同系物,均能使KMnO4酸性溶液褪色

D.結(jié)構(gòu)片段為的高聚物,其單體是甲醛和苯酚

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】海洋資源的開發(fā)與利用具有廣闊的前景。海水的pH一般在7.5~8.6之間。某地海水中主要離子的含量如下表:

成分

Na+

K+

Ca2+

Mg2+

Cl

SO42

HCO3

含量/mgL1

9360

83

160

1100

16000

1200

118

1)海水顯弱堿性的原因是(用離子方程式表示):____________,該海水中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L

2)電滲析法是近年發(fā)展起來(lái)的一種較好的海水淡化技術(shù),其原理如下圖所示。其中陰(陽(yáng))離子交換膜只允許陰(陽(yáng))離子通過(guò),電極均為惰性電極。

開始時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為________________。

電解一段時(shí)間,____極(填陽(yáng))會(huì)產(chǎn)生水垢,其成份為_____(填化學(xué)式)。

淡水的出口為a、bc中的__________出口。

3)海水中鋰元素儲(chǔ)量非常豐富,從海水中提取鋰的研究極具潛力。鋰是制造化學(xué)電源的重要原料,如LiFePO4電池某電極的工作原理如圖所示:

該電池電解質(zhì)為能傳導(dǎo) Li+的固體材料。

上面左圖中的小黑點(diǎn)表示_____(填粒子符號(hào)),充電時(shí)該電極反應(yīng)式為_______。

4)利用海洋資源可獲得MnO2 MnO2可用來(lái)制備高錳酸鉀:將MnO2KOH混合后在空氣中加熱熔融,得到綠色的錳酸鉀(K2MnO4),再利用氯氣將錳酸鉀氧化成高錳酸鉀。該制備過(guò)程中消耗相同條件下氯氣和空氣的體積比為_________(空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)按20%計(jì))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料,一般由鉻鐵礦制備,鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3,還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示:

回答下列問(wèn)題:

(1)步驟①的主要反應(yīng)為:FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2

上述反應(yīng)配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為__________。該步驟不能使用陶瓷容器,原因是________________。

(2)濾渣1中含量最多的金屬元素是____________,濾渣2的主要成分是_____________及含硅雜質(zhì)。

(3)步驟④調(diào)濾液2的pH使之變____________(填“大”或“小”),原因是___________________(用離子方程式表示)。

(4)有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl,蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到___________(填標(biāo)號(hào))得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。

a.80℃ b.60℃ c.40℃ d.10℃

步驟⑤的反應(yīng)類型是___________________

(5)某工廠用m1 kg 鉻鐵礦粉(含Cr2O3 40%)制備K2Cr2O7,最終得到產(chǎn)品 m2 kg,產(chǎn)率為_____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鈷、鎳與鐵是同族元素,它們的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)有很多相似之處。

1為了比較Fe、Co、Cu三種金屬的活動(dòng)性,某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下甲、乙、丙三個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置。丙裝置中X、Y均為石墨電極。反應(yīng)一段時(shí)間后,可觀察到甲裝置中Co電極附近產(chǎn)生氣泡,丙裝置中X極附近溶液變紅。

①甲池Fe電極反應(yīng)式為_________。由現(xiàn)象可知三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是__________(填元素符號(hào))

②寫出丙裝置中反應(yīng)的離子方程式____________________。

2Na2FeO4具有廣泛用途,可通過(guò)電解法制取得到,工作原理圖丁所示。通電后,鐵電極附近生成紫紅色的FeO42,鎳電極有氣泡產(chǎn)生。已知: Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定,易被H2還原。

Fe電極反應(yīng)式為________

②電解過(guò)程中,須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出,其原因是_______________。

③當(dāng)陰極產(chǎn)生112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體時(shí),通過(guò)陰離子交換膜的離子有_______mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向物質(zhì)的量各有1molNH4Al(SO4)2H2SO4混合稀溶液中逐滴加入一定量Ba(OH)2溶液,產(chǎn)生沉淀的量隨著Ba(OH)2 加入量的變化如圖所示。下列離子方程式書寫正確的是

A. O→AH++SO42+Ba2++OHBaSO4↓+H2O

B. A→B2Al3++3SO42+3Ba2+ +6OH3BaSO4↓+2Al(OH)3

C. B→CNH4++SO42+Ba2+ +OHBaSO4↓+NH3·H2O

D. D→ENH4++ OHNH3·H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】通過(guò)傳感器可以監(jiān)測(cè)空氣中甲醛的含量。一種燃料電池型甲醛氣體傳感器的原理如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. a為電池的正極,發(fā)生還原反應(yīng)

B. b極的電極反應(yīng)為HCHO+H2O-4e==CO2+4H+

C. 傳感器工作過(guò)程中,電解質(zhì)溶液中硫酸的濃度減小

D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2×10-4 mol電子時(shí),傳感器內(nèi)參加反應(yīng)的HCHO為3.0 mg

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】新型陶瓷材料氮化硅(Si3N4)可用于制作火箭發(fā)動(dòng)機(jī)中燃料的噴嘴。氮化硅可由石英、焦炭在高溫氮?dú)饬髦兄迫 M瓿上铝刑羁眨篲_____SiO2+______C+______N2______Si3N4+______CO。

1)試配平該化學(xué)反應(yīng)方程式,將系數(shù)填寫在對(duì)應(yīng)位置上。在方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。____________

2)反應(yīng)中______被還原,當(dāng)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多 1mol 時(shí),反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為______

3)在該反應(yīng)體系中:所涉及物質(zhì)屬于非極性分子的電子式為______;所涉及元素中原子半徑最大的原子的最外層電子排布式為______

4)反應(yīng)的主要產(chǎn)物氮化硅所屬的晶體類型為______,證明氮化硅組成元素非金屬性強(qiáng)弱:

(Ⅰ)寫出一個(gè)化學(xué)事實(shí)______

(Ⅱ)從原子結(jié)構(gòu)上進(jìn)行說(shuō)明:______。

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