【題目】氯氣是一種重要的化工原料,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用。實(shí)驗(yàn)室制取氯氣除了用濃鹽酸和二氧化錳外還可以利用下列反應(yīng):KClO3+6HCl()=KCl+3Cl2+3H2O,該反應(yīng)的優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)產(chǎn)生氯氣速度快、不需要加熱。請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題

(1)該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_____________________。

(2)把氯氣通入紫色石蕊溶液中,可以觀察到的現(xiàn)象是________________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)室配制好2.0mol/L NaOH溶液,需要這種溶液____________mL才能與4.48L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)恰號(hào)完全反應(yīng)。

(4)已知Br2的水溶液因濃度不同而呈現(xiàn)橙色或紅棕色,NaBr溶液中緩緩?fù)ㄈ?/span>Cl2時(shí),可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色,請(qǐng)寫出對(duì)應(yīng)的離子方程式_________________________________。

(5)現(xiàn)需490mL 2.0mol/L NaOH溶液:

ⅰ所需稱量的氫氧化鈉固體的質(zhì)量是__________________。

ⅱ上述實(shí)驗(yàn)需要的儀器有天平(含砝碼)、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、______________。

ⅲ某同學(xué)部分配制過程如圖所示,你認(rèn)為有錯(cuò)誤的操作是_____________________;若按操作所示稱量時(shí),指針向左偏,則所配溶液濃度將____________________(填“偏高”“偏低”或“不變”)

【答案】51 先變紅,后褪色 200 Cl22Br-2Cl-Br2 40.0 g 500 mL容量瓶 ①⑥ 偏低

【解析】

1KClO3+6HCl =KCl+3Cl2↑+3H2O中,Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0,Cl元素的化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為0,以此來(lái)解答;

2)依據(jù)氯氣和水反應(yīng)生成的產(chǎn)物鹽酸和次氯酸性質(zhì)分析判斷;

3nCl2)=0.2mol,根據(jù)反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OHCIO+Cl+H2O計(jì)算;

4)氯氣與溴化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和溴單質(zhì);

5)ⅰ根據(jù)mnMcVM計(jì)算;ⅱ根據(jù)操作的步驟確定所需儀器;ⅲ稱量的NaOH固體時(shí)應(yīng)左物右碼;定容時(shí)應(yīng)平視刻度線,依據(jù)c進(jìn)行誤差分析。

1KClO3+6HCl =KCl+3Cl2↑+3H2O中,1KClO3Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0,則氧化劑為KClO3,5HClCl元素的化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為0,則還原劑為5HCl,所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)量之比為51,故答案為:51;

2)氯氣通入紫色石蕊試液中和水反應(yīng)生成鹽酸使石蕊變紅色,生成的次氯酸具有漂白性使紅色褪去,故答案為:先變紅,后褪色;

3nCl2)=0.2mol,由反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OHCIO+Cl+H2O可知nNaOH)=0.4mol,VNaOH)=0.2L200mL,故答案為:200

4)氯氣與溴化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和溴單質(zhì),對(duì)應(yīng)的離子方程式為:Cl2+2Br2Cl+Br2;

故答案為:Cl2+2Br2Cl+Br2;

5)ⅰ現(xiàn)需490mL 2.0molL1 NaOH溶液,則選用500ml容量瓶,所以nNaOH)=0.5L×2mol/L1mol,mNaOH)=1mol×40g/mol40.0g,故答案為:40.0g;

ⅱ配制順序是:計(jì)算稱量溶解、冷卻移液洗滌定容搖勻裝瓶貼簽,一般用天平稱量(用到藥匙)稱量,在燒杯中溶解,冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,轉(zhuǎn)移完畢,用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒23次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,再加適量蒸餾水,當(dāng)加水至液面距離刻度線12cm時(shí),改用膠頭滴管滴加,使溶液的凹液面的最低點(diǎn)與刻線相平,塞好瓶塞,反復(fù)上下顛倒搖勻。所以需要的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管,則還需要500 mL容量瓶,故答案為:500 mL容量瓶;

ⅲ稱量的NaOH固體時(shí)應(yīng)左物右碼,定容時(shí)應(yīng)平視刻度線,所以有錯(cuò)誤的操作是①⑥,若按操作所示稱量時(shí),指針向左偏,則稱量的NaOH固體偏小,根據(jù)c所配溶液濃度將偏低;故答案為:①⑥;偏低。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)生用如圖裝置進(jìn)行COCO2混合氣體的分離和干燥。其中a為彈簧夾(控制氣體通過),b為分液漏斗的活塞(該活塞作用是用于控制分液漏斗內(nèi)液體的流出與否)。

(1)從氫氧化鈉、稀硫酸、濃硫酸幾種物質(zhì)中選擇合適的物質(zhì)填入下列空格中,便可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模灼績(jī)?nèi)盛________溶液,乙瓶?jī)?nèi)盛________溶液,分液漏斗內(nèi)盛________溶液。

(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)先分離出CO,方法是先關(guān)閉___(ab,下同),打開___,寫出此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____。

(3)分離完CO后,再收集CO2,方法是先關(guān)閉____,再打開____,寫出此時(shí)產(chǎn)生CO2反應(yīng)的離子方程式:__。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)生用如圖裝置進(jìn)行COCO2混合氣體的分離和干燥。其中a為彈簧夾(控制氣體通過),b為分液漏斗的活塞(該活塞作用是用于控制分液漏斗內(nèi)液體的流出與否)。

(1)從氫氧化鈉、稀硫酸、濃硫酸幾種物質(zhì)中選擇合適的物質(zhì)填入下列空格中,便可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康,甲瓶(jī)?nèi)盛________溶液,乙瓶?jī)?nèi)盛________溶液,分液漏斗內(nèi)盛________溶液。

(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)先分離出CO,方法是先關(guān)閉___(ab,下同),打開___,寫出此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____。

(3)分離完CO后,再收集CO2,方法是先關(guān)閉____,再打開____,寫出此時(shí)產(chǎn)生CO2反應(yīng)的離子方程式:__。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增,其中YZ同主族。XY、ZW均可形成如圖所示的分子結(jié)構(gòu),且ZW形成的分子中所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法中正確的是(

A.離子半徑:W>Z>Y>X

B.ZY2WY2都可以使品紅溶液褪色但褪色原理不同

C.氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:W>Z

D.X2Y2,Z2W2均含有非極性共價(jià)鍵且各原子都滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是(

A.碘化亞鐵溶液中通入過量氯氣:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-

B.明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀:2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+Al(OH)3

C.用銅作電極電解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+

D.1molL-1NaAlO2溶液和2.5molL-1HCl溶液等體積互相均勻混合:2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮的化合物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮的化合物的反應(yīng)機(jī)理對(duì)于消除環(huán)境污染有重要意義。

1NO在空氣中存在如下反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g)H,上述反應(yīng)分兩步完成,其反應(yīng)歷程如圖所示:回答下列問題:

①寫出反應(yīng)I的熱化學(xué)方程式___。

②對(duì)于總反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g),對(duì)該反應(yīng)體系升高溫度發(fā)現(xiàn)總反應(yīng)速率反而變慢,其原因可能是__(反應(yīng)未使用催化劑)。

2)用焦炭還原NO2的反應(yīng)為2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g),在恒溫條件下,1molNO2和足量C發(fā)生該反應(yīng),測(cè)得平衡時(shí)NO2CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示:

AB兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系:Kc(A)___Kc(B)(“<”“>”“=”)

A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最低的是___(“A”“B”“C”)點(diǎn)。

③計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(C)=___(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算)

3)電化學(xué)氣敏傳感器可以監(jiān)測(cè)空氣環(huán)境中NH3的含量,原理如圖所示。負(fù)極的電極反應(yīng)為___,假設(shè)有16.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氨氣進(jìn)入傳感器參與反應(yīng),另一極需要通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X(g)+3Y(g)2Z(g) H=-92kJ/mol,將1mol X3mol Y通入2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),10min時(shí)測(cè)得Y的物質(zhì)的量為2.4mol。下列說法正確的是

A.10min內(nèi),X的平均反應(yīng)速率為0.01mol/(L·min)

B.10min時(shí),X的反應(yīng)速率為0.01mol/(L·min)

C.10min內(nèi),消耗0.1mol X,生成0.4mol Z

D.10min內(nèi),XY反應(yīng)放出的熱量為92kJ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

A.等體積的CO2CO,分子數(shù)目均為NA

B.常溫下pH=12NaOH溶液中,水電離出的氫離子數(shù)為10-12NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH222.4LF2混合后,氣體分子數(shù)為2NA

D.H2Og)通過足量Na2O2s)充分反應(yīng),固體增重bg時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為bNA/2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為探究Na2O2H2O的反應(yīng),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

有關(guān)說法不正確的是(

A.實(shí)驗(yàn)ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2

B.實(shí)驗(yàn)ⅲ中MnO2H2O2分解反應(yīng)的催化劑

C.綜合實(shí)驗(yàn)ⅰ和?梢哉f明Na2O2H2O反應(yīng)有H2O2生成

D.綜合實(shí)驗(yàn)ⅱ和?梢哉f明使酚酞褪色的是O2

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