回答下面的問題:

(1)分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物,常用方法是:______________;

(2)在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時,靜置分層后,如果不知道哪一層液體是“水層”,試設(shè)計(jì)一種簡便的判斷方法

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

 

【答案】

(1)蒸餾法

(2)取一支小試管,打開分液漏斗的活塞,慢慢放出少量液體,往其中加入少量水。如果加水后試管中的液體不分層,說明分液漏斗中下層是“水層”,反之,則上層是“水層”

【解析】

試題分析:(1)對沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物加熱使之升溫時,沸點(diǎn)低的先汽化分離出來,沸點(diǎn)高的后汽化分離出來。

(2)分液漏斗內(nèi)分層的液體,一層是“油層”,另一層是“水層”,“油層”不溶于水,“水層”溶于水。根據(jù)這種性質(zhì),用“水溶法”即可完成鑒別任務(wù)。

考點(diǎn):考查物質(zhì)的分離、物質(zhì)的鑒別

點(diǎn)評:該題是高考中的常見題型,屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng),在注重對學(xué)生基礎(chǔ)知識鞏固和訓(xùn)練的同時,側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng),有助于調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性,提高學(xué)生規(guī)范答題能力和學(xué)習(xí)效率。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖是某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的制取溴苯的實(shí)驗(yàn)裝置,裝置A是酸式滴定管,分液漏斗中是苯和液溴的混合物,打開分液漏斗的活塞,使混合物滴在鐵絲上(酸式滴定管活塞關(guān)閉).試回答下面的問題:
(1)為什么A用酸式滴定管而不用堿式滴定管
苯和液溴都會腐蝕堿式滴定管的橡皮管,而酸式滴定管全部是玻璃做的,不會受到腐蝕
苯和液溴都會腐蝕堿式滴定管的橡皮管,而酸式滴定管全部是玻璃做的,不會受到腐蝕

(2)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式

(3)觀察到A中的現(xiàn)象是
反應(yīng)液微沸,有紅棕色氣體充滿A容器
反應(yīng)液微沸,有紅棕色氣體充滿A容器
.垂直于A的導(dǎo)氣管要做得長一些,是為了
導(dǎo)氣兼起冷凝的作用,使揮發(fā)的苯和溴蒸氣回流到A中
導(dǎo)氣兼起冷凝的作用,使揮發(fā)的苯和溴蒸氣回流到A中

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時,打開A下端的活塞,讓反應(yīng)液流入B中,充分振蕩,目的是
除去溶于溴苯中的溴
除去溶于溴苯中的溴
,寫出有關(guān)的化學(xué)方程式
Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O
Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O

(5)C中盛放CCl4的作用是
除去溴化氫氣體中的溴蒸氣
除去溴化氫氣體中的溴蒸氣

(6)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng),而不是加成反應(yīng),可向試管D中加入AgNO3溶液,若產(chǎn)生淡黃色沉淀,則能證明.另一種驗(yàn)證的方法是向試管D中加入
石蕊試液
石蕊試液
,現(xiàn)象是
溶液變紅色
溶液變紅色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

長期存放的亞硫酸鈉可能會被空氣中的氧氣氧化.某化學(xué)興趣小組通過實(shí)驗(yàn)來測定某無水亞硫酸鈉試劑的被氧化的程度,設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置:

請回答下面的問題:
(1)若將虛線框內(nèi)的分液漏斗換成長頸漏斗,則應(yīng)該怎樣檢查虛線框內(nèi)裝置的氣密性?
關(guān)閉彈簧夾(或止水夾)a,由長頸漏斗向錐形瓶內(nèi)加水至漏斗內(nèi)液面高于錐形瓶內(nèi)液面,過一段時間觀察液面是否變化,若不變,說明氣密性良好,否則,說明裝置漏氣
關(guān)閉彈簧夾(或止水夾)a,由長頸漏斗向錐形瓶內(nèi)加水至漏斗內(nèi)液面高于錐形瓶內(nèi)液面,過一段時間觀察液面是否變化,若不變,說明氣密性良好,否則,說明裝置漏氣

(2)A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
H2SO4+Na2SO3═Na2SO4+H2O+SO2
H2SO4+Na2SO3═Na2SO4+H2O+SO2
.B裝置中反應(yīng)的離子方程式為
Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-
Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-

(3)稱量a g Na2SO3樣品放入錐形瓶中,向B裝置反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反應(yīng),過濾、洗滌、干燥,得白色沉淀b g,原樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
126b
233a
×100%
126b
233a
×100%

(4)C裝置中反應(yīng)的離子方程式為
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
、
SO2+2OH-═SO32-+H2O
SO2+2OH-═SO32-+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

就有關(guān)物質(zhì)的分離回答下面的問題(1)現(xiàn)有一瓶A和B的混合液,已知它們的性質(zhì)如表. 據(jù)此分析,將A和B相互分離的常用方法是:
蒸餾
蒸餾

(2)用于分離或提純物質(zhì)的方法有蒸餾、過濾、分液、萃取等,下列混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪種方法最合適?
①除去食鹽中的泥沙
過濾
過濾
 
②分離汽油與水
分液
分液

③用四氯化碳提取溴水中的溴單質(zhì)
萃取
萃取

物質(zhì) 熔點(diǎn)/℃ 沸點(diǎn)/℃ 密度/g?cm-3 溶解性
A -11.5 198 1.11 A、B互溶,且均易溶于水
B 17.9 290 1.26

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

長期存放的亞硫酸鈉可能會被空氣中的氧氣氧化.某化學(xué)興趣小組通過實(shí)驗(yàn)來測定亞硫酸鈉試劑的被氧化的程度,設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn):請回答下面的問題:
(1)若將虛線框內(nèi)的分液漏斗換成長頸漏斗,則應(yīng)該怎樣檢查虛線框內(nèi)裝置的氣密性?
關(guān)閉彈簧夾(或止水夾)a,由長頸漏斗向錐形瓶中加水至漏斗內(nèi)液面高于錐形瓶內(nèi)液面,過一段時間觀察液面是否變化,若不變,說明氣密性好,否則說明裝置漏氣
關(guān)閉彈簧夾(或止水夾)a,由長頸漏斗向錐形瓶中加水至漏斗內(nèi)液面高于錐形瓶內(nèi)液面,過一段時間觀察液面是否變化,若不變,說明氣密性好,否則說明裝置漏氣

(2)D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑2H2O
MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑2H2O
B裝置中反應(yīng)的離子方程為
Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-
Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-

(3)稱量ag Na2SO3樣品放入錐形瓶中,向B裝置反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反應(yīng),過濾、洗滌、干燥,得白色沉淀bg,原樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
126b
233a
×100%
126b
233a
×100%

(4)為保證實(shí)驗(yàn)測定的準(zhǔn)確性,則C裝置中反應(yīng)的離子方程式為:
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+2H2O
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+2H2O

(5)現(xiàn)有以下試劑:①蒸餾水、②稀鹽酸、③稀硝酸、④BaCl2溶液、⑤Ba(NO32溶液,請從中選擇合適試劑,
①②④
①②④
設(shè)計(jì)一種不同的實(shí)驗(yàn)方法測定試樣中無水亞硫酸鈉被氧化的程度
一定質(zhì)量的Na2SO3樣品于試管中,加入適量的蒸餾水溶解,加入過量的稀鹽酸,不再產(chǎn)生氣泡,再加入足量的BaCl2溶液充分反應(yīng),過濾,洗滌,干燥,稱重,求算出被氧化的Na2SO3的量,即可求算出無水亞硫酸鈉被氧化的百分含量.
一定質(zhì)量的Na2SO3樣品于試管中,加入適量的蒸餾水溶解,加入過量的稀鹽酸,不再產(chǎn)生氣泡,再加入足量的BaCl2溶液充分反應(yīng),過濾,洗滌,干燥,稱重,求算出被氧化的Na2SO3的量,即可求算出無水亞硫酸鈉被氧化的百分含量.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)【化學(xué)一選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
已知A、B、C、D、E、F均為前四周期元素.A元素的原子價電子排布為ns2np2,B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,C元素原子的M電子層的P亞層中有3個未成對電子.D元素原子核外的M層中只有2對成對電子.B離子與E離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),可形成E2B2、E2B型化合物.F元素位于元素周期表的ds區(qū),其原子與E原子具有相同的最外層電子數(shù).
請回答下面的問題:
(1)根據(jù)以上信息推斷:①B元素為
 

②F原子核外的價電子排布為
 

(2)指出在元素周期表中:①D元素在
 
區(qū);②E元素在
 
區(qū).
(3)當(dāng)n=2時,A與氫元素形成的相對分子質(zhì)量為26的分子應(yīng)屬于
 
分子(填“極性“或“非極性”),該分子中有
 
個σ鍵
 
個π鍵.
(4)當(dāng)n=3時,A與B形成的晶體屬于
 
晶體.A單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)中,A原子采用
 
雜化,A原子數(shù)與A-A鍵數(shù)之比為
 

(5)DCl2分子中,中心原子D有
 
對孤對電子,用價層電子對互斥模型推測:DCl2分子的空間構(gòu)型為
 
形.
(6)元素F的某種氧化物的晶體晶胞結(jié)構(gòu)如右上圖所示,其中實(shí)心球表示F原子,則該氧化物的化學(xué)式為
 

(7)A-F六種元素中,有一種元素的部分電離能數(shù)據(jù)如下,它可能是
 
(寫元素符號)(其中I1-I7分別表示該元素的第一電離能--第七電離能).
電離能 I1 I2 I3 I4 I5 I6 I7
(KJ.mol-1 14.5 29.6 47.4 77.5 97.9 551.9 666.8

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同步練習(xí)冊答案