【題目】已知某溫度下,Ksp(AgCl)=1.56×1010 , Ksp(Ag2CrO4)=1×1012 . 下列關于該溫度下的敘述正確的是(
A.向氯化銀的懸濁液中加入氯化鈉溶液,Ksp(AgCl)減小
B.飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比,前者的c(Ag+)大
C.若向0.0008molL1的K2CrO4溶液中加入等體積0.002 molL1的AgNO3溶液,則CrO42﹣﹣完全沉淀
D.若將0.001molL1AgNO3溶液滴入濃度均為0.001 molL1的KCl和K2CrO4混合溶液中,則先產(chǎn)生AgCl沉淀

【答案】D
【解析】解:A、溫度不變則Ksp不變,故A錯誤; B、飽和AgCl溶液中c2(Ag+)=Ksp(AgCl)=1.56×1010 , 飽和Ag2CrO4溶液中 =Ksp(Ag2CrO4)=1×1012 , 顯然后者的c(Ag+)大,故B錯誤;
C、CrO42﹣﹣完全沉淀則c(CrO42﹣﹣)≤105molL1 , 此時c(Ag+)≥ =3.2×104molL1 , 故應向0.0008molL1的K2CrO4溶液中加入等體[3.2×104+2(0.0004﹣105)]×2=2.2×103molL1 , 故C錯誤;
D、飽和AgCl溶液中c(Ag+)比飽和Ag2CrO4溶液中c(Ag+)小,故在同濃度的KCl和K2CrO4混合溶液中滴入AgNO3溶液,先生成AgCl沉淀,故D正確;
故選D.
A、AgCl的Ksp只與溫度有關,與離子的濃度有關;
B、飽和AgCl溶液中c2(Ag+)=Ksp(AgCl)=1.56×1010 , 飽和Ag2CrO4溶液中 =Ksp(Ag2CrO4)=1×1012 , 由此分析解答;
C、先讓兩者反應,然后根據(jù)剩余銀離子,結合溶度積求CrO42離子的濃度與1.0×105mol/L比較;
D、根據(jù)Ksp(AgCl)、Ksp(Ag2CrO4),則當Cl、CrO42開始沉淀時c(Ag+)各是多少.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、CD均為中學所學的常見物質且均含有同一種元素,它們之間的轉化關系如右圖所示(反應條件及其他物質已經(jīng)略去)

ABCD

1A金屬,D為強堿,則:

①C的化學式為______.

②C→D反應的化學方程式為__________________1molC完全反應轉移電子的物質的量為_____________。

2A為氣體,能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,D為強酸,則

寫出A→B 的化學方程式:_______________

②若要收集B氣體,下列收集裝置中合適的是(填序號)______________。

③1.92g銅投入一定量D的濃溶液中,銅完全溶解,共收集到672mL氣體(標準狀況),則反應中消耗D 的物質的量為____。將盛有此氣體的容器倒扣在水中,通入標準狀況下一定體積的O2,恰好使氣體完全溶于水中,則通入O2的體積為____ (標準狀況)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】三乙酸甘油酯是一種優(yōu)良的溶劑、定香劑和增塑劑.實驗室制備三乙酸甘油酯的反應原理、實驗裝置及相關數(shù)據(jù)如下:3CH3COOH+ +3H2O

物質

相對
分子質量

密度/gcm3

沸點/℃

水中
溶解性

甘油

92

1.2636

290
(分解)

乙酸

60

1.0492

118

三乙酸甘油酯

218

1.1596

258

不溶


實驗步驟:
步驟1.在500mL反應器中加入200g冰醋酸,92g甘油和100mL苯,開動攪拌器,慢慢從插溫度計口加入3mL濃硫酸后,緩緩加熱并回流1h,停止加熱.
步驟2.用5%碳酸鈉溶液洗滌,再用水洗滌,最后加入無水氯化鈣.
步驟3.先進行常壓蒸餾收集75~85℃餾分.
步驟4.將常壓餾分再進行減壓蒸餾,收集128~131℃/933Pa餾分,最終得產(chǎn)品176g.
(1)步驟1先開攪拌器后加濃硫酸的目的是;冰醋酸過量的目的是
(2)用5%碳酸鈉溶液洗滌的主要目的是;加無水氯化鈣的目的是
(3)最后用減壓蒸餾而不用常壓蒸餾其原因是
(4)本次實驗產(chǎn)率為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CMA(醋酸鈣、醋酸鎂固體的混合物)是高速公路的綠色融雪劑.以生物質廢液﹣﹣木醋液(主要成分乙酸,以及少量的甲醇、苯酚、焦油等雜質)及白云石(主要成分MgCO3CaCO3 , 含SiO2等雜質)等為原料生產(chǎn)CMA的實驗流程如圖1:

(1)步驟①發(fā)生的反應離子方程式為
(2)步驟②所得濾渣1的主要成分為(寫化學式);步驟②所得濾液常呈褐色,顏色除與木醋液中含有少量的有色的焦油有關外,產(chǎn)生顏色的另一主要原因是
(3)已知CMA中鈣、鎂的物質的量之比與出水率(與融雪效果成正比)關系如圖2所示,步驟④的目的除調(diào)節(jié)n(Ca):n(Mg)約為(選填:1:2;3:7;2:3)外,另一目的是
(4)步驟⑥包含的操作有、過濾、洗滌及干燥.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室配制物質的量濃度均為0.2 molL-1NaOH溶液和稀H2SO4500mL。

提供的試劑是:NaOH固體和98%的濃H2SO4(密度為1.84 g/cm3)及蒸餾水。

1應用托盤天平稱量NaOH__________g,應用10mL量筒量取濃H2SO4____________mL。

2配制兩種溶液時都需要的儀器是__________

3在配制上述溶液實驗中,下列操作引起結果偏低的有_________________(填序號)

A、在燒杯中溶解溶質攪拌時,濺出少量溶液

B、沒有用蒸餾水洗燒杯2—3次,并將洗液移入容量瓶中

C、定容時,仰視容量瓶刻度線以控制加水量

D、將所配溶液從容量瓶轉移到試劑瓶時,有少量濺出

E、將濃硫酸在燒杯中稀釋后,趁熱轉移進容量瓶進行后續(xù)配置步驟

F、容量瓶剛用蒸餾水洗凈,沒有烘干

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是乙醇燃料電池的實驗裝置圖,下列有關說法一定正確的是(
A.若用此裝置給鐵棒上鍍上層銀,則N電極改用鐵電極,M電極改用銀電極
B.甲池中負極的電極反應式為:CH3CH2OH﹣12e+3H2O=2CO2+12H+
C.甲池KOH溶液中經(jīng)過0.05mol電子時,理論上乙池中的M電極質量增加5.04g
D.M電極上的電極反應式為:Ag++e=Ag

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應:Z(?)+W(?)X(g)+Y(?)△H,在t1時刻反應達到平衡,在t2時刻縮小容器體積,t3時刻再次達到平衡狀態(tài)后未再改變條件.下列有關說法中正確的是(
A.Z和W在該條件下至少有一個是為氣態(tài)
B.t1~t2時間段與t3時刻后,兩時間段反應體系中氣體的平均摩爾質量可能相等也可能不等
C.若在該溫度下此反應平衡常數(shù)表達式為K=c(X),則t1~t2時間段與t3時刻后的X濃度不相等
D.若該反應只在某溫度T以上自發(fā)進行,則該反應的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:①RNH2+R′CH2Cl RNHCH2R′+HCl(R和R′代表烴基) ②苯的同系物能被高錳酸鉀氧化,如:
(苯胺,弱堿性,易被氧化)化合物C是制取消炎靈(祛炎痛)的中間產(chǎn)物,其合成路線如圖所示:

請回答下列問題:
(1)B物質的結構簡式是
(2)寫出反應①、②的化學方程式: ①

(3)反應①~⑤中,屬于取代反應的是(填反應序號).

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中不正確的是

A. NH3易液化

B. Cu既能溶于濃硝酸又能溶于稀硝酸,且硝酸的還原產(chǎn)物為氮的氧化物

C. Cu在加熱的條件下能溶于濃硫酸

D. 向膽礬晶體中加入濃硫酸,晶體由藍色變?yōu)榘咨w現(xiàn)了濃硫酸的脫水性

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