Question

3．如圖是NaCl、MgSO₄的溶解度曲線．下列說法錯誤的是（　　）

• A． 在t₁、t₃℃時，NaCl和MgSO₄的溶解度相等
• B． t₂～t₃℃，MgSO₄的溶解度隨溫度升高而增大
• C． 在t₂℃時，MgSO₄飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大
• D． 把MgSO₄飽和溶液的溫度從t₂℃升至t₃℃時，有晶體析出

Answer 1

分析 A．根據(jù)圖象判斷在t₁℃、t₃℃時NaCl、MgSO₄的溶解度大小；
B．結(jié)合圖象可知t₂℃之后，隨溫度的升高而降低；
C．飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=w=$\frac{S}{100+S}$×100%，S越大，w越大；
D．t₃℃的溶解度小于t₂℃，把MgSO₄飽和溶液的溫度從t₂℃升至t₃℃時，會有晶體析出．

解答 解：A．根據(jù)圖象可知，在t₁℃、t₃℃時，NaCl、MgSO₄的溶解度相等，故A正確；
B．t₂之前，MgSO₄的溶解度隨溫度的升高而增大，t₂之后，隨溫度的升高而降低，故B錯誤；
C．w=$\frac{S}{100+S}$×100%，S越大，w越大，在t₂℃時，MgSO₄飽和溶液的溶解度最大，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也最大，故C正確；
D．把MgSO₄飽和溶液的溫度從t₂℃升至t₃℃時，硫酸鎂的溶解度減小，則會有晶體析出，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算、飽和溶液的判斷，題目難度中等，明確飽和溶液特點為解答關(guān)鍵，注意掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念及計算方法，試題側(cè)重考查學生分析圖象的能力．