【題目】A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示(反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去)

ABCD。

1A金屬,D為強(qiáng)堿,則:

①C的化學(xué)式為______.

②C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________;1molC完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____________。

2A為氣體,能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),D為強(qiáng)酸,則

寫出A→B 的化學(xué)方程式:_______________。

②若要收集B氣體,下列收集裝置中合適的是(填序號(hào))______________。

③1.92g銅投入一定量D的濃溶液中,銅完全溶解,共收集到672mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則反應(yīng)中消耗D 的物質(zhì)的量為____。將盛有此氣體的容器倒扣在水中,通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O2,恰好使氣體完全溶于水中,則通入O2的體積為____ (標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

【答案】 Na2O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 1mol 4NH3+5O24NO+6H2O C、E 0.09mol 336

【解析】1A為金屬,與氧氣反應(yīng)生成的氧化物能繼續(xù)與氧氣反應(yīng)生成C,C與水反應(yīng)生成的D為強(qiáng)堿,可判斷A為鈉、B為氧化鈉、C為過氧化鈉、D為氫氧化鈉。C為過氧化鈉,其化學(xué)式為Na2O2;C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2;根據(jù)反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,1mol Na2O2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol;(2A為氣體,能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),則A為氨氣,氨氣與氧氣發(fā)生催化氧化生成NO,NO與氧氣反應(yīng)生成NO2,NO2與水反應(yīng)生成D為強(qiáng)酸HNO3,同時(shí)生成NO,則寫出A->B的化學(xué)方程式為:4NH3+5O24NO+6H2O;②因NO遇空氣會(huì)與氧氣反應(yīng)生成NO2,且難溶于水,若要收集NO氣體,只能用排水法收集,合適的收集裝置是CE;D濃溶液為HNO3,1.92g Cu的物質(zhì)的量為:n(Cu)= =003mol,反應(yīng)時(shí)失去電子為:2×003mol=006mol,反應(yīng)整個(gè)過程為HNO3NO、NO2HNO3,根據(jù)氮原子守恒,硝酸反應(yīng)后生成NO、NO2Cu(NO3)2,故反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為+0.03mol×3=0.09mol;反應(yīng)前后HNO3的物質(zhì)的量不變,而化合價(jià)變化的只有銅和氧氣,則Cu失去電子數(shù)目等于O2得到電子的數(shù)目,所以消耗氧氣的物質(zhì)的量為:n(O2)= =0.015mol,標(biāo)況下需要氧氣的體積為:V(O2)=0.015mol×22.4L/mol=0.336L=336mL。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將a L NH3完全溶于水得到V mL氨水,溶液的密度為ρ g·cm3,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol·L1。下列敘述中正確的是( )

w×100%

c

若上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w

若上述溶液中再加入0.5V mL同濃度稀鹽酸,充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H)

A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知C﹣C單鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn),某結(jié)構(gòu)簡式可表示為 烴,下列說法中正確的是(
A.分子中至少有9個(gè)碳原子處于同一平面上
B.該烴的一氯代物只有一種
C.分子中至少有10個(gè)碳原子處于同一平面上
D.該烴是苯的同系物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,含有共價(jià)鍵的是(

A. CaOB. MgCl2C. NaClD. NH4Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸工業(yè)產(chǎn)生的廢氣A(主要成分:SO2、O2、N2、CO2等)排放到空氣中會(huì)污染環(huán)境.某化學(xué)興趣小組對(duì)廢氣A的組成進(jìn)行探究,請(qǐng)回答下列問題.

(1)同學(xué)甲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)廢氣A中含有CO2 , 應(yīng)選擇的試劑有
A.NaOH溶液
B.酸性KMnO4溶液
C.澄清石灰水
D.鹽酸
(2)同學(xué)乙欲測定廢氣A中SO2的含量,取a L廢氣A并設(shè)計(jì)了如TU裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
①為了保證實(shí)驗(yàn)成功,裝置A應(yīng)具有的現(xiàn)象是 , 攪拌的目的是
②同學(xué)丙認(rèn)為A裝置前后的質(zhì)量差就是a L廢氣中含有的SO2的質(zhì)量,然后進(jìn)行含量計(jì)算.經(jīng)小組討論后,同學(xué)丁提出疑問,按照同學(xué)丙的實(shí)驗(yàn),若廢氣中SO2完全被吸收,則最后測定的結(jié)果應(yīng)該偏大,同學(xué)丁推斷的理由是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于二氧化硫和二氧化碳的下列說法中不正確的是(  )

A. 都是酸性氧化物B. 都具有氧化性

C. 都能使澄清石灰水變渾濁D. 都能與氯化鈣溶液反應(yīng)生成沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】離子晶體一般不具有的特征是( )

A.熔點(diǎn)較高,硬度較大B.易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑

C.固體時(shí)不能導(dǎo)電D.離子間距離較大,其密度較小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在三個(gè)體積均為2.5L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+H2S(g)COS(g)+H2O(g)

容器

溫度/K

起始物質(zhì)的量/mol

平衡物質(zhì)的量/mol

平衡常數(shù)

CO2

H2S

H2O

607

0.11

0.41

0.01

/

607

0.22

0.82

/

620

0.1

0.4

/

6.74×103

下列說法正確的是(
A.該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.607K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.50×103
C.容器Ⅱ達(dá)到平衡時(shí)容器中COS的物質(zhì)的量為0.02mol
D.容器Ⅲ達(dá)平衡時(shí),再充入少量氦氣,平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某溫度下,Ksp(AgCl)=1.56×1010 , Ksp(Ag2CrO4)=1×1012 . 下列關(guān)于該溫度下的敘述正確的是(
A.向氯化銀的懸濁液中加入氯化鈉溶液,Ksp(AgCl)減小
B.飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比,前者的c(Ag+)大
C.若向0.0008molL1的K2CrO4溶液中加入等體積0.002 molL1的AgNO3溶液,則CrO42﹣﹣完全沉淀
D.若將0.001molL1AgNO3溶液滴入濃度均為0.001 molL1的KCl和K2CrO4混合溶液中,則先產(chǎn)生AgCl沉淀

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