Question

長(zhǎng)期存放的亞硫酸鈉可能會(huì)被空氣中的氧氣氧化．某化學(xué)興趣小組通過實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)定某無(wú)水亞硫酸鈉試劑的被氧化的程度，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置：

請(qǐng)回答下面的問題：
（1）若將虛線框內(nèi)的分液漏斗換成長(zhǎng)頸漏斗，則應(yīng)該怎樣檢查虛線框內(nèi)裝置的氣密性？

關(guān)閉彈簧夾（或止水夾）a，由長(zhǎng)頸漏斗向錐形瓶?jī)?nèi)加水至漏斗內(nèi)液面高于錐形瓶?jī)?nèi)液面，過一段時(shí)間觀察液面是否變化，若不變，說明氣密性良好，否則，說明裝置漏氣

．
（2）A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

H₂SO₄+Na₂SO₃═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑

．B裝置中反應(yīng)的離子方程式為

Cl₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-

．
（3）稱量a g Na₂SO₃樣品放入錐形瓶中，向B裝置反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl₂溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀b g，原樣品中Na₂SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

126b

233a

×100%

．
（4）C裝置中反應(yīng)的離子方程式為

Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O

、

SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O

．

Answer 1

分析：（1）長(zhǎng)頸漏斗沒有塞子，必須加水至漏斗內(nèi)液面高于錐形瓶?jī)?nèi)液面，形成密閉系統(tǒng)并形成壓強(qiáng)差，觀察液面變化；
（2）A為實(shí)驗(yàn)室制備二氧化硫的發(fā)生裝置，D為實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的發(fā)生裝置，氯氣具有氧化性，二氧化硫具有還原性，在B中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鹽酸和硫酸；
（3）根據(jù)硫元素守恒計(jì)算，Na₂SO₃～SO₂～BaSO₄；
（4）C中為NaOH溶液，作用是吸收尾氣防止污染，二氧化硫在溶液中反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，氯氣在其溶液中反應(yīng)生成NaCl和NaClO；

解答：解：（1）檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性常用的做法是加熱或形成液面差，以形成壓強(qiáng)差來(lái)觀察是否有氣泡或液面是否發(fā)生變化，長(zhǎng)頸漏斗沒有塞子，必須加水至漏斗內(nèi)液面高于錐形瓶?jī)?nèi)液面，形成密閉系統(tǒng)并形成壓強(qiáng)差，觀察液面變化，
故答案為：關(guān)閉彈簧夾（或止水夾）a，由長(zhǎng)頸漏斗向錐形瓶中加水至漏斗內(nèi)液面高于錐形瓶?jī)?nèi)液面，過一段時(shí)間觀察液面是否變化，若不變，說明氣密性好，否則說明裝置漏氣；
（2）D為實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的發(fā)生裝置，反應(yīng)為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑2H₂O，A中是實(shí)驗(yàn)室制備二氧化硫的裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H₂SO₄+Na₂SO₃═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑，氯氣具有氧化性，二氧化硫具有還原性，在B中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，反應(yīng)為：Cl₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-；
故答案為：H₂SO₄+Na₂SO₃═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑；Cl₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-；
（3）根據(jù)硫元素守恒計(jì)算，
Na₂SO₃～SO₂～BaSO₄
126g         233g
m             bg
m=

126b

233

，
所以Na₂SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

126b

233a

×100%；
故答案為：

126b

233a

×100%；
（4）C中為NaOH溶液，作用是吸收尾氣防止污染，二氧化硫在溶液中反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O；氯氣在其溶液中反應(yīng)生成NaCl和NaClO，反應(yīng)為：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+2H₂O；
故答案為：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+2H₂O； SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O；

點(diǎn)評(píng)：本題考查實(shí)驗(yàn)基本操作的分析應(yīng)用，本實(shí)驗(yàn)比較常規(guī)，應(yīng)該說是考查基礎(chǔ)知識(shí)的掌握程度．（1）考查裝置氣密性檢查的方法；（2）考查尾氣處理；（3）方程式書寫；（4）考查實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力．